盐类的水解(第一课时)..ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类水解,第一课时,N a2 C O3,俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？,一 探究盐溶液的酸碱性,学生实验：,p53,科学探究,（学生边实验边观察记录现像边探讨原因）,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,盐类型,盐溶液,Na,2,SO,4,NaAc,(NH,4,),2,SO,4,AlCl,3,酸碱性,盐类型,中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,二、探究 盐溶液呈不同酸碱性的原因,P54,思考与交流（学生填表、讨论）,师生共同探讨并得出,：,（,1,）,上述各种盐在溶于水后均完全电离，但都不产生,H,+,或,OH,-,，溶液中的,H,+,和,OH,-,全部来自水的电离：,H,2,O=H,+,+OH,-,.,(2),在纯水中，水电离出的,H,+,和,OH,-,数目应 该是相等的，当加入某些盐之后，溶液的酸碱性发生了明显变化，表明,c,（,OH,-,）,c,（,H,+,）。,无论盐的电离还是水的电离都不会直接导致溶液中,c,（,OH,-,）,c,（,H,+,）。,提问：,导致,c,（,OH,-,）,c,（,H,+,）的原因是什么？为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？,（,3,）盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的，由此可见在溶液中各种离子并非孤立存在，它们在运动过程中相互作用。,那么这些离子间的相互作用又是如何影响溶液的酸碱性的呢？,(NH,4,),2,SO,4,2NH,4,SO,4,2,NH,3,H,2,O,H,2,O OH,-,H,水电离的,OH,与,NH,4,结合形成弱电解质，减少了,C,（,OH,）,使水的电离平衡正向移动，,C,（,H,）,C,（,OH,）。,强酸弱碱盐,请,分析为何,(NH,4,),2,SO,4,水解呈酸性。,弱酸强碱盐,CH,3,COONa,水溶液显碱性，说明,c,（,OH,-,),c(H,+,),CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O H,+,+OH,-,1,盐类水解的,定义,：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应，叫盐类的水解。,CH,3,COOH,2,实质：,盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性或中性。,2,盐类水解的,实质：,盐组成中的,弱,离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性或中,性。,（,1,）弱酸的酸根离子 弱酸,H,2,O,弱碱的阳离子 弱碱,H,2,O,（,2,）表示方法：,CH,3,COO,-,H,2,O CH,3,COOH+OH,-,显碱性,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,显,酸性,通式：,A,n-,+H,2,O HA,(n-1)-,+OH,-,B,m+,+mH,2,O,B(OH)m,+,mH,+,盐类水解方程式的书写,练习：,书写下列物质水解的方程式：,NaF,、,Na,2,CO,3,、,NH,4,Cl,、,CuCl,2,NaF+H,2,O,HF+NaOH,离子方程式：,F,-,+H,2,O HF+OH,-,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+,NaOH,(,主,),NaHCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+,NaOH,(,次,),NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.H,2,O+HCl,CuCl,2,+H,2,O Cu(OH),2,+HCl,（,3,）酸 碱 盐 水,水解,盐的,水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行,到底。,3,水解规律：（,水解情况要根据盐的具体情况来判断）,水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解,都弱双水解,中和,注意：水解,程度都是,微弱的。,练习：,判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaCl,K,2,SO,4,NaAc,Na,2,CO,3,AlCl,3,CH,3,COONH,4,水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解,都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,CH,3,COONH,4,=CH,3,COO,-,+NH,4,+,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COOH NH,3,H,2,O,弱酸弱碱盐的,双水解,比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的,弱酸根离子,和,弱碱阳离子,水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,碱性,酸性,+,双,水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。,水解程度,(h):CO,3,2,-,HCO,3,-,CH,3,COO,-,NH,4,+,盐类水解方程式的书写规律,1,、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。,2,、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），,（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故,Na,2,CO,3,溶液碱性比,NaHCO,3,强。）,3,、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,4,、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“,=”,，同时有沉淀 和气体 产生。,5,、多元弱酸的酸式,氢,根离子,，水解和电离同步进行。,多元弱酸的酸式氢根离子，,水解和电离,程度的比较,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,电离,强于,水解，显酸,性；,HCO,3,-,、,HPO,4,2,-,、,HS,-,水解,强于,电离，显碱,性；,（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；,在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,以下为常见完全双水解,Al,3+,与,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2,-,、,S,2,-,、,HS,-,、,ClO,-,Fe,3+,与,AlO,2,-,、,HCO,3,-,、,CO,3,2,-,NH,4,+,与,SiO,3,2,-,