化学选修4-水溶液中的离子平衡全单元《盐的水解》2-.x.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章水溶液中离子平衡,3.3,盐水解,（第,2,课时）,第1页,以学生为主体，让学生自主地参加到知识取得过程中，并给学生充分表示自己想法机会，以提升学生分析实际问题能力。在教学内容安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂过程。依据高二学生知识结构、心理特点和教学内容实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。,第2页,1,、会写盐水解离子方程式,2,、了解盐水解应用,3,、了解溶液中离子浓度大小比较方法,第3页,水解规律：,有,_,就水解；无,_,不水解；,越,_,越水解；都,_,双水解；,谁,_,显谁性；同强显,_,性。,弱,弱,弱,弱,强,中,第4页,盐,+,水 酸,+,碱,盐类水解方程式书写方法：,先找“,弱,”离子，写弱不写强。,普通水解程度小，水解产物少。故惯用“”；不写“,=”,、“”、“”；,也不把生成物（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）写成份解产物形,3.,多元弱酸盐分步水解,，但以第一步水解为主。,4.,多元弱碱盐水解，常写成一步完成。,弱离子,+,水 弱酸,(or,弱碱,)+OH,(or H,+,),第5页,（一）一元弱酸强碱盐,化学方程式：,离子方程式：,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O CH,3,COOH+OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF +H,2,O HF +NaOH,F,+H,2,O HF +OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：,Na,2,CO,3,、,Na,3,PO,4,离子方程式：,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,CO,3,2,+H,2,O HCO,3,+OH,(,主,),(,次,),Na,2,CO,3,溶液中含有粒子？,5,种离子，,2,种分子。,第6页,（二）弱碱强酸盐水解,水解离子方程式：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O +H,+,Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,（四）弱酸弱碱盐水解,1,、普通双水解，如：,CH,3,COONH,4,CH,3,COO,+NH,4,+,+H,2,O CH,3,COOH+NH,3,H,2,O,2,、“,完全双水解,”，用,“,=”,、“”、“”,。,Al,3+,+3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,第7页,判断以下溶液酸碱性,能水解写出水解离子方程式,:,FeCl,3,KNO,3,NaF CuSO,4,Na,3,PO,4,AlCl,3,第8页,Al,3+,与,AlO,2,、,HCO,3,、,CO,3,2,、,S,2,、,HS,、,ClO,Fe,3+,与,AlO,2,、,HCO,3,、,CO,3,2,NH,4,+,与,SiO,3,2,常见“完全双水解”弱离子组合,如,:(NH,4,),2,CO,3,、,NH,4,HCO,3,、,CH,3,COONH,4,但有些弱酸弱碱盐是进行“普通双水解”。,双水解能进行到底离子，在溶液中不能大量共存。,第9页,常见双水解反应有,(,盐与盐在溶液中反应,),：,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,(,泡沫灭火机,),2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,2Fe,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O=2Fe(OH),3,+3CO,2,Fe,3+,+3ClO,-,+3H,2,O=Fe(OH),3,+3HClO,请书写出上述发生水解离子方程式：,第10页,（三）多元弱酸酸式酸根水解与电离区分：,NaHCO,3,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,HCO,3,+H,2,O CO,3,2,+H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+H,2,O H,2,SO,3,+OH,HSO,3,+H,2,O SO,3,2,+H,3,O,+,水解,电离,程度：,第15页,3.pH=9,NaOH,和,CH,3,COONa,两种溶液中,设由水电离产生,OH,-,离子浓度分别为,m mol/L,和,n mol/L,则,m,和,n,关系是,A.mn B.m=10,-4,n C.n=10,-4,m D.n=m,B,2.pH=9,CH,3,COONa,溶液中由水电离,c(OH,)=_,。,10,-5,mol/L,第16页,1.,判断盐溶液酸碱性及其强弱,三、盐类水解应用：,盐溶液酸碱性强弱取决于组成盐弱酸根离子或弱碱阳离子所对应酸酸性或碱碱性,酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度盐溶液碱性或酸性越强。,例,1.,相同温度相同物质量浓度几个溶液：,NH,4,ClNaHSO,4,NaCl Na,2,CO,3,NaHCO,3,CH,3,COONa,其溶液,pH,值由小到大次序是,_,第17页,2.,比较盐溶液中微粒种类和浓度大小,例：,0.1mol/LNH,4,Cl,溶液,存在微粒：,H,2,O,、,NH,4,、,Cl,、,NH,3,.H,2,O,、,H,、,OH,浓度大小关系：,Cl,-,NH,4,H,NH,3,.H,2,O,OH,电荷守恒：,c(NH,4,),c(H,),c(Cl,-,),c(OH,),质子守恒：,c(H,),c(OH,),c(NH,3,.H,2,O),（水电离,H,和,OH,相等）,物料守恒：,c(Cl,-,),c(NH,4,),c(NH,3,.H,2,O),（,N,原子守恒）,第18页,2.,比较盐溶液中微粒种类和浓度大小,例：,0.1mol/LNH,4,Cl,溶液,存在微粒：,H,2,O,、,NH,4,、,Cl,、,NH,3,.H,2,O,、,H,、,OH,浓度大小关系：,Cl,-,NH,4,H,NH,3,.H,2,O,OH,电荷守恒：,c(NH,4,),c(H,),c(Cl,-,),c(OH,),质子守恒：,c(H,),c(OH,),c(NH,3,.H,2,O),（水电离,H,和,OH,相等）,物料守恒：,c(Cl,-,),c(NH,4,),c(NH,3,.H,2,O),（,N,原子守恒）,第19页,3.,配制易水解盐溶液时，需考虑抑制盐水解,4.,选择制备盐路径时需考虑盐水解,又如：,AlCl,3,、,FeCl,3,水溶液直接蒸发不能制得,AlCl,3,和,FeCl,3,固体，,AlCl,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3HCl,蒸发水分时，,HCl,挥发，平衡正向移动，最终得到,Al(OH),3,，灼烧，最终得到固体产物是氧化铝。欲得到,AlCl,3,和,FeCl,3,固体，可在,蒸发水分时不停通入,HCl,气体。,有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,所以不能在湿态下取得硫化铝,只能由单质直接反应制取,.,如配制,FeCl,3,溶液时加盐酸,可使水解平衡向不利于水解方向移动从而抑制盐水解,.,第20页,1.0.1mol/L,氯化铵溶液中各离子浓度关系式中正确是,(),A.c(NH,4,),c(H,),c(OH,),c(Cl,),B.c(Cl,),c(NH,4,),C(H,),c(OH,),C.c(H,),c(OH,),c(Cl,),c(NH,4,),D.c(OH,),c(Cl,),c(NH,4,),c(H,),B,第21页,2,：用均为,0.1 mol,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,配制成,1L,混合溶液，已知其中,c(CH,3,COO,),c(Na,+,),，对该混合溶液以下判断正确是（）,A.,c,(OH,),c,(H,+,),B.,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.2 mol/L,C.,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),D.,c,(CH,3,COO,),c,(OH,),0.2 mol/L,B,3.,室温下,物质量浓度相同三种钠盐,:NaX,、,NaY,、,NaZ,溶液,其,pH,分别为,8,、,9,、,10,则,HX,、,HY,、,HZ,三种酸酸性强弱次序为,.,HX,HY,HZ,第22页,