九年级化学下册10.1常见的酸和碱.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题1 常见酸和碱(5),碱化学性质,第1页,学习目标:,1、知道常见碱溶液能够与哪些物质反应,2、知道碱四点化学性质,3、了解相关化学反应原理，正确书写相关化学方程式。,学习重难点:,碱化学性质反应原理以及利用,第2页,自学指导:认真阅读P56回答以下问题,1、总结碱两点化学性质，并正确书写相关化学方程式,2、依据氢氧化钙与二氧化碳反应化学反应方程式书写氢氧化钠与二氧化碳、三氧化硫二氧化硅反应化学方程式,3、总结氢氧化钠保留时需要注意什么,4、思索碱还能与哪些物质发生反应,第3页,2、碱化学性质,（1）,碱溶液能与指示剂反应,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,变蓝,变蓝,变红,变红,（2）请写出检验二氧化碳反应,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应化学方程式）,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,第4页,讨论：上面几个反应有什么共同之处？,上述几个反应都生成水和含碳酸根化合物（盐）,1、书写氢氧化钠与二氧化碳反应化学方程式,2、书写氢氧化钠与三氧化硫反应化学方程式,3、书写氢氧化钠二氧化硅反应化学方程式,非金属氧化物碱水盐,第5页,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SiO,2,=Na,2,SiO,3,+H,2,O,2NaOH,+,SO,2,=Na,2,SO,3,+,H,2,O,问：氢氧化钠为何要密封保留？,轻易吸收空气中水分,轻易与空气中二氧化碳反应,保留时试剂瓶不能用玻璃塞,第6页,回想酸化学性质，知道碱还能够与酸发生反应,书写以下反应化学方程式,Ca,(OH),2,+,2H,Cl=,2Na,OH,+,H,2,SO,4,=,Ca,(OH),2,+H,2,SO,4,=,Al,(OH),3,+3H,Cl,=,酸+碱 盐+水,CaCl,2,+,2H,2,O,Na,2,SO,4,+,2H,2,O,CaSO,4,+2H,2,O,AlCl,3,+3H,2,O,第7页,以上反应共同点有哪些,1、都是酸与碱生成盐和水反应,2、属于复分解反应,复分解反应条件是两化合物相互交换,成份生成新化合物且生成物质中必须有,水、气体、沉淀三者之一,。,AB+CD=AD+CB,第8页,1、NaOH+,CuSO,4,=,2、NaOH+FeCl,3,=,3、NaOH +MgCl,2,=,碱+盐新碱+新盐,以下反应为复分解反应，试着书写以下化学方程式,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,3NaOH+FeCl,3,=3NaCl+Fe(OH),3,2NaOH+MgCl,2,=2NaCl+Mg(OH),2,第9页,1、碱溶液能够使紫色石蕊试剂变蓝色，,能够使无色酚酞试剂变红色。,2、非金属氧化物碱水盐,3、酸+碱 盐+水,4、碱+盐新碱+新盐,总结碱四点化学性质：,第10页,1碱溶液有相同化学性质原因是碱溶液中都含有相同（）,A.,氢离子,B.氢氧根离子,C.金属离子,D.酸根离子,B,【课堂练习】,第11页,2用一个试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区分开，这种试剂是(),A.酚酞试液,B紫色石蕊试液,C水,DNaCl溶液,B,【课堂练习】,第12页,3一些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰，请勿食用”等字样，回答以下问题：,生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）,“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,【课堂练习】,第13页,4、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬墙面。这是为何？请写出相关化学方程式。,5、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氢氧根离子和钠离子，请设计一个简单试验说明三种微粒中，哪一个能使无色酚酞变红。写出简明试验步骤、观察到现象及结论。,【课堂练习】,第14页,