物质的量浓度2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量浓度,二,、有关物质的量浓度的计算,2,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,n=,cxv,一般先计算溶质的物质的量,n=,C,B,xV,再看溶质是以分子的形式存在还是以离子的形式存在，如果以离子的形式存在可以根据化学式确定各种离子的物质的量；如果是以分子的形式存在算出的结果就是分子的物质的量。,2,溶液中溶质微粒数目的计算,1、,2L 1mol/L的H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol，含H,+,个，SO,4,2-,个。,2,2.40810,24,1.20410,24,2.,在,100ml,1mol/L的Na,2,SO,4,溶液中含Na,+,个,。,0.1x2x6.02x10,23,溶液中各种离子浓度的确定方法：,用溶液的浓度,x,化学式中各离子的个数,例如：,2mol/L,的,CaCl,2,的溶液中,Cl,-,的浓度,就是,2mol/Lx2=4mol/L,。,与溶液的体积无关。,2、与100 mL0.1 mol/L(NH,4,),2,SO,4,溶液中NH,4,+,离子浓度相同的是,A10 mL 1 mol/L(NH,4,),2,SO,4,溶液,B50 mL 0.1 mol/L NH,4,Cl溶液,C200 mL0.05 mol/L(NH,4,),2,SO,4,溶液,D200 mL 0.2 mol/L NH,4,NO,3,溶液,思考：,1、100ml 0.1mol/LNa,2,SO,4,溶液中Na,+,浓度为,.,0.2mol/L,D,练习：,1,、2L,2.5,mol/L的H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,2,、0.5 mol/L,的下列溶液,500mL,中含,NO,3,-,数目最多的是：（,）,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（,）,A.,硝酸钾,B.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,5,6.02x10,24,3.01x10,24,D,D,溶质微粒数目,的计算,0.5mol/L,的,NaCl,溶液,200mL,，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？,n(NaCl,)=,cxv,=0.5mol/Lx0.2L=0.1mol,m(NaCl,)=,nxM,=0.1molx58.5g/mol=5.85g,N(Na,+,)=0.1x6.02x10,23,=6.02x10,22,N(Cl,-,)=0.1x6.02x10,23,=6.02x10,22,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,n(H,2,SO,4,)=1mol/Lx2L=2mol,n(H,+,)=2x2mol=4mol,N(H,+,)=4x6.02x10,23,=2.408x10,24,n(SO,4,2-,)=1x2mol=2mol,N(SO,4,2-,)=2x6.02x10,23,=1.204x10,24,浓度为,1mol/L,的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各,1L,，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,n,(,酒精）,=1mol/Lx1L=1mol,N,(,酒精）,=1x6.02x10,23,=6.02x10,23,n(Al,2,(SO,4,),3,)=1mol/Lx1L=1mol,n(Al,3+,)=2x1mol=2mol,N(Al,3+,)=2x6.02x10,23,=1.204x10,24,n(SO,4,2-,)=3x1mol=3mol,N(SO,4,2-,)=3x6.02x10,23,=1.806x10,24,3,溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,溶质的物质的量(mol),溶液的体积(L),溶质的质量(g),溶液的质量(g),摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),例1：已知37%的H,2,SO,4,溶液的密度为1.28 g cm,3,，求其物质的量浓度。,解法一：取,100 g,溶液来计算，,m,(H,2,SO,4,)=100 g,37%=37 g,n,(H,2,SO,4,)=,V,H,2,SO,4,(aq),=,c,(H,2,SO,4,)=,答：,37%,的,H,2,SO,4,溶液的物质的量浓度为,4.8 mol,L,1,。,=0.37 mol。,=78.12 mL=0.078 L。,=4.8 mol L,1,。,解法二：取,1 L,溶液来计算，,V,H,2,SO,4,(aq),=1 L=1000 mL,m,(H,2,SO,4,)=,V,H,2,SO,4,(aq),H,2,SO,4,(aq),w,(H,2,SO,4,),=1000 mL,1.28 g,cm,3,37%=473.6 g,n,(H,2,SO,4,)=,c,(H,2,SO,4,)=,答：,37%,的,H,2,SO,4,溶液的物质的量浓度为,4.8 mol,L,1,。,=4.8 mol,=4.8 mol L,1,。,例,2,：,某浓硝酸中溶质的质量分数为,94%,，密度为,1.5g/cm,3,。计算该浓硝酸中,HNO,3,的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO,3,)=,HNO,3,(aq),V,HNO,3,(aq),（HNO,3,）,=1.5g/cm,3,1000cm,3,94%=1410g,n(HNO,3,)=m(HNO,3,)/M(HNO,3,)=1410g/63g,mol,-1,=22.4mol,答：该硝酸中HNO,3,的物质的量浓度为,22.4mol/L,思路：C =n/V,例,3,：,2mol/LNaOH,溶液（,=1.08g/cm,3,）的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH)=2mol/L,1L,40g/mol=80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm,3,1000cm,3,=1080g,NaOH(aq)=80g/1080g,100%=7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为,7.4%,思路：,=,m,B,/,m(aq),三、有关物质的量浓度的计算,3,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度,的换算,溶质的质量,=,溶液的密度（,g/mL,或,g/cm,3,）,溶液的体积（,mL,）,溶质的质量分数,=,物质的量浓度（,mol/L,）,溶液的体积（,L,）,溶质的摩尔质量（,g/mol,）,练习,1,某,盐酸的密度为,1.19g/ml,盐酸的质量分数为,36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度,?,C=1000,/M,C=1000 x1.19x36.5%/36.5=11.9mol/L,练习,2 98%,的密度为,1.84,g/cm,3,的浓硫酸,，,其物质的量浓度为多少？,C,(H,2,SO,4,)=,1000mL1.84,g/cm,3,98%,98 g/mol 1L,=18.40 mol/L,解：设溶液体积为1L,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.40mol/L,练习,3,：,已知,75 mL 2 mol L,1,NaOH,溶液的质量为,80 g,，,计算溶液中溶质的质量分数。,答：溶液中溶质的质量分数为,7.5%,。,解：,75 mL 2 mol,L,1,Na OH,溶液中溶质的物质的量为：,n,(Na OH)=,c,(Na OH),V,Na OH(aq),=2 mol,L,1,0.075 L=0.15 mol,m,(Na OH)=,n,(NaOH),M,(NaOH)=0.15 mol,40 g,mol,1,=6 g,w,(Na OH)=,100%=,100%=7.5%。,C=1000 xpxw/M,W=CxM/1000Xp,=2x40/1000 x80/75,=0.075,=7.5%,练习,4,试,求浓度为,32%,，密度为,1.2g/mL,的硝酸溶液的物质的量浓度？,C=1000 xpxw/M,=1000 x32%x1.2/63,=4.13mol/L,