必修4——第一章第一节第一课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第一课时,焓变 反应热,化学反应过程中为什么会有能量的变化？,化学反应的,实质,就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。,旧键断裂需要吸收能量，,新键形成需要放出能量。,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有的燃烧反应,中 和反 应,金 属与酸或水的反应,物质氧化,大多数化合反应,吸热反应,C+CO,2,H,2,+CuO,C+H,2,O,Ba(OH),2,.8H,2,O+NH,4,Cl,大多数分解反应,一、反应热,化学反应,过程中所,释放或吸收,的能量，都可以用热量,(,或,换算成相应的热量,),来表述，叫做,反应热,，在,恒压条件,下又称为,焓变,。,（焓变）,1,、符号：,H,单位：,kJ/mol,或,kJmol,-1,2,、反应热描述的是,化学反应前后,的热量变化,3,、反应热描述的是,一定温度下,的热量变化,4,、,任何化学反应都有反应热,，表现为吸热反应或者放热反应,一、反应热,（焓变）,放热反应：,H0,或,H,为“,+”,从,能量,角度看,：,H,生成物总能量反应物总能量,从,键能,角度看：,H,反应物总键能生成物总键能,单位：,kJ/mol,或,kJmol,-1,利用图示求,H,键能越,大,，物质能量越,低,，越,稳定,，,键能越,小,，物质能量越,高,，越,不稳定,。,可逆反应,N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g),H,=-92.38kJ/mol,。,取,1 mol N,2,(g),和,3 mol H,2,(g),放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于,92.38kJ,，其原因是什么？,该反应是可逆反应，,1molN,2,(g),和,3molH,2,(g),不能完全反应生成,2 mol NH,3,(g),，因而放出的热量总小于,92.38kJ,反应生成,2 mol NH,3,(g),，放出的热量为,92.38kJ,例,1,：,1molC,与,1mol,水蒸气反应生成,1molCO,和,1molH,2,，需要吸收,131.5kJ,的热量。,H=+131.5kJ/mol,例,2,：拆开,lmol HH,键、,lmol N,H,键、,lmolNN,键分别需要的能量是,436kJ,、,391kJ,、,946kJ,，则,1mol N,2,生成,NH,3,的反应热为,，,1mol H,2,生成,NH,3,的反应热为,。,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,1,、下列叙述正确的是 （）,A.,化学反应一定伴随热量的变化,B.,凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热,C.,若,H0,，则反应物的能量高于生成物的能量,A C,课堂练习,2,、下列说法正确的是（,）,A,焓变是指,1mol,物质参加反应时的能量变化,B,当反应放热时,H,O,，反应吸热时,H,O,C,在加热条件下发生的反应均为吸热反应,D,热化学方程式中的,H,的值与物质前的化学计量数有关,D,课堂练习,3,、已知：,H+H H,2,；,H=,436KJ/mol,，则下列叙述正确的是 （）,A.2,个,H,原子的能量高于,1,个,H,2,的能量,B.2,个,H,原子的能量低于,1,个,H,2,的能量,C.H,原子比,H,2,分子稳定,D.H,2,分子比,H,原子稳定,A D,课堂练习,H,大小的比较,在同温同压下，下列各组热化学方程式中，,H,1,H,2,的是（）,A,2H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）,H,1,；,2H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,2H,2,O,（,l,）,H,2,B,S,（,g,）,+O,2,（,g,）,SO,2,（,g,）,H,1,；,S,（,s,）,+O,2,（,g,）,SO,2,（,g,）,H,2,C,C,（,s,）,+O,2,（,g,）,CO,（,g,）,H,1,；,C,（,s,）,+O,2,（,g,）,CO,2,（,g,）,H,2,D,H,2,（,g,）,+Cl,2,（,g,）,2HCl,（,g,）,H,1,；,H,2,（,g,）,+Cl,2,（,g,）,HCl,（,g,）,H,2,A C,H,大小的比较,比较,a,、,b,、,c,、,d,的大小,(1),H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,H,2,O,（,g,）,H,1,=a,(2),2H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）,H,2,=b,(3),H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,H,2,O,（,l,）,H,3,=c,(4),2H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,2H,2,O,（,l,）,H,4,=d,dbca,小 结,一、反应热、焓变,从,反应热,角度看：,H,生成物能量反应物能量,从,键能,角度看：,H,反应物总键能生成物总键能,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为“,”,H,0,或,H,为“,”,