高中化学专题2化学反应与能量转化2.2化学反应中的热量变化.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应中的热量,必修2 专题2 第二单元化学反应中热量,化学反应中热量改变 第一课时,第1页,镁条燃烧,闪电时产生氮氧化物,高炉冶炼铁,化学反应中常伴伴随能量改变,第2页,试验方案,试验现象,结论,试验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。,试验二：氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。,试管发烧,镁与盐酸反应,有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与,氯化铵固体反应,需要吸收热量,Ba(OH),2,8H,2,O+2NH,4,Cl,BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,实 验 与 探 究,第3页,动脑动手,试验二在进行试验时现象不太好,得出，而且产生气体气味较大，请,利用生活中一些材料对试验室试验,二进行改进。,第4页,试验二 改进装置如图所表示,。,演示试验分组试验均适合,第5页,吸热,反应：化学上把吸收热量化学反应称为吸热反应。,1、放热反应与吸热反应,一、化学反应中热量改变,放热,反应：化学上把有热量放出化学反应称为放热反应。,第6页,2、常见放热反应和吸热反应,探索与总结,（,1,）吸热反应：,a、大多数分解反应 CaCO,3,=CaO+CO,2,b、以C、H,2,为还原剂在高温反应,C+H2O=CO+H,2,c、铵盐与氢氧化钡反应,Ba（OH）,2,8H,2,O+2NH,4,Cl=BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,第7页,2、常见吸热反应和放热反应,探索与总结,（2）放热反应,a、燃烧反应 C+O,2,=CO,2,b、中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,c、金属与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,d、大多数化合反应 CaO+H,2,O=Ca（OH）,2,e、铝热反应 Fe,2,O,3,+2Al=Al,2,O,3,+2Fe,第8页,交流与讨论,以下反应是放热反应？是吸热反应？,镁条燃烧,高温煅烧石灰石,氧化钙与水反应,盐酸与氢氧化钠中和反应,第9页,H,2,（,g,）,+Cl,2,（,g,）,=2HCl,（,g,）,H=-184.6kJ/mol,注意：,1,、标明,状态,2,、用,H,表明化学反应放出或吸收热量：,“,-,”,表示,放,热，,“,+,”,表示,吸,热；,惯用单位惯用,kJ,mol,-1,二、热化学方程式,3,、热化学方程式中化学计量数表示该物质,物质量,，不表示分子数，故能够是整数，也能够是分数。,4,、对于相同物质反应，当化学计量数不一样时，其,H,也不一样，即,H,值与计量数成正比,第10页,2SO,2,+O,2,=2SO,3,H=,196,.6kJ,mol,-1,判断以下热化学反应方程式书写是否正确？,【练习,1,】,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=+393.6kJ,mol,-1,第11页,1,、,1 g,氢气燃烧生成液态水放出,142.9 kJ,热，表示该反应热化学方程式正确是（）,A,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=-142.9,kJ,mol,-1,B,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=-571.6,kJ,mol,-1,C,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=+571.6,kJ,mol,-1,D,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=-571.6 kJ,mol-1,N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g)H=-92.4,kJ,mol,-1,【练习,2,】,：,2,、已知,1,克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收,2.718 kJ,热量，则氮气和氢气化合生成氨气热化学方程式可表示为,。,第12页,经过本节课学习，,我们掌握了什么？,课后反思,1能量转化方式，尤其是化学能与 热能相互转化。,2哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应。,3学会热化学方程式书写，学会判定放热反应和吸热反应。,第13页,作业,1、随堂练习,2、预习化学反应中能量改变原因,第14页,谢谢大家光临指导,必修2 专题2 第二单元化学反应中热量,化学反应中热量改变 第一课时,第15页,