高中化学第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第三课时课件新人教版必修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高一年级 化学,1,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,化合物总数知多少？,1991,年,第,1000,万种化合物,19961999,每年登录新化合物超过,100,万种,1999,年底登录的化合物总数为,2340,万种,2001.3 3013,万种,2003.3 4683,万种,2013.3?,种,化学是一门社会需要的中心科学,化学,衣,食,住,行,能源,材料,医药,国防,环保,日用品,化学是自然科学中一门承上启下的中心科学,物理学,信息科学,数 学,天文学,地 学,生命科学,材料科学,环境科学,化 学,“,鸟巢”采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有二三十项技术难题，其中，,钢结构是世界上独一无二的，,“鸟巢”钢结构总重,4.2,万吨，最大跨度,343,米。,鸟巢中的化学,火炬中的化学,必修化学,1,、化学,2,我们使用的高中化学教材,高中化学学习方法指导,一、化学实验安全,1,、实验室规则,2,、安全措施,3,、掌握正确的操作方法,思考与交流,进行化学实验和探究时,应注意哪些安全问题,?,二、混合物的分离和提纯,回顾与思考：,在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的,分离和提纯：,1,、过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同分离,难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶,剂挥发，分离溶质与溶剂,2,、蒸馏与萃取蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液,如：粗盐的提纯：,步 骤,现 象,1,、,2,、,3,、,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明,溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不,溶物,1,、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损,2,、过滤：,“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿,“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘,“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,若：滤液浑浊应再过滤一次,3,、蒸发,（,1,）蒸发皿的液体不超过,容积的,2/3,（,2,）加热时，用玻璃棒不,断搅拌,（,3,）接近蒸干时，利用余,热加热,（,4,）取下未冷却的蒸发,皿时，要放在石棉网,问题：,1,、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？,2,、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？,3,、蒸发过程利用的是物质的什么性质？,4,、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐,除杂：,例,:,除去,NaCl,溶液中可能存在的,Na,2,SO,4,(,验证是否有可溶性的硫酸盐存在,),实验,1-2,实验,:,加,BaCl,2,溶液,(,稀硝酸,),现象,:,有白色难溶物生成,化学方程式,:,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,BaSO,4,:,难溶于,H,2,O,、难溶于酸、经过滤除去,除杂原则：,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质,如：不能减少,NaCl,成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,如：将,NaCl,溶液中可能存在的,Na,2,SO,4,转换为沉淀,BaSO,4,2,、蒸馏和萃取,（,1,）蒸馏,利用液体混合物沸点不同,分析蒸馏过程,:,原理,根据液态物质沸点不同,液态混合物 气（易挥发）液态纯净物,冷凝,问题：,温度计作用？,产物收集方式？,自来水蒸馏后蒸馏瓶,内物质？,控温显示加热范围,如：自来水蒸馏时,温度,100,冷凝收集,在,100,难于挥发，,不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的,1/2,加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（），,上口（）,进水,出水,萃取,液体混合物中,一种溶质,在,互不相溶,的,溶剂,里溶解性不同，用一种溶剂把溶质,从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出,来,.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项：,1,、使用前检查是否漏水,2,、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置,3,、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,实验,1-4,用,CCl,4,萃取碘水（饱和）,现象,液体分层,上层液体显（）色,下层液体显（）色,黄,紫红,分析讨论,1,、上层液体中的溶剂是（），下层液体,中溶剂是（）,2,、碘单质（,I,2,）在哪种溶剂中的溶解度大？,3,、,CCl,4,与,H,2,O,比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（,CCl,4,）,都能溶解碘单质（,I,2,）；都不与,碘单质（,I,2,）反应。,异：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶；碘单质在,CCl,4,中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1,、与原溶剂互不相溶,如，,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶,2,、溶解溶质的能力大于原溶剂,如，,CCl,4,（,I,2,）,H,2,O,（,I,2,）,3,、不与被萃取的物质反应,如，,CCl,4,不与,I,2,反应,思考与讨论,1,、根据实验,1-4,分析，请分总结,CCl,4,性质？,2,、将实验,1-4,中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因,无色液体，不溶于,H,2,O,（,CCl,4,）,（,H,2,O,）,不可以，酒精与水互溶,