高轮-元素周期律公开课.ppt

元素周期律复习专题1.考纲要求1.掌握元素周期律的实质。2.掌握元素性质的递变规律3.了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。2.重点：1、微粒半径大小的比较2、金属性非金属性强弱 比较及其运用3.回忆旧知一、元素周期律1.定义：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2.实质：元素性质呈周期性变化的根本原因，是由元素原子核外电子排布的周期性变化引起的。4.内容同周期（从左至右）同主族（从上至下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数元素的性质原子半径化合价得电子能力失电子能力元素的金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性逐渐增大逐渐增大逐渐增多相同相同依次递增逐渐减小逐渐增大最高正价：+1+7负化合价：-4 -1基本相同得电子能力增强失电子能力减弱得电子能力减弱失电子能力增强碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱逐渐增强逐渐减弱5.探究新知：离子半径大小比较问题一：具有相同电子层结构的离子半径比较例：与Ne具有相同电子层结构的离子结论：电子层数相同，核电荷数越多半径越小N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+6.问题二：同主族元素离子半径比较例：Li+Na+K+Rb+Cs+F F-ClCl-BrBr-I I-结论：电子层数越多半径越大7.问题三：同一元素不同粒子半径比较例：（1）Fe Fe2+Fe3+（2）Na Na+（3）S S2-结论：核外电子数越多半径越大8.粒子半径大小比较的一般规律（1）电子层数不同，层数越多 半径越大（2）电子层数相同，核电荷数越大半径 越小（3）同一元素的离子，核外电子数越多,半径越大9.练习巩固1、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径比最小的是（）ALiILiIBNaBrCKClDCsFA10.2、(2012全国理综大纲10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为()A.Al B.P C.Ar D.KD11.金属性强弱判断的依据单质与水或非氧化性酸反应剧烈程度(2)金属单质在盐溶液中的相互置换反应(3)最高价氧化物的水化物碱性强弱非金属性强弱的判断依据与氢气反应的难易程度 或生成气态氢化物稳定性(2)非金属单质之间的相互置换反应(3)最高价氧化物的水化物酸性强弱12.金属性非金属性强弱的实质：对应原子失电子或得电子的能力13.1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比 Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去 2个电子A、B14.2、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的（）A.已知Ra是第七周期，A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期，A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小B15.3、2012.北京理综9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A原子半径：AsC1PB.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1-D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4C16.（1）元素金属性越强，单质还原性越强，最高价氧化物水化物碱性越强（2）元素非金属性越强；单质氧化性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强17.金属性、非金属性强弱的判断方法（1）原子结构（2）周期表的位置（3）实验18.下列递变情况不正确的是：（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强C19.下列判断正确的是()A、H3BO3酸性比H2CO3强B、Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2强C、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、若M2-与R2+核外电子层结构相同，则原子序数RMD20.