南昌大学附属中学高三化学总复习课件2.3.2氧化还原反应(第二课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,第二课时,做一做,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,下列化学反应中，哪些属,于氧化还原反应？为什么？,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价,降低了？指出含有这些元素的具体物质。,交流,探究,氧化剂和还原剂,所含元素的,化合价,降低,的,反应物,所含元素的,化合价,升高,的,反应物,Cu +Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧,化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,交流,探究,从电子转移的观点说明氧化,剂、还原剂的实质是什么？,失,e-,的反应物 所含元素化合价升,高,发生,氧,化反应,是,还原剂,具有,还原性,得,e-,的反应物 所含元素化合价降,低,发生,还原反应,是,氧化剂,具有,氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,得到,2 e,-,化合价降低，被还原,失去,2,e,-,，化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,3.,生成物中,：,氧化产物,：还原剂被氧化后的生成物。,还原产物,：氧化剂被还原后的生成物。,还原剂,失电子,价升,还原性,被氧化,氧化,产物,氧化剂,得电子,价降,氧化性,被还原,还原,产物,反应物,本质且相等,特征且相等,生成物,概念小结：,学以致用,：,用双线桥法分析氧化还原反应,并标明氧化剂和还原剂,规律：,1.,电子得失的总数相等,2.,电子得失总数与化合价升,降总数相等,1.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2.C+2CuO 2Cu+CO,2,学以致用,：,用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？,1.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2.C+2CuO 2Cu+CO,2,3,、,2KClO,3,2KCl+3O,2,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,【,思考与探究,】,元素价态与氧化性还原性的关系,元素处于,最低价,：,只有还原性，无氧化性,元素处于,最高价,：,只有氧化性，无还原性,元素处于,中间价态,：,既有氧化性，又有还原性,常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,O,3,等；,高价氧化性含氧酸，如,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,HClO,等；,高价含氧酸盐，如,KMnO,4,、,KNO,3,、,KClO,3,等；,高价金属阳离子，如,Ag,+,、,Fe,3+,等；,常见的还原剂,活泼的金属，如,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,等；,某些非金属单质，如,C,、,H,2,等；,某些低价态化合物，如,CO,、,SO,2,；,H,2,S,、,HI,、,HBr,；,H,2,SO,3,、,Na,2,SO,3,、等；,一些处于低价态的金属阳离子，如,Fe,2+,、,Sn,2+,等。,【,训练,】,2,下列反应中，,SO,2,作还原剂的是（）,A,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,B,SO,2,+2Mg,2MgO+S,C,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+2HClD,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,C,1,实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：,A,CaCO,3,CO,2,B,NaCl NaNO,3,C,Zn ZnCl,2,D,CuO CuSO,4,(C),3.,在,K,2,Cr,2,O,7,+14 HCl=2KCl+2CrCl,3,+3Cl,2,+7H,2,O,反应中，,元素得电子，,化合价,，,是氧化剂；,元素,失,电子,化合价,是还原剂,;,被氧化，,被还原。,Cr,降低,K,2,Cr,2,O,7,Cl,升高,HCl,HCl,K,2,Cr,2,O,7,概括,整合,实质 元素,(,判断依据,),反应过程 反应物 反应物性质,失,e-,化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性,得,e-,化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统,一关系的两根推断线,