高中化学化学反应的方向限度与速率2.2.1化学平衡常数.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应程度,第1页,教学目标,课前目标,：预习书本,P41-43,相关化学平衡常数内容，完成,P42,表格中计算、,P43,表中平衡常数表示式书写,。,课中目标,：,经过对各种数据资料分析和处理，,1.,掌握化学平衡常数含义、并学会书写表示式；,2.,了解化学平衡常数与反应程度、浓度商关系；,3.,掌握化学平衡常数与平衡浓度之间计算,。,课后目标,：利用平衡常数计算转化率。,第2页,课堂检测,完成第,1,、,3,、,5,题，其中第,5,题,H,+,改为,H,2,。,第3页,HI,2,H,2,I,2,初始浓度（,mol/L）,平衡浓度（,mol/L）,C,0,（H,2,）,C,0,(,I,2,),C,0,(H,I,),H,2,I,2,H,I,0.01067,0.01196,0,0.001831,0.003129,0.01767,0.01135,0.009044,0,0.003560,0.001250,0.01559,0.01134,0.007510,0,0.004565,0.0007378,0.01354,0,0,0.004489,0.0004798,0.0004798,0.003531,0,0,0.01069,0.001141,0.001141,0.008410,54.50,54.62,54.43,54.16,54.33,交流,研讨,-1,（化学平衡常数）,试验测得反应,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),在698.6,K,时各物质初始浓度和平衡浓度。,【,计算并寻找规律,】【,有几个平衡状态,?】,第4页,写出以下反应,K,表示式。并总结书写应注意什么？,Fe,2,O,3,(s)+3CO(g)Fe(s)+3CO,2,(g),CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),Cl,2,(g)+H,2,O(l)HCl(aq)+HClO(aq),交流,研讨,-2,（化学平衡常数）,对于化学反应：,温度一定时,，,K,为常数，表示式为：,第5页,写出以下反应,K,表示式。并讨论下面问题。,交流,研讨,-3,（化学平衡常数）,1.,对于一个反应，,K,表示式与哪些原因相关？是唯一吗？,2.,对于一个反应，其正反应和逆反应平衡常数之间有什么关系？,第6页,写出以下反应,K,表示式和单位。并讨论下面问题。,交流,研讨,-4,（化学平衡常数）,K,单位与反应化学方程式之间有什么关系？,第7页,交流,研讨,-5,（化学平衡常数应用）,已知,2,98,K,时以下各反应平衡常数，比较它们反应程度。,1.H,2,（g）+Cl,2,（g）2HCl（g）,K,=2.6510,33,；,2.H,2,（g）+Br,2,（g）2HBr（g）,K,=5.3310,18,；,3.H,2,（g）+I,2,（g）2HI（g）,K,=0.254,。,结论：对于,同类型,反应，,K,大小反应了化学反应可能进行程度，,K,值越大，反应越完全。,第8页,交流,研讨,-5,（化学平衡常数应用）,结论：假如一个反应,K,10,5,，反应较完全。一个反应,K,10,-5,，反应极难进行。,第9页,交流,研讨,-6,（化学平衡常数应用）,反应时间,/min,0,1,2,3,4,c,(CO)/molL,-1,2.0,1.5,1.1,0.8,0.8,c,(H,2,O),3.0,2.5,2.1,1.8,1.8,c,(CO,2,),0,0.5,0.9,1.2,1.2,c,(H,2,),0,0.5,0.9,1.2,1.2,830K,时，在密闭容器中进行反应：,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),，各物质浓度随时间改变以下表，求：,1.,该反应平衡常数计算式是,K,=_,。,2.2min,时，,Q,计算式为：,_,，是否已达平衡？,第10页,例题（化学平衡常数应用）,830K,时，在密闭容器中进行反应：,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),，该反应平衡常数,K,=1,，,c,0,(CO)=2molL,-1,，,c,0,(H,2,O)=3molL,-1,，求反应达平衡时，,CO,2,是多少？,第11页,一、化学平衡常数,1.,表示式：,固体或纯液体不列入,；,2,.,K,值与浓度无关，只随温度改变而改变；,3,.K,值大小，反应了化学反应可能进行程度（即反应程度）。,K,值越大，反应进行程度越大；,4.,K,与化学方程式书写相关，系数不一样，表示式不一样；,5.,对于给定反应，正、逆反应平衡常数互为倒数；,6.,依据,K,与,Q,大小，可判断反应达平衡否及反应方向；,7.,依据平衡浓度可计算,K,，反之亦然。,概括,-,整合,第12页,