原创课件1：物质的量浓度及溶液配制.pptx

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲要求,仪器的使用技巧,安全知识和操作,课时小结,化学试剂的保存,#,高三化学,步步高大一轮复习讲义,物质,的量浓度及其溶液的配制,Contents,目录,01,02,03,考点,1,：物质的量浓度及相关计算,考点,2,：一定物质的量浓度溶液的配制,考点,3,：,溶解度,计算,考纲要求,04,课时小结,考点,4,：,第一章 从实验学化学,第,4,讲,物质,的量浓度及其溶液的配制,考纲要求,热点题型,1.,了解溶液的含义；,2.,了解溶解度、饱和溶液的概念；,3.,了解物质的量浓度的含义；,4.,能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析；,5.,会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。,考纲要求,第一章 从实验学化学,第,4,讲,物质,的量浓度及其溶液的配制,有关物质,的量浓度的计算是高考的热点，考查以选择题和填空题为主，常和溶液的配制一起考查。预计今后的高考将减少单一的知识考查，会渗透在实验、计算中综合考查。,知识归纳,情景导学,真题演练,考点,1,物质的量浓度及相关计算,第一章 从实验学化学,第,4,讲,物质,的量浓度及其溶液的配制,1.1,物质的量浓度,知识归纳,(1),定义,:,表示,溶液,里所含溶质,B,的,的物理量,。,(2),计算,公式,:,(3),单位,:,molL,1,或,mol,/,L,单位体积,物质的量,(4),物质的量浓度与质量分数的互换：,1.2,相关计算,知识归纳,1.,溶液,稀释定律,(1),溶质的质量在稀释前后保持不变，即,m,1,w,1,m,2,w,2,(2),溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即,c,1,V,1,c,2,V,2,(3),溶液质量守恒，,m,(,稀,),m,(,浓,),m,(,水,),2,.,同,溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算,(1),混合后溶液体积保持不变时，,c,1,V,1,c,2,V,2,c,混,(,V,1,V,2,),(2),混合后溶液体积发生改变时，,c,1,V,1,c,2,V,2,c,混,V,混,，其中,V,混,m,混,/,混,情景导学,1.,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1)1 L,水中溶解,5.85 g NaCl,所形成的溶液的物质的量浓度是,0.1 molL,1,(,),(2),将,25 g CuSO,4,5H,2,O,晶体溶于,75 g,水中所得溶质的质量分数为,25%(,),(3),在,100 mL,的烧杯中，加入,10 g,食盐，然后注入,90 mL,的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为,90%(,),(4),将,40 g SO,3,溶于,60 g,水中所得溶质的质量分数为,40%(,),(5),将,62 g Na,2,O,溶于水中，配成,1 L,溶液，所得溶质的物质的量浓度,为,1,molL,1,(,),(6),T,时,100 g,饱和食盐水中，含有,NaCl,的质量为,m,g,，则该温度时，,NaCl,的溶解度是,m,g(,),情景导学,2.,取,100 mL 0.3 molL,1,和,300 mL 0.25 molL,1,的硫酸注入,500 mL,容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中,H,的物质的量浓度,是,(,),A.0.21 molL,1,B,.0.42 molL,1,C.0.56 molL,1,D,.0.26 molL,1,B,容量瓶中,H,2,SO,4,溶液的,H,物质的量,为,n,(H,),(0.1 L0.3 molL,1,0.3 L0.25 molL,1,),2,0.21 mol,所以,c,(H,),0.42 molL,1,情景导学,3,.,下列目的能达到的是,(,),A.,将,58.5 g NaCl,溶于,1 L H,2,O,中可得,1,molL,1,的,NaCl,溶液,B,.,将标准状况下,22.4 L HCl,溶于,1 L H,2,O,中可得,1 molL,1,盐酸,C,.,将,25.0 g,胆矾溶于水后配成,100 mL,溶液所得溶液的物质的,量,浓度,为,1molL,1,D,.,将,78 g Na,2,O,2,溶于水，配成,1 L,溶液，其物质的量浓度为,1 molL,1,25,g,胆矾,含,0.1 mol,CuSO,4,，配制成,1L,溶液,溶剂的体积误当作溶液的体积,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,，得到溶液浓度为,2 molL,1,溶剂的体积误当作溶液的体积,C,1,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),因为,Ca(OH),2,能制成澄清石灰水，所以可配制,2.0 molL,1,的,Ca(OH),2,溶液,(,),(2014,广东理综，,9D,),(2,),用量筒量取,20 mL 0.500 0 molL,1,H,2,SO,4,溶液于烧杯中，加水,80 mL,，配制成,0.100 0 molL,1,H,2,SO,4,溶液,(,),(2011,江苏，,7B),(,3,),用,100 mL,容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和,pH,1,的盐酸配制,100 mL pH,2,的盐酸,(,),(2012,安徽理综，,10B,改编,),(4),用固体,NaCl,配制,0.5 molL,1,的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,(,),(2013,山东理综，,11C,),真题演练,Ca(OH),2,微溶于水,量筒只能量取溶液，不能配置溶液,需要量筒量取浓溶液,需要托盘天平称量固体质量,真题演练,2.,2010,课标全国卷,把,500 mL,含有,BaCl,2,和,KCl,的混合溶液分成,5,等份，取一份加入含,a,mol,硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含,b,mol,硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为,(,),A,0.1(,b,2,a,)molL,1,B,10(2,a,b,)molL,1,C,10(,b,a,)molL,1,D,10(,b,2,a,)molL,1,D,根据题意，,500 mL,溶液分成,5,等份，每份为,100 mL,。每份中,n,(Ba,2,),a,mol,，,n,(Cl,),b,mol,，根据电荷守恒关系,，,n,(K,),(,b,2,a,)mol,。,所以,c,(K,),10(,b,2,a,)molL,1,3.,2010,四川高考,标准状况下,V,L,氨气溶解在,1 L,水中,(,水的密度近似为,1 g/mL),，所得溶液的密度为,g/mL,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,mol/L,，则下列关系中不正确的是,(,),A,(17,V,22400)/(22.4,22.4,V,),B,w,17,c,/(1000,),C,w,17,V,/(17,V,22400,),D,c,1000,V,/(17,V,22400),A,由,c,1000,w/17,变形可得，,w,17,c,/(1000,),真题演练,本部,分的考查主要涉及物质的量浓度的计算，仪器的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的趋势会加强与实验的结合,。,知识归纳,情景导学,真题演练,考点,2,一定物质的量浓度溶液的配制,第一章 从实验学化学,第,4,讲,物质,的量浓度及其溶液的配制,(1),容量瓶的,使用,2.1,有关仪器的使用,容量瓶,使用前一定要检查,是否,漏液,;,不能,将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；,不能,作为反应容器或长期贮存溶液的容器；,不能,加入过冷或过热的液体；,不能,配制任意体积的溶液。,知识归纳,2.2,配制,过程示意图,左物右码,精确度,0.1g,玻璃棒引流,三线在同一水平线,情景导学,1,.,使用,胆矾配制,1L,0.1 mol/L,的硫酸铜溶液，正确的操作,是,(,),A.,将胆矾加热除去结晶水后，称取,16g,溶解在,1L,水里,B,.,称取胆矾,25g,，溶解在,1L,水里,C,.,将,25g,胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至,1L,D,.,将,16g,胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至,1L,25,g,胆矾,含,0.1 mol,CuSO,4,，配制成,1L,溶液,溶液的体积不是,1L,16 g,胆矾含,CuSO,4,少于,0.1 mol,溶液的,体积不是,1L,C,情景导学,2,.,实验室,需要配制,0.50 molL,1,NaCl,溶液,480 mL,。,按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。,(1),选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平,(,带砝码、最小砝码为,5 g),、药匙、烧杯,、,_,、,_,_,_,、,_,以及等质量的两片滤纸。,(2),计算。配制该溶液需取,NaCl,晶体,_ g,。,(3),称量,。,(4),溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是,_,。,(5),转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯,2,3,次是,为了,_,。,(6),定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线,_,处，改用,_,加水，使溶液凹液面与刻度线相切。,(7),摇匀、装瓶。,500 mL,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒,14.6,搅拌，加速,NaCl,溶解,保证溶质全部转入容量瓶,中，减小实验误差,1,2 cm,胶头滴管,情景导学,3,.,用,“,偏大,”,、,“,偏小,”,或,“,无影响,”,填空,(1),配制,450 mL 0.1 molL,1,的,NaOH,溶液，用托盘天平称取,NaOH,固体,1.8,g_,。,(2),配制,500 mL 0.1 molL,1,的硫酸铜溶液，用托盘天平称取,胆矾,8.0,g_,。,(3),配制,NaOH,溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确,_,。,(4),配制一定物质的量浓度的,NaOH,溶液，需称量溶质,4.4 g,，称量时物码放置颠倒,_,。,(,5,),定容摇匀后少量溶液外流,_,。,(6),用量筒量取浓硫酸时，仰视读数,_,。,(7),配制,NaOH,溶液时，将称量好的,NaOH,固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,_,。,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,偏大,偏大,1,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体,(,),(2014,新课标全国卷,，,12D),(2),配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高,(,),(2014,大纲全国卷，,6C),(,3),配制,溶液,(,),(2014,山东理综，,10A,),(4),定,容操作,(,),(2010,安徽理综，,8B),真题演练,NH,3,H,2,O,为弱电解质，不完全电离故,OH,的数目小于,0.1,N,A,实验室中无,480 mL,容量瓶，应选用,500 mL,容量瓶，,故,应,称,取,2.0 g NaOH,固体,真题演练,2,下列,叙述正确的是,(,),A,2011,新课标全国卷,欲配制,1.00 L 1.00 mol/L,的,NaCl,溶液，可以将,58.5 g NaCl,溶于,1.00 L,水中,B,2011,江苏高考,25,，,pH,13,的,NaOH,溶液中含有,OH,的数目为,0.1,N,A,C,2011,广东高考,1 L 0.1 mol/L,氨水含,0.1,N,A,个,OH,D,2013,济宁模拟,实验室需用,480 mL 0.1 mol/L NaOH,溶液，配制溶液时需称量,2.0 g NaOH,固体,D,配制,1L,的溶液应为溶液的体积为,1L,，而不是,H,2,O,的体积为,1L,。,未注明溶液体积,能进行溶解度、质量,分数和物质的量,浓度的综合计算，能根据,溶解度曲,线或溶解度表分析溶液中溶质析出的方法，或从混合物中分离提纯的方法。,知识归纳,情景导学,真题演练,考点,3,溶解度计算,第一章 从实验学化学,第,4,讲,物质,的量浓度及其溶液的配制,在一定温度下，某固体物质,在,(,通常是水,),里,达到,时,所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“,g”,。,3.1,固体的溶解度,100g,溶剂,饱和状态,知识归纳,固体物质溶解度,(,饱和溶液,),：,3.2,气体的,溶解度,知识归纳,3.3,影响,溶解度大小的因素,(1),内因：物质本身的性质,(,由结构决定,),;,(2),外因：,溶剂的影响,(,如,NaCl,易溶于水不易溶于汽油,),。,温度的影响：,升温,，大多数固体物质的溶解度,增大,，少数物质却相反，如,Ca(OH),2,；温度对,NaCl,的溶解度影响不大。,3.4,溶解度,的表示方法,(1),列表法：例如硝酸钾,在不同温度时的,溶解度,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,溶解度,/g,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,(2),曲线法,知识归纳,氢氧化钙的溶解度曲线,3.4,溶解度,的表示方法,知识归纳,(1),不同物质在各温度时的溶解度,不同,(2,),交点,的含义：表示两物质在某温度时有相同的,溶解度,(3),能很快比较出两种物质在某温度范围内,溶解度,变化,的,规律,(4),多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大,(,如,NaCl),，,少数,则随温度升高而降低,如,Ca(OH),2,。,溶解,度曲线的含义,情景导学,1,.,用溶质质量分数为,98%,的浓硫酸和溶质质量分数为,18%,的稀硫酸配制,500 g,溶质质量分数为,28%,的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为,(,),A,62.5 g,437.5 g B,71.4 g,428.6 g,C,437.5 g,62.5 g D,428.6 g,71.4 g,A,设,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为,x,、,y,，由,题意,得,x,y,500,g,x98,%,y18%,500 g28%,x,62.5,g,y,437.5 g,2.,在,通常状况下，,NH,3,在水中的溶解度为,1700,，其中,“1700”,的含义是什么？,“,1700”,指常温,常压下，,1,体积水溶解,700,体积的,NH,3,，达到饱和状态。,3.,请填写下列物质的结晶方法。,(1),氯化钠：,_,。,(2),硝酸钾,：,_ _,。,(3),硫酸铜晶体,：,_,。,(4),从,FeCl,3,溶液中得到,FeCl,3,6H,2,O,固体,_ _,。,蒸发结晶,蒸发浓缩，冷却,结晶，过滤洗涤,情景导学,蒸发浓缩，冷却,结晶，过滤洗涤,在,HCl,气氛中加热，蒸发结晶,情景导学,4.,以下,是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的,3%,）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）,用托盘天平称得样品的总质量为,87.5g,；,配制成,80,左右的饱和溶液；,将热饱和溶液冷却至室温（,20,）后进行过滤,，,并用,少最水洗涤,2,3,次；,取出过滤器中的固体干燥后分装请回答以下问题：,用,天平称取,87.5g,样品时，砝码应放在天平的,_,盘；,某,同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时,，,天,平均不发生偏转，原因是,_,A,、天平未放置于水平桌面上,B,、天平没有调零,C,、托盘下的垫圈未取下,D,、游码未,归零,右,C,情景导学,4.,以下,是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的,3%,）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）,用托盘天平称得样品的总质量为,87.5g,；,配制成,80,左右的饱和溶液；,将热饱和溶液冷却至室温（,20,）后进行过滤,，,并用,少最水洗涤,2,3,次；,取出过滤器中的固体干燥后分装,将样品,制成,80,的,热饱和溶液，约需,_,水（填序号,）,A,、,12.5mL,B,、,50mLC,、,100mL,D,、,112.5mL,该,实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还,用于,_,；,步骤,中，只能用少量水洗涤固体的原因,是,_,；,B,转移固体,晶体易溶于水,情景导学,4.,以下,是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的,3%,）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）,用托盘天平称得样品的总质量为,87.5g,；,配制成,80,左右的饱和溶液；,将热饱和溶液冷却至室温（,20,）后进行过滤,，,并用,少最水洗涤,2,3,次；,取出过滤器中的固体干燥后分装,过滤,并洗涤后，氯化钾存在于,_,中；,如果,实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由,是,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,滤液,根据,溶解度曲线可知，若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少,选项,叙述,叙述,A,KNO,3,的溶解度,大,用重结晶法除去,KNO,3,中混有的,NaCl,B,BaSO,4,难溶于,酸,用盐酸和,BaCl,2,溶液检验,SO,C,NH,3,能使酚酞溶液变,红,NH,3,可用于设计喷泉实验,D,Ca(OH),2,能制成澄清石灰水,可配制,2.0 molL,1,的,Ca(OH),2,溶液,1.,2014,广东高考,下列叙述,和,均正确并有因果关系的是,(,),NH,3,极易溶于水,加,稀盐酸,酸化，,若,无沉淀产生，再加,BaCl,2,溶液,Ca(OH),2,微,溶物，不可配制,2.0 molL,1,的溶液,KNO,3,的溶解度受温度影响较大，,NaCl,的溶解度受温度影响不大,B,真题演练,2.,2011,安徽,蔗糖,是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如,图。下列,说法正确的是（）,A,蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的,小,B,将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象,C,温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定,增大,D,t,1,和,t,2,时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等,不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化,蒸发溶剂,再冷却，则溶解,在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出,温度高的溶解度就大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等,蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,B,真题演练,课时小结,1.,能用二种公式计算溶质的物质的量浓度,2.,能熟练掌握用固体或浓溶液配置一定物质的量浓度溶液,3.,能根据溶解度表或曲线设计从溶液中析出溶质、从混合物分享提纯有用物质的实验方法,4.,能根据溶解度表或,曲线进行有关质量分数、物质的量浓度的综合计算,第一章 从实验学化学,第,4,讲,物质,的量浓度及其溶液的配制,