高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第一课时化学键与化学反应中的物质变化PPT鲁.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第1页,第2页,第3页,第4页,第5页,第6页,第7页,第8页,第9页,离子键,共价键,成键实质,阴、阳离子之间静电作用,形成共用电子,成键元素,普通是活泼金属元素和活泼非金属元素,普通是非金属元素,成键微粒,阴、阳离子,原子,成键条件,活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失形成离子键,非金属元素原子间经过共用电子形成共价键,第10页,离子键,共价键,影响原因,离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强,原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢靠,形成过程举例,第11页,第12页,第13页,第14页,第15页,第16页,第17页,判断依据,判断方法,化合物,组成元素,活泼金属元素和活泼非金属元素原子之间易形成离子键，它们形成化合物为离子化合物；非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属元素化合物普通为共价化合物，但铵盐属于离子化合物,化合物类型,大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物,化合物性质,熔、沸点较低化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融状态下不能发生电离化合物是共价化合物；熔、沸点较高，熔融状态下能导电化合物是离子化合物,第18页,第19页,第20页,第21页,第22页,原子,a,b,c,d,e,f,g,M,层电子数,1,2,3,4,5,6,7,第23页,第24页,第25页,