第三节生活中两种常见的有机物（第二课时）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节,生活中两种常见的有机物,庄浪一中高一备课组 侯建国,2012.6.14.,第三章 有机化合物,C,H,H,H,H,O,C,O,第二课时：,乙酸,教学目标,1,、了解乙酸的分子结构特点和性质,了解乙酸的用途和制法。,2,、理解酯化反应的原理、实质，从结构角度认识酯化反应。,3,、培养自学、分析、探索、归纳等方面的能力，学习由结构到性质的研究方法。,教学重点及难点,重点：,乙酸分子的结构，乙酸的酸性和酯化反应反应。,难点：,乙酸分子立体模型的建立，酯化反应的原理、实质。,一、乙酸的物理性质,乙酸是一种无色、有强烈刺激性气味的液体；沸点,117.9,，熔点,16.6,，易挥发，在室温较低时，乙酸会凝结成像冰一样的晶体。,纯净的乙酸,又称,冰醋酸,。易溶于水和乙醇。,乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，普通食醋中含,3,5,的乙酸，是烃的重要含氧衍生物，也是日常生活中经常接触的一种有机酸。,乙酸,CH,3,COOH,二、乙酸的分子组成和结构,C,2,H,4,O,2,CH,3,COOH,分子式：,羟基,羰基,（,或,COOH,）,O,COH,结构式：,官能团：,C,H,H,H,H,O,C,O,CH,3,C OH,O,羧基,结构简式：,三、乙酸的化学性质,1,、乙酸的酸性,（,H,+,的性质）,CH,3,COOH,H,+,+CH,3,COO,（一元 酸）,弱,酸的通性具体包括哪几点化学性质？,酸的通性：,1.,与酸碱指示剂作用：,遇石蕊变红，遇酚酞不变色,2.,与活泼金属（氢以前）作用：,3.,与碱性氧化物作用：,4.,与碱作用：,5.,与弱酸盐作用：,2H,+,+Zn =Zn,2+,+H,2,CuO,+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,写出,CH,3,COOH,分别与,Zn,、,CuO,、,Cu(OH),2,、,CaCO,3,反应的化学方程式,练一练：,2CH,3,COOH,+Zn =(CH,3,COO),2,Zn,+H,2,2CH,3,COOH,+,CuO,=(CH,3,COO),2,Cu,+H,2,O,2CH,3,COOH,+Cu(OH),2,=(CH,3,COO),2,Cu,+2H,2,O,2CH,3,COOH,+CaCO,3,=(CH,3,COO),2,Ca,+CO,2,+H,2,O,科学探究：,设计实验证明：,乙酸酸性比碳酸强,乙酸酸性比盐酸弱,乙酸酸性比碳酸强,:,向碳酸钠溶液中加入乙酸，有气体产生。,使澄清石灰水,变浑浊的,乙酸酸性比盐酸弱,:,向同物质的量浓度的乙酸、盐酸溶液中加入大小相同的锌粒，比较产生气泡的速率。,酸性强弱：,HCl,CH,3,COOH H,2,CO,3,想一想？,家庭中经常用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了乙酸什么性质？,水垢主要成份,：,g(OH),2,和,CaCO,3,2CH,3,COOH+CaCO,3,=,(,CH,3,COO,),2,Ca+H,2,O+CO,2,2CH,3,COOH+,Mg(OH),2,=,(CH,3,COO),2,Mg+2H,2,O,酸性：,CH,3,COOH,H,2,CO,3,反应原理：,思考：,1,、,为什么说,“,陈年老酒格外香？,”,2,、厨师烧鱼时常加,醋,并加点,酒,，这样鱼的味道就变得,无腥、香醇,，特别鲜美？,实验,3-4,：,在一支试管中先加入几片碎瓷片，再加,3,mL,乙醇，然后边振荡边慢慢加入,2,mL,浓硫酸和,2,mL,乙酸；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。,2,、乙酸的酯化反应,实验操作：,实验现象：,液面上有透明的,不溶于水,的,油状液体,产生，并可以闻到,香味,。,实验操作思考？,2,、如何稀释浓硫酸？该实验加入药品的先后顺序？,1,、加碎瓷片用途,?,3,、为什么导管通到饱和,Na,2,CO,3,溶液的液面上方,?,4,、为什么要缓慢加热？,5,、试管倾斜,45,加热？,6,、直角长导管作用？,2,、,该实验加入试剂的先后顺序是,？,1,、加碎瓷片用途,?,3,、为什么导管通到饱和,Na,2,CO,3,溶液的液面上方,?,4,、为什么要缓慢加,热？,防暴沸,先乙醇再浓硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再浓硫酸,注意浓硫酸不能先加，因先加浓硫酸会有造成液体飞溅,防倒吸,因为反应物乙醇和乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸发而大量损失原料，温度过高可能发生其他副反应,减少反应物的损失,5,、试管倾斜,45,加热？,增大受热面积,6,、直角长导管作用？,冷凝回流乙酸和乙醇；冷凝乙酸乙酯蒸气,酯化反应：,酸与醇反应生成酯和水的反应。,反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸催化）；,反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物,实验原理,：（酯化反应）,CH,3,COH+HOC,2,H,5,CH,3,COC,2,H,5,+H,2,O,O,O,浓硫酸,特点：,(,乙酸乙酯,),反应类型,:,酯化反应也是取代反应,催化剂，吸水剂。,提高反应速率，,吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动。,乙酸乙酯制取注意事项,1.,浓硫酸的作用：,吸收乙醇,(,溶解乙醇,),。,中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便 闻到乙酸乙酯的气味,.,降低,乙酸乙,酯在水中的溶解度，使酯容易分层,。,3.,饱和碳酸钠溶液的作用：,有杂质,:,乙酸,;,乙醇,2.,得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？,可能一：,可能二：,同位素示踪法,酯化反应的实质：,CH,3,COOH,+,H,18,O,CH,2,CH,3,浓硫酸,+,H,2,O,CH,3,CO,18,O,CH,2,CH,3,实验验证：,酸,脱,羟基,、,醇,脱,氢,(,羟基上的,),。,探究乙酸乙酯的酯化过程,-,如何脱水,?,酯类广泛存在于自然界中,酯,是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。,酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。,酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。,四、乙酸的用途,2.,乙酸是一种重要的有机化工原料,可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。,1.,在日常生活中也有广泛的用途,可用于,调味品,、,除水垢等。,2,、结构式：,1,、分子式：,酸性强弱：,本节小结：,C,2,H,4,O,2,CH,3,COOH,乙酸的酸性比碳酸强,（,2,）酯化反应,酸,+,醇,酯,+,水,3,、结构简式：,二、乙酸的性质,1,、物理性质,2,、化学性质,（,1,）酸性,(,具有酸的通性,),一、乙酸分子的结构,酸性,酯化,C,H,H,H,C,O,O,H,乙酸,酯化反应的实质：,酸,脱,羟基,、,醇,脱,羟基氢,。,也是取代反应,课堂练习,1,下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（,）,A,金属钠,B,溴水,C,碳酸钠溶液,D,紫色石蕊试液,C,D,2,除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）,A,蒸馏,B,水洗后分液,C,用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后,分液,D.,用,过量氢氧化钠溶液洗涤后分液,C,3.,下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）,石蕊 乙醇 硝酸 金属铝 氧化镁,碳酸钙 氢氧化铜,A.B.,C.D.,全部,C,4.,关于乙酸的下列说法中不正确的是,(,),A.,乙酸易溶于水和乙醇。,B.,无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物。,C.,乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体。,D.,乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。,D,5,、可以说明醋酸是弱酸的事实是（）,A,、,CH,3,COOH,能与水以任意比互溶。,B,、,CH,3,COOH,能与,Na,2,CO,3,溶液反应，产生,CO,2,气体。,C,、,1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中氢离子浓度为,0.,3mol/L,。,D,、,1mol/L,的,CH,3,COOH,水溶液能使紫色石蕊试液变红。,C,6.,关于乙酸的下列说法中不正确的是,(,),A.,乙酸易溶于水和乙醇。,B.,无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物。,C.,乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体。,D.,乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。,D,7,、酯化反应属于（）,A,中和反应,B,不可逆反应,C,离子反应,D,取代反应,D,8,、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）,A,蒸馏。,B,水洗后分液。,C,用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液。,D,用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液。,C,9,、,CH,3,COOH,分别跟醇,H,18,OC,2,H,5,和,H,16,OC,2,H,5,起酯化反应后，两者生成,H,2,O,的质量（）,A,.,前者大,B.,前者小,C,.,相等,D.,不能确定,C,作业：,1,、课本,P,76,4-8,。,2,、完成,测评练习,的相关习题。,谢谢同学们的参与！,