盐类水解中和滴定难点和高考真题解析.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,盐类水解、中和滴定难点,宋洋,第1页,一、溶液中粒子浓度比较,2,、掌握解这类题三个思维基点：电离、水解和守恒。,3,、分清他们主要地位和次要地位。,4,、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式,1,、必须有正确思绪：,5,、合理解题程序。,第2页,例,1,在氯化铵溶液中，以下关系式正确是（）,A,C(Cl,-,),C(NH,4,+,),C(H,+,),C(OH,-,),B,C(NH,4,+,),C(Cl,-,),C(H,+,),CC(OH,-,),C,C(Cl,-,),C(NH,4,+,),C(H,+,),C(OH,-,),D,C(NH,4,+,),C(Cl,-,),C(H,+,),C(OH,-,),NH,4,Cl,NH,4,+,Cl,-,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O+H,+,C(H,+,),C(OH,-,),又,C(,NH,4,+,)+C(H,+,)=C(Cl,-,)+C(OH,-,),C(Cl,-,),C(,NH,4,+,),A,第3页,例,2100ml 0.4mol/L CH,3,COONa+200ml 0.1mol/LHNO,3,混合溶液离子浓度,0.04mol,CH,3,COONa,0.02mol,HNO,3,0.02mol,CH,3,COONa,0.02mol,NaNO,3,0.02mol,CH,3,COOH,C(Na,+,)c(,CH,3,COO,-,),c(NO,3,-,),c(,CH,3,COOH,),c(H,+,),c(OH,-,),NaNO,3,=Na,+,+NO,3,-,0.02mol 0.02mol 0.02mol,CH,3,COONa =CH,3,COO,-,+,Na,+,0.02mol 0.02mol 0.02mol,-xmol +xmol +xmol,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,CH,3,COO,-,+,H2O,CH,3,COOH +OH,-,-ymol +ymol +ymol,xy,第4页,（,年江苏卷）,12,常温下将稀,NaOH,溶液与稀,CH,3,COOH,溶液混合，不可能出现结果是（）,A,pH,7,，且,c,(OH,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,),B,pH,7,，且,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+,c,(CH,3,COO,),C,pH,7,，且,c,(CH,3,COO,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(OH,),D,pH,7,，且,c(CH,3,COO,),c,(Na,+,),c,(H,+,)=,c,(OH,),AD,1.,CH,3,COOH+NaOH=CH,3,COONa+H,2,O,c,(Na,+,),c,(OH,),、,c,(CH,3,COO,),c,(H,+,),2.,依据电荷守恒式：,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+,c,(CH,3,COO,),第5页,（,年江苏卷）,17,草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在,O.1molL-1 KHC,2,O,4,溶液中，以下关系正确是（）,A,c(K,+,)+c(H,+,)=c(HC,2,O,4,)+c(OH,)+c(C,2,O,4,2-,)B,c(HC,2,O,4,-,)+c(C,2,O,4,2-,)=0.1 molL,-1,C,c(C,2,O,4,2,)c(H,2,C,2,O,4,)D,c(K,+,)=c(H,2,C,2,O,4,)+c(HC,2,O,4,-,)+c(C,2,O,4,2,),离子电荷数,是否遗漏存在方式,电离占优还是水解占优？,是否遗漏存在方式,CD,第6页,（,年广东卷）,19,关于小苏打水溶液表述,正确是（）,A,c,Na,+,c,c,c,H,2,CO,3,B,c,Na,+,c,H,+,c,c,c,OH,C,电离程度大于,水解程度,，,D,存在电离有：,NaHCO,3,Na,+,H,2,O,H,+,OH,H,+,AD,第7页,（,天津卷）,10.,以下关于电解质溶液叙述正确是（）,常温下，,7,4,与氨水混合溶液中离子浓度大小次序为,（,）（,4,+,）（,）,（,）,将,4,醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子浓度均降低,中和与体积均相同盐酸和醋酸溶液，消耗物质量相同,常温下，同浓度,2,与溶液相比，,2,溶液大,D,？,（,）,？,n(CH,3,COOH),与,n(HCl),？,第8页,二、中和滴定指示剂选择及误差分析,中和滴定原理原理：,在酸碱中和反应中，使用一个已知物质量浓度酸或碱溶液跟未知浓度碱或酸溶液,完全中和,，测出二者体积，依据化学方程式中酸和碱物质量比值，就能够计算出碱或酸溶液浓度。,“,恰好完全中和”,与,“溶液呈中性”,两句话区分,恰好完全中和，,PH,7,溶液呈中性，,碱必定过量,HCl +NH,3,H,2,O =NH,4,Cl +H,2,O,1mol 1mol 1mol,第9页,（,1,）强酸强碱间滴定：,（,2,）强酸滴定弱碱,二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选取,甲基橙,作指示剂,（,3,）强碱滴定弱酸,二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选取,酚酞,作指示剂,甲基橙、酚酞,第10页,分析：,c,酸,v,酸,=c,碱,v,碱,(,一元酸和一元碱,),c,酸,、,v,碱,为定值，,v,酸,值偏大，,c,碱,偏高；,v,酸,值偏小，,c,碱,偏低；,用,标准盐酸,滴定未知浓度,氢氧化钠溶液,（氢氧化钠放于锥形瓶中）以下操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,第11页,一、酸式滴定管,1,、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）,2,、滴定管内壁不洁净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （）,3,、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）,4,、滴定操作时，有少许盐酸滴于锥形瓶外（）,5,、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,造成盐酸被稀释，,V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,始,偏大,V,末,偏小,V,酸,偏小,第12页,二、锥形瓶,6,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液（）,7,、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液（）,8,、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内溶液溅出一部分。（）,9,、指示剂滴加过多（）,偏高,无影响,偏低,偏低,锥形瓶壁上残留,NaOH,，,V,酸,偏大,造成,NaOH,损失，,V,酸,偏小,指示剂与,NaOH,反应，,V,酸,偏小,NaOH,物质量不变，,V,酸,不变,第13页,三、碱式滴定管,10,、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）,11,、取待测液时，为将盛待测液碱式滴定管尖嘴气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,造成,NaOH,被稀释，,V,酸,偏小,所取,NaOH,物质量偏小，,V,酸,偏小,第14页,四、含杂质,12,、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量氢氧化钠时，内含少许氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）,13,、同上情况，若氢氧化钠中含有少许碳酸钠，结果怎样（）,偏低,偏低,相等质量,KOH,比,NaOH,消耗盐酸少，,V,酸,偏小,相等质量,Na,2,CO,3,比,NaOH,消耗盐酸少，,V,酸,偏小,第15页,练习,（,04,年广东卷）,16.,以下说法正确是（）,A.pH=2,与,pH=1,硝酸中,c,(H,+,),之比为,1:10,B.Na,2,CO,3,溶液中,c,(Na,+,),与,c,(CO,3,2,),之比为,2:1,C.0.2mol/L,与,0.1mol/L,醋酸中,c,(H+),之比为,2:1,D.NO,2,溶于水时，被氧化,n(NO,2,),与被还原,n(NO,2,),之比为,3:1,A,第16页,11.,已知,二元酸,H,2,A,溶液,，则以下说法中正确是,(),A.,在,Na,2,A,、,NaHA,两溶液中，离子种类不相同,B.,在溶质物质量相等,Na,2,A,、,NaHA,两溶液中，阴离子总数相等,C.,在,NaHA,溶液中一定有：,D.,在,Na,2,A,溶液中一定有：,C,（,北京理综）,第17页,9,以下试验基本操作错误是,（,）,A,滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定,B,玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入,C,加热坩埚中硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量,D,玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上,pH,试纸上,（,05,年上海卷）,A,第18页,（,05,年江苏卷）,8,在一定体积,pH=12,Ba(OH),2,溶液中，逐滴加入一定物质量浓度,NaHSO,4,溶液，当溶液中,Ba,2+,恰好完全沉淀时，溶液,pH=11,。若反应后溶液体积等于,Ba(OH),2,溶液与,NaHSO,4,溶液体积之和，则,Ba(OH),2,溶液与,NaHSO,4,溶液体积比是（）,A,19 B,11,C,12 D,14,D,第19页,再 见,第20页,