五章物质结构元素周期律2课时元素周期律和元素周期表市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,第五章,物质结构 元素周期律,第2课时,元素周期律和元素周期表,1/17,一、元素周期律：,元素性质伴随元素原子序数,递增而呈周期性改变规律，叫做元素周期律。,元素周期律主要表达在,核外电子排布,周期性改变、元素主要化合价、,原子半径周期性改变,和,金属性及非金属性周期性改变,方面。,2/17,元素性质周期性改变,实质是,因为元素原子核外电子排布,周期性改变。,3/17,核外电子排布周期性改变,4/17,元素主要化合价周期性改变,5/17,元素原子半径周期性改变,6/17,总结：微粒半径大小判断,电子层数越多，微粒半径越大。,电子层数相同时，核电荷数越多，,微粒半径越小。,同种元素中：,阳离子半径,原子半径；,阴离子半径,原子半径。,7/17,以下各组微粒中，半径大小比较中错误是（）,(A)KNaLi,(B)Mg,2+,Na,+,F,-,(C)Na,+,Mg,2+,Al,3+,(D)Cl,-,F,-,F,B,8/17,已知A,n+,、B,(n+1)+,、C,n-,、D,(n+1)-,都有相同电子层结构，则A、,B、C、D原子半径由大到小,次序是（）,A、CDBA,B、ABCD,C、DCAB,D、ABDC,D,9/17,元素金属性和非金属性递变小结,非金属性逐步增强,金属性逐步增强,金属性逐步增强,非金属性逐步增强,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,10/17,金属性、非金属性强弱比较规律,伴随原子序数递增，主族元素,金属性和非金属性呈周期性改变。,金属性：,从左到右逐步减弱；,从上到下逐步增强。,从左到右逐步增强；,从上到下逐步减弱。,非金属性：,11/17,判断金属性、非金属性强弱依据：,金属性：,c、元素最高价氧化物水化物,氢氧化物碱性强弱。,a、单质与水或酸反应生成氢气,难易程度,单质,还原性,；,d、单质熔沸点,b、金属离子氧化性,12/17,非金属性：,a、单质与氢气反应难易程度；,c、生成气态氢化物稳定性；,b、非金属离子还原性,单质,氧化性,d、,元素最高价氧化物水化物,酸酸性强弱。,13/17,二、,元素周期表,：,周期,短周期：第1-3周期,长周期：第4-6周期,不完全周期：第7周期,族,主族：IA-VIIA族,（最外层电子数族序数）,副族：IB-VIIB族,VIII族：由3个纵行组成,0族：稀有气体元素,周期序数电子层数,14/17,思索 有报道说，物理学家依据原子,核结构理论计算，认为最终可能,出现原子序数为175（另有一说为150）,元素，若人类发觉了原子序数为166,元素，依现知元素周期律，应把它,排在周期表周期族。,周 期 一 二 三 四 五 六 七 八 九 ,n取值 1 2 3 4 5 6 7 8 9,排列元素种类 2 8 8 18 18 32 32 ,0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118,第八,A,50,168,15/17,三、“位-构-性”关系及应用,周期表,位置,元素,性质,原子,结构,（与最外层电子数和,电子层相关，有还,与次外层电子相关）,（周期和族）,最外层电子,数=主族序数,电子层数,=周期序数,同周期、同主族性质含有递变,性；同主族性质含有相同性。,16/17,例：下列图是周期表中短周期一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之,和等于B质量数。B原子核内质子数和,中子数相等。下面叙述中不正确是：,A、原子半径：BAC,B、A元素最高价氧化,物水合物含有强氧化性和不稳定性；,C、B元素氧化物、氢化物水溶液都,呈酸性；,D、C单质是非金属单质中唯一能跟水,猛烈反应单质。,A,B,C,答案：A,17/17,