选修三共价键.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章分子结构与性质,1/23,第一节共价键,2/23,学与问,你能用电子式表示,H,2,、HCl、Cl,2,分子形成过程吗？,为何不可能有,H,3,、H,2,Cl、Cl,3,分子形成？,一、共价键,3/23,共价键含有饱和性,按照共价键共用电子对理论，,一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反电子配对成键，,这就是共价键,“饱和性”,。,H,原子、,Cl,原子都只有一个未成对电子，因而只能形成,H,2,、HCl、Cl,2,分子，不能形成,H,3,、H,2,Cl、Cl,3,分子,4/23,形成共价键应遵照,标准：,(1)电子配对原理,(2),最大重合原理,两原子各自提供,1,个,电子彼此配对。,自旋方向相反,两个原子轨道重合部分越,，形成共价键越,，分子越,。,大,牢靠,稳定,5/23,共价键形成,以氢分子形成为例：,6/23,H,H,H,H,氢原子形成氢分子电子云描述,键,H,H,s-s,键,键,“头碰头”式,7/23,H,Cl,H,Cl,Cl,Cl,p-p,键形成,H,Cl,s-p,键形成,Cl,Cl,Cl,Cl,8/23,1、键,特征：轴对称，头碰头，,牢靠，不易断,种类：,SS,键、SP,键、PP,键等,9/23,p-p,键形成,“肩并肩”式,10/23,特征：镜像对称、肩并肩、,强度小、易断裂,2、键,3,、由原子轨道相互重合形成,键和,键总称价键轨道。,4,、判断规律：书,29,页最终一段,11/23,z,z,y,y,x,科学探究,1、氮气分子中原子轨道重合方式怎样？,12/23,科学探究,1、氮气分子中原子轨道重合方式怎样？,13/23,2.钠和氯经过得失电子一样也是形成电子对,为何这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子电负性差异来了解吗?讨论后请填写表2-2：,原子,Na Cl,H Cl,C O,电负性,电负性之差(绝对值),结论:当原子电负性相差很大，化学反应形成电子对不会被共用，形成将是_键;而_键是电负性相差不大原子之间形成化学键。,0.9,3.0,2.1,3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,离子,共价,14/23,7,3,4,15/23,5.,有机物丙烯,CH,2,=CHCH,3,分子中有,个,键，,键。,8,1,6.,乙烯分子中,C-C,之间有,个,键，,个,键。乙烯易发生加成反应是因,为分子中,C-C,之间一个,键易断裂。,1,1,课堂练习,16/23,在以下分子中，,HF,，,Br,2,，,H,2,O,，,N,2,，,CO,2,，,H,2,，,H,2,O,2,，,HCN,分子中只有,键是,，分子中含有,键是,，分子中全部原子都满足最外层为,8,个电子结构是,_,17/23,1,、共价键形成条件,A,、两原子电负性,或,。,B,、普通成键原子有,电子。,C,、成键原子原子轨道在空间,。,相同,相近,未成对,重合,18/23,2,、共价键形成,本质,成键原子相互靠近时，原子轨道发生,，自旋方向,电子形成,，两原子核间电子概率密度,，体系能量,。,重合,相反,未成对,共用电子对,增 加,降低,19/23,共价键本质,3,、共价键特征,原子轨道发生,重合,，形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。,饱和性；方向性。,20/23,依据最大重合原理,成键原子“轨道”必须在各自密度最大方向上重合，这就是,方向性。,电子所在原子轨道都是有一定,形状，所以要取得最大重合，共价键必定有方向性,。,21/23,共价键具有方向性,p,方向性决定分子空间构型,22/23,美国化学家路易斯认为，稀有气体最外层电子构型(8e,-,)是一个稳定构型。,其它原子倾向于共用电子而使它们最外层转化为稀有气体8电子稳定结构(八隅律)。,他把用“共用电子对”维系化学作用力称为“共价键”。后人就把这种观念称为路易斯共价键理论。,分子有用于形成共价键键合电子(成键电子)和未用于形成共价键非键合电子，又称“孤对电子”，在,结构式中用小黑点来表示孤对电子,。比如，水、氨、乙酸、氮分子路易斯结构式能够表示为：,23/23,