2019-2020年全国通用版高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优选.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第八章水溶液中的离子平衡,水溶液中的离子平衡,第 八 章,第,31,讲弱电解质的电离平衡,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,考点二电离平衡常数,K,a,(,或,K,b,),及其应用,2,特点,(1),电离平衡常数,酸碱性,本身的性质,温度,温度,增大,电离过程是吸热的,浓度,(2),多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是,_,，所以多元弱酸的酸性决定于其,_,。,K,1,K,2,K,3,第一步电离,3,意义,相同条件下，,K,值越大，表示该弱电解质越,_,电离，所对应的酸性或碱性相对越,_,。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HFCH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,S,HClO,。,容易,强,(5),电离平衡右移，电离常数一定增大。,(,),(6),(2016,全国卷乙改编,),298 K,时，,20,mL,0.10,molL,1,氨水的电离度为,1.32%,，则该氨水的,pH,12,。,(,),2,H,2,CO,3,的电离平衡常数,K,a1,4.3,10,7,，,K,a2,5.6,10,11,，它的,K,a1,、,K,a2,差别很大的原因：,_(,从电离平衡的角度解释,),。,第一步电离产生的,H,对第二步的电离起抑制作用,1,判断弱酸,(,或弱碱,),的相对强弱：,电离常数越大，酸性,(,或碱性,),越强。,2,判断盐溶液的酸性,(,或碱性,),强弱：,电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性,(,或酸性,),越强。,3,判断复分解反应能否发生：,一般符合,“,强酸制弱酸,”,规律。,4,判断微粒浓度比值的变化：,弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。,一电离平衡常数的常见应用,例,1,已知,25,时有关弱酸的电离平衡常数如下表：,弱酸,CH,3,COOH,HCN,H,2,CO,3,K,a,1.810,5,4.910,10,K,1,4.310,7,K,2,5.610,11,根据上述电离平衡常数分析，下列说法错误的是,(,),A,25,时，等物质的量浓度的各溶液,pH,关系为,pH(HCN,)pH(H,2,CO,3,)pH(CH,3,COOH),B,2NaCN,H,2,O,CO,2,=2HCN,Na,2,CO,3,C,a,mol/L HCN,溶液与,b,mol/L,NaOH,溶液等体积混合后，所得溶液中,c,(Na,),c,(CN,),，则,a,一定大于,b,D,2CH,3,COOH,Na,2,CO,3,=2CH,3,COONa,H,2,O,CO,2,B,二电离常数的计算,(,以弱酸,HX,为例,),例,2,(1),电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得,25,时,c,molL,1,的醋酸溶液中,c,(H,),a,molL,1,，试用,a,、,c,表示该温度下醋酸的电离常数,K,(CH,3,COOH),_,。,(2),常温下，,0.1,molL,1,的,HCOONa,溶液的,pH,8.5,，则,HCOOH,的电离常数,K,a,_,。,(3)25,时，将,a,mol NH,4,NO,3,溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加,b,L,氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为,_,molL,1,(NH,3,H,2,O,的电离平衡常数取,K,b,2,10,5,molL,1,),。,10,4,molL,1,1,从是否完全电离的角度判断,在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断,HA,是强酸还是弱酸的方法：,三判断强、弱电解质的三个角度,方法,结论,测定一定浓度的,HA,溶液的,pH,若测得,0.1,molL,1,的,HA,溶液的,pH,1,，则,HA,为强酸；若,pH1,，则,HA,为弱酸,与同浓度的盐酸比较导电性,导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸,与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢,反应速率相同时为强酸，比盐酸反应慢时为弱酸,2,从是否存在电离平衡的角度判断,在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断,HA,是强酸还是弱酸的方法：,(1),从一定,pH,的,HA,溶液稀释前后,pH,的变化判断。如将,pH,3,的,HA,溶液稀释,100,倍后，再测其,pH,，若,pH,5,，则为强酸，若,pH5,，则为弱酸。,(2),从升高温度后,pH,的变化判断。若升高温度，溶液的,pH,明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，,c,(H,),增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，,pH,变化幅度小。,3,从酸根离子是否能发生水解的角度判断,强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断,HA,是强酸还是弱酸。,例,3,为了证明一水合氨,(NH,3,H,2,O),是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：,0.010,molL,1,氨水、,0.1,molL,1,NH,4,Cl,溶液、,NH,4,Cl,晶体、酚酞试液、,pH,试纸、蒸馏水。,(1),甲用,pH,试纸测出,0.010,molL,1,氨水的,pH,为,10,，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？,_(,填,“,正确,”,或,“,不正确,”,),，并说明理由：,_,。,(2),乙取出,10,mL,0.010,molL,1,氨水，用,pH,试纸测其,pH,a,，然后用蒸馏水稀释至,1 000,mL,，再用,pH,试纸测其,pH,b,，若要确认,NH,3,H,2,O,是弱电解质，则,a,、,b,值应满足什么关系？,_(,用,“,等式,”,或,“,不等式,”,表示,),。,正确,若是强电解质，则,0.010,molL,1,氨水中,c,(OH,),应为,0.010,molL,1,，,pH,12,a,2,b,a,(3),丙取出,10,mL,0.010,molL,1,氨水，滴入,2,滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量,NH,4,Cl,晶体，颜色变,_(,填,“,深,”,或,“,浅,”,),。你认为这一方法能否证明,NH,3,H,2,O,是弱电解质？,_(,填,“,能,”,或,“,否,”,),，并说明原因：,_ _,。,浅,能,0.010molL,1,解析,(1),若,NH,3,H,2,O,是强电解质，则,0.010,molL,1,氨水中,c,(OH,),应为,0.010,molL,1,，,pH,12,。用,pH,试纸测出,0.010,molL,1,氨水的,pH,为,10,，说明,NH,3,H,2,O,没有完全电离，应为弱电解质。,(2),若,NH,3,H,2,O,是强电解质，用蒸馏水稀释至,1 000,mL,，其,pH,a,2,，因为,NH,3,H,2,O,是弱电解质，不能完全电离，,a,、,b,应满足,a,2,b,a,。,答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,A,未审清题意，没抓住关键信息，导致不能准确判断未充,CO,2,的饮料，,c,(HA,),变大还是变小,6,答案,C,1,(,双选,),部分弱酸的电离平衡常数如下表：,弱酸,HCOOH,HCN,H,2,CO,3,电离平衡常数,(25),K,i,1.7710,4,K,i,4.910,10,K,i1,4.310,7,K,i2,5.610,11,AD,