外界条件对反应速率的影响.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,外界条件对反应速率的影响,活化分子、有效碰撞、活化能,法库二高中 化学组 郭玉光,外界条件对反应速率影响,1,、,温度：温度 速率,2,、浓度：有溶液或气体参加的反应。,C=n/V,浓度 速率,3,、压强：有气体参加的反应。气体物质的量不变,P,加,V,缩小,C,增大,P,减,V,扩大,C,减小,4,、催化剂：大幅度改变速率。,化学反应的本质,化学反应本质：旧键的断裂和新键的形成。,旧键断裂需要吸收能量；,新键形成需要放出能量。,旧键断裂所需要吸收能量从哪里来？,1,、活化分子：,具有足够能量的分子。,低能分子获得能量可转化成活化分子。,2,、有效碰撞：,活化分子间能导致化学反应发生的碰撞。,活化分子越多，单位时间有效碰撞越多，化学反应越快，反应速率越大。,增加活化分子就可以提高反应速率！,碰撞理论的三个核心概念：,碰撞理论的三个核心概念：,Ec,：活化分子具有的平均能量,Ee,：所有分子的平均能量,Ea,：活化能,活化能越小 则一般分子越容易成为活化分子。,3,、活化能,分子运动,相互碰撞,有效碰撞,化学反应发生的条件,发生有效碰撞的分子一定是活化分子；,但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。,具有足够能量的,分子（,活化分子）,有 合 适 的 取 向,化学反应,发生,没足够的能量,足够的能量,合适的取向,借鉴投篮,获得灵感,没合适的取向,如何解释外界条件对反应速率的影响？,1,、温度的影响,活化分子增加，分子运动也加快，有效碰撞明显增多。,升高温度,活化分子百分数,?,2,、浓度的影响,C=n/V,单位体积活化分子数增加，有效碰撞增多,活化分子百分数,?,n,增加,V,不变,浓度增大,n,不变,V,缩小,单位体积活化分子数增加。,3,、压强的影响,加压,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,反应物活化能,生成物活化能,反应热,没加催化剂,4,、催化剂对反应速率的影响,活化能降低，活化分子明显增多，有效碰撞增加。反应热不变。,加入催化剂,小结：外界条件对化学反应速率的影响,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子总数,活化分子数,活化分子百分数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,用催化剂,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,1,、惰性气体（与反应无关的气体）对反应速率的影响：,（,1,）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度,，因此对反应速率,。,（,2,）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积,，反应物的浓度,，因此反应速率会,。,不变,不变,变大,减小,减小,练习,2,、反应,C,（,s,）,+H,2,O,（,g,）,CO,（,g,）,+,H,2,（,g,）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（,),A,增加,C,的量,B,将容器的体积缩小一半,C,保持体积不变，充入,N,2,使体系压强增大,D,保持压强不变，充入,N,2,使容器体积增大,AC,练 习,3,、对于可逆反应,N,2,+3H,2,2NH,3,下列各项所表示的反应速率最快的是（）,A,V(N,2,)=0.01mol/(L,S),B,V(H,2,)=0.2mol/(L,S),C,V(H,2,)=0.6mol/(L,min),D,.,V(NH,3,)=1.2mol/(L,min),B,单位要同一、标准要同一,练习,