新人教版高中化学必修1《化学实验基本方法》.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,第1页,第一节,化学试验基本方法,第2页,一、化学试验安全,1,、恪守试验室规则。,3,、了解安全办法。,2,、掌握正确操作方法。,试验顺利进行和防止受到意外伤害保障,第3页,1,、恪守试验室规则：,试验前须明确试验目标，写好预习汇报,任何人不得在化学试验室喝水、吃东西,进入试验室先,署名并清点仪器药品,是否齐全,恪守纪律、保持平静，认真听老师讲解关键点,操作规范，观察细致，认真作好试验统计,爱护仪器，节约药品，损坏赔偿,试验完成后，清洗并清理仪器，经,老师检验,认可后方能离开试验室,发生意外事故，及时汇报老师,第4页,取用药品应注意,注意取用方法和用量,注意有没有危险品标志,不能随意地混合,不能私自将化学药品带出试验室,2,、掌握正确操作方法,液体用胶头滴管 或倾倒,固体用镊子或药匙,(,盖住试管底,),(1,2mL),第5页,练习,1,、在盛放浓硫酸试剂瓶标签上应印有以下危险品标志中,A,B,C,D,第6页,加热操作注意事项,加热盛有液体试管，管口不可对准他人或自己,注意被加热液体用量,正确使用酒精灯。,加热后器皿不能马上用冷水冲洗或直接放在桌上,（不超出试管容积,1/3,、不超出烧杯容积,2/3,）,第7页,练习,2,、,请写出以下仪器名称,试管,烧杯,锥形瓶,圆底烧瓶,平底烧瓶,坩埚,蒸发皿,可直接加热有“,O”,第8页,思索？,怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？假如有铁屑和沙混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？,1.,在含金沙里用水洗去沙就得到了金。,淘金者依据金以,游离态,存在、密度比沙子大性质，能够用,水洗法,将金子从沙子中分离出来。,2.,能够用,磁铁吸收,方法将铁屑和沙分离。,能否用稀盐酸将铁屑分离出来？,不行。,二、混合物分离和提纯,第9页,将混合物中各物质经过物理改变,或化学改变把各成份彼此分开,过程。,物质分离：,把混合物中杂质除去，以得到,纯净物过程。,物质提纯：,第10页,（一）过滤与蒸发,过滤操作目标：,将液体与难溶性固体进行分离,蒸发操作目标：,将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出方法。,第11页,海水晒盐得到粗盐中含有较多杂质，如不溶性泥沙，可溶性,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等。请设计试验方案，由粗食盐提纯氯化钠。,思索？,第12页,要除去粗盐中少许泥沙，需要用到玻璃仪器有,（填编号）。,bef,第13页,利用物质,溶解性,差异,，,将,液体,和,不溶于液体,固体分离开来方法。,试验药品,托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台,(,带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳,试验原理,试验用具,粗盐、蒸馏水,过滤、蒸发,(,粗盐提纯,),第14页,试验步骤,试验现象,(1),溶解,:,(2),过滤,:,(3),蒸发,:,将,(1),中所得到混合物进行过滤。,若滤液浑浊，要,再次,过滤，直到滤液澄清为止。,称取,4,克粗盐加入约,12mL,水中，用玻璃棒,搅拌,使氯,化钠充分溶解。,将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，预防液滴飞溅。当出现较多固体时停顿加热，余热蒸干,粗盐逐步溶解，溶液略显浑浊,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体,第15页,滤纸漏斗紧贴,漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。,玻璃棒紧靠,三层滤纸上,漏斗下端紧,靠烧杯内壁,烧杯紧靠玻璃棒,一,贴,，二低，三靠,过滤操作中应注意那些问题,?,第16页,过滤需注意,：“一贴二低三靠”,一贴：,滤纸漏斗紧,贴,漏斗内壁,二低：,滤纸边缘,低,于漏斗边缘，,液面,低,于滤纸边缘。,三靠：,烧杯紧,靠,玻璃棒,玻璃棒紧,靠,三层滤纸上,漏斗下端紧,靠,烧杯内壁,第17页,过滤后假如溶液依然浑浊，怎样处理,?,应重新过滤一遍。,假如过滤是为了得到洁净沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：,向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复,23,次，直至沉淀物洗净为止。,第18页,玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时作用是什么？,溶解时：,搅拌，加速溶解,过滤时：,引流,蒸发时：,搅拌，使液体受热均匀，,预防局部过热，出现飞溅,思索交流：,第19页,蒸发操作应注意哪些事项？,（,1,）溶液不超出蒸发皿容积,2,3,；,（,2,）加热过程中要,不停搅拌，以免溶液溅出,（,3,）当,析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热蒸干,第20页,粗盐,(,泥沙、,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐）,溶解,过滤,泥沙,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐溶液,蒸发,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐晶体,（二）离子检验,第21页,思索交流,试剂：,BaCl,2,溶液,稀盐酸,（酸化作用：排除,Ag,+,、,SO,3,2-,、,CO,3,2-,干扰）,2,、怎样检验溶液中,SO,4,2-,？,现象：,若先加稀盐酸无沉淀，再加,BaCl,2,溶液，,则有白色沉淀生成即说明有存在,SO,4,2-,；,取样 溶解 加,稀盐酸,加,BaCl,2,溶液,1,、怎样检验过滤蒸发后粗盐中含有硫酸盐？,第22页,1,、应该加什么试剂？,NaCl,（,Mg,2+,、,Ca,2+,、,SO,4,2-,）,NaOH,Na,2,CO,3,2,、考虑试剂加入用量及加入先后次序,OH,-,CO,3,2-,Ba,2+,BaCl,2,怎样除去粗盐晶体中可溶性杂质（,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐）,？,第23页,Na,2,CO,3,必须在,BaCl,2,之后，,盐酸必须在,Na,2,CO,3,和,NaOH,之后，,加盐酸前必须过滤,盐酸除去过量除杂剂，调整溶液酸碱性。,NaCl,溶液,(Mg,2+,、,Ca,2+,、,SO,4,2-,),讨论加入试剂先后次序：,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,或,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,或,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,HCl,试剂填加次序必须注意,(,说明理由,),第24页,选择好除杂试剂，确保最终不引入新杂质。,安排好试剂加入次序及用量,尽可能不降低被提纯物质。,物质提纯普通标准：,第25页,1,、过滤后食盐水仍含有可溶性,CaCl,2,、,MgCl,2,、,Na,2,SO,4,等杂质，经过以下几个试验步骤，可制得纯净食盐水：加入稍过量,Na,2,CO,3,溶液；加入稍过量,NaOH,溶液；加入稍过量,BaCl,2,溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。以下操作次序不合理是,A,B,C,D,D,2,、怎样证实粗盐提纯后已将硫酸根除尽？,第26页,过滤、蒸发,蒸馏,萃取和分液,结晶,混合物分离和提纯,第27页,（三）蒸 馏,1,、原理：,利用,互溶液体,混合物中各组分,沸点不一样,，,给液体混合物加热，使其中某一组分变成,蒸气,再,冷凝成液体,，从而到达分离提纯目标。,2,、试验仪器：,蒸馏烧瓶,，温度计，,冷凝管,，,胶管,牛角管,(,尾接管,),，锥形瓶，,木垫,铁架台,(,铁圈,、,铁夹,),酒精灯,石棉网,沸点相差较大,液体混合物。,分离对象：,第28页,试验步骤,试验现象,(1)在试管中加入少许自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,(2)在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出部分液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热。,（3）取少许搜集到液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,试验结论：,加入硝酸银后，,有不溶,于稀硝酸沉淀生成,烧瓶中水温升高至,100,后沸腾,锥形瓶中,搜集到蒸馏水,.,加稀硝酸和硝酸银溶液后，,蒸馏水中无沉淀,自来水中有,Cl,-,，蒸馏水中无,Cl,-,，,经过蒸馏能够除去水中,Cl,-,试验室,1-3,制取蒸馏水,第29页,温度计水银球应位于,蒸馏烧瓶支管口下沿,蒸馏烧瓶中液体量是烧瓶容量,1/3,1/2,在圆底烧瓶内放有,沸石,，,预防爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（,进水,），上口（,出水,）,给蒸馏烧瓶加热要,垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,第30页,4,思索：,(1),为何冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,为了使蒸馏出蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多热量。,第31页,萃取,分液,第32页,把两种,互不相溶液体（且密度不一样）,分开操作,分液：,把溶质从一个溶剂里转移到另一个溶剂里过程。,萃取：,第33页,1,、萃取原理：,利用,溶质,在,两种互不相溶,溶剂,里,溶解度不一样,，能够使溶质从溶解度较小溶剂转移到溶解度较大溶剂中。,2,、试验仪器：,分液漏斗,、烧杯、铁架台,(,铁圈,),第34页,检漏,装液,振荡,分液,静置,3,、主要操作步骤：,第35页,振荡,萃取,静止,分层,分液,注意：,(,见教材,P9),1,、分液漏斗使用前必须检验上口玻璃塞和活塞是否漏水,2,、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡,3,、分液时打开活塞，或使塞上凹槽（或小孔）对准漏斗上小孔；,下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。,4,、为了,萃取充分，可屡次萃取,第36页,试验步骤,试验现象,(1),(2),(3),(4),量取,10mL,碘饱和水溶液，倒入分液漏斗,注入,4mL CCl,4,盖好玻璃塞。,CCl,4,不溶于水，在下层,用,右手,压,住分液漏斗口部,左手,握,住活塞部分,把分液漏斗,倒转,过来用力振荡。,水与,CCl,4,充分混合,将分液漏斗放在铁架台上,静置,。,静置后，,CCl,4,层变紫色，,水层黄色变浅,（,4,）,液体分层后,将分液漏斗上玻璃塞打开,分液漏斗下面活塞拧开,从,下端口,放出,下层,溶液,从,上端口,倒出,上层,溶液,。,试验,1-4,用,CCl,4,萃取碘水碘,试验结论,:CCl,4,比水重,不溶于水,碘在,CCl,4,中溶解度比水大,第37页,分析讨论,1,、上层液体中溶剂是（,），下层液体,中溶剂是（,）,2,、碘单质（,I,2,）在哪种溶剂中溶解度大？,3,、,CCl,4,与,H,2,O,比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（,CCl,4,）,都能溶解碘单质（,I,2,）；都不与,碘单质（,I,2,）反应。,异：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶；碘单质在,CCl,4,中溶解度大。,同：,第38页,萃取剂选择条件,2.,溶质在萃取剂中溶解度较大,3.,溶质与萃取剂不发生反应,1.,与原溶剂互不相溶,第39页,将试验,1-4,中萃取剂分别换为酒精、汽油是否能够？请说明原因。,常见物质溶解性规律：,溴单质、,I,2,、油污,易溶于汽油、苯、,CCl,4,等有机物。,一部分有机物溶剂,Vs,无机溶剂,汽油,植物油 水,苯,四氯化碳 水,密度比水小,上层,（密度比水大，下层）,第40页,1,、回答下面问题：,（,1,）分离沸点不一样但又互溶液体混合物，惯用什么方法？,答案：蒸馏方法,练习,:,2,、现有四组混合液：汽油和氯化钠溶液 ,39,乙醇溶液 氯化钠和单质碘水溶液 石灰浆，分离以上各混合液正确方法依次是,A,过滤、分液、萃取、蒸馏,B,萃取、蒸馏、过滤、分液,C,分液、蒸馏、萃取、过滤,D,蒸馏、过滤、萃取、分液,C,第41页,3,、以下试验操作中错误是,A,蒸发操作时，应使混合物中水分完全蒸干后，才能停顿加热,B,蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平,C,分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,D,萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大,AD,第42页,4,、已知丙酮是一个有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于,1 g,cm,3,，沸点约为,55,，要从丙酮和水混合物中将丙酮分离出来，以下方法中最合理是,A,蒸馏,B,分液,C,过滤,D,结晶,A,第43页,总结,目标,实例,过滤,分离液体和固体,除去食盐中泥沙,蒸发,蒸发溶剂得到固体,海水晒盐,蒸馏,经过液体蒸发和冷凝，分离液体,制蒸馏水、白酒,萃取,提取物质,CCl,4,萃取碘,其它,（一）、,常见几个分离方法：,第44页,1,、,SO,4,2-,（二）、常见离子检验,试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡,2,、,Cl,-,试剂：硝酸银,+,稀硝酸,现象：先没有沉淀，后有白色沉淀,现象：白色沉淀,3,、,CO,3,2-,试剂：稀盐酸，澄清石灰水,现象：无色无味气体，石灰水变浑浊,思索：,3,试剂及现象是否一定证实有碳酸根离子？,第45页,思索交流：,1,、过滤后，怎样得到较洁净沉淀物？,需对沉淀物进行洗涤,向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没,沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续,洗涤,3,4,次，直至沉淀物洗净为止。,2,、怎样证实沉淀物已经洗净？,取最终几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生,第46页,