新人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,3,溶质浓度,第1页,在三支试管中各加入,20mL,水，然后分别加入,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜。比较溶液颜色？哪种溶液最稀？判断溶液浓稀依据？,试管编号,溶剂质量,/g,溶质质量,/g,溶液质量,/g,1,2,3,20 0.1 20.1,20 0.5 20.5,20 2 22,1 2 3,第2页,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质多少,思索：溶液,浓稀,和 溶液,饱和,是否关系,?,区分依据不一样,同一温度时，同一溶质饱和溶液必定比不饱和溶液浓,第3页,一、溶质质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,第4页,在三支试管中各加入,20mL,水，然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜，比较三种溶液颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,0.5%,2,2.4%,3,9%,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,第5页,溶质质量,/g,溶剂,(,水,),质量,/g,溶液中溶质质量分数,10,90,20,80,讨论：按下表所定量配制氯化钠溶液,10%,20%,第6页,试验,9,7,溶质质量,溶剂质量,溶液中溶质质量分数,10g,20g,90g,80g,10%,20%,第7页,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%氯化钠溶液来选种。现要配制150,Kg,这种溶液，需要氯化钠和水质量各是多少？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数,150,Kg,16%,24,Kg,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150,Kg,24,Kg,126,Kg,第8页,练习 配制500,mL,质量分数为10%氢氧化钠溶液（密度为1.1,g/cm,3,），,需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,1cm,3,=1ml,第9页,讨论：在温度不变条件下，,怎样使原有溶液溶质质量分,数增大或减小？,三、稀释问题：,公式：,m,浓,c,浓,%=m,稀,c,稀,%,溶液稀释前后溶质质量不变,第10页,例题2 化学试验室现在有98%浓硫酸，但在试验中常需要用较稀硫酸溶液。,要把50,g,质量分数为98%浓硫酸稀释为质量分数为20%硫酸溶液，需要多少克水？,分析：处理这道题关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质质量不变,假如把50,g,换成50,mL，,还需要什么条件？,设稀释后溶液质量为,x,。,50,g 98%=X 20%,X=245g,需要水质量=245,g-50g=195g,答：需要水质量为195,g。,第11页,溶 液 配 置,配置步骤,：,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,例,1,：（溶质为固体）配制,50g6%,食盐水,计算,：需食盐：,50 g 6%=3 g,需水：,50 g 3g=47 g,称量,：用天平称量,3g,食盐 用量筒量取,47mL,水,溶解,：烧杯、玻璃棒,试验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,第12页,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时流程图，请找出其中错误，并说明理由。,1、,2、,3、,4、,第13页,饱和溶液,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质,质量分数,36%,是指：,100g,溶液中含有,36g,溶质。,溶质,20,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,20,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,溶质质量分数与溶解度比较,第14页,例,1,、已知,20,时食盐溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：略,第15页,2,、,20,0,C,时，,NaCl,溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,，求：所得溶液溶质质量分数,分析：,溶解度即为“溶解程度”，,50,克水若溶不下,20,克,NaCl,，则溶液中,NaCl,质量分数即为饱和溶液浓度,36/,（,100+36,）。,解：,x,=18g,20g,则：溶质在溶液中质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,第16页,例,4,：,6.5g,锌和,100g,一定质量分数稀硫酸恰好完全反应，求,:,（,1,）生成氢气质量？（,2,）稀硫酸中溶质质量分数？（,3,）生成硫酸锌溶液中溶质质量分数？,解：设生成氢气质量为,x,。,硫酸质量为,y,。生成硫酸锌质量为,z,。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 161 2,6.5g y z x,X=0.2g,y=9.8g,z=16.1g,稀硫酸中硫酸质量分数,=,100%=9.8%,第17页,生成硫酸锌溶液中溶质质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气,0.2g,，稀硫酸中溶质质量分数为,9.8%,，生成硫酸锌溶液溶质质量分数为,15.15%,。,第18页,1,、,50g,盐酸,5,与锌完全反应，得,0.2g,氢气，求盐酸溶质质量分数？,2,、,某盐酸溶液,100g,，与,13g,含杂质,5,锌完全反应，这种盐酸溶质质量分数是多少,？,溶质质量分数在化学方程式中应用,第19页,课题3 溶液浓度,溶质质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时，某物质溶解度为,Sg，,则,t，,该物质饱和溶液中,溶质质量分数,Sg,Sg+,100,g,100%,3、配制溶质质量分数一定溶液,试验步骤：,试验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,第20页,