氧化还原笔记.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,一、氧化还原反应的概念,1.,实质,得失电子或电子对发生偏移。,(,电子转移）,2.,特征,（,判断依据,）,化合价的升降,3.,与基本反应的关系,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,不一定是,不一定是,一定是,一定不是,4.,几,组,概念间的关系,还原剂,还原性,失,电子,价,升,高,被,氧,化,氧化反应,氧化产物,具有,物质或,微粒,物质、微粒,元素,物质或,微粒,发生,得到,氧化性,氧化剂,得,电子,价,降,低,被,还,原,还原反应,还原产物,还原过程,例如：,2KMnO,4,+16HCl 2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,被,氧化,被,还原,7,价,Mn,元素（,KMnO,4,、,MnO,4,-,),-1,价,Cl,元素（,HCl,、,Cl,-,),+7,+2,-1,0,发生氧化反应,还原过程为,_,HCl,或,Cl,-,Cl,-1,Mn,+7,KMnO,4,MnCl,2,5.,标出电子转移的方向和数目,2KMnO,4,+16HCl 2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,+7,+2,-1,0,10e,若生成,0.5molCl,2,，反应过程中转移,_mol,电子；,1,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,_,。,1:5,规律,1,、,同种元素高、低价态间反应规律（归中规律）,原则：只靠拢不交叉,H,2,S+H,2,SO,4,（,浓）,S+SO,2,+2H,2,O,例：,标出下列反应电子转移的方向和数目,二、在解题中应用较多的规律,KClO,3,+6HCl,3Cl,2,+,KCl,+,3H,2,O,5NH,4,NO,3,2HNO,3,+4N,2,+9 H,2,O,NaH+H,2,ONaOH+H,2,规律,2,、氧化性、还原性强弱规律,(1),在氧化还原反应中：,氧化剂,+,还原剂还原产物,+,氧化产物,氧化性：,氧化剂 氧化产物,还原性：,还原剂 还原产物,例：,已知有下列反应,（,1,）,2FeCl,2,+Cl,2,2FeCl,3,（,2,）,Fe+CuCl,2,Cu+FeCl,2,（,3,）,2FeCl,3,+Cu 2FeCl,2,+CuCl,2,判断,Cl,2,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,的,氧化性的由强到弱的顺序为,。,Cl,2,Fe,3+,Cu,2+,Fe,2+,题型,1,：比较物质或微粒氧化性（还原性）强弱,例：,已知,Cl,、,Fe,2,、,H,2,O,2,、,I,和,SO,2,均有还原性，且在酸性溶液中它们的还原性依次增强。由此推断，下列反应不能发生的是（,）,（,A,）,2Fe,2,+I,2,2Fe,3,+2I,（,B,）,H,2,O,2,+H,2,SO,4,SO,2,+O,2,+H,2,O,（,C,）,I,2,+SO,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+2HI,（,D,）,2Fe,3,+SO,2,+2H,2,O,2Fe,2,+SO,4,2,+4H,题型,2,：判断氧化还原反应能否发生,AB,单质氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,单质的还原性：,氧化性：,（,2,）依据金属性或非金属性,KNa Mg Al Fe Ag,还原性减弱,K,+,Fe,2+,H,+,Cu,2+,Ag,+,氧化性增强,（,3,）根据氧化还原反应的程度,在相同的条件下,，不同的氧化剂与,同一种,有变价的还原剂反应，,还原剂被氧化的程度越大，其氧化性越强。,例：,写出铁分别与,Cl,2,、,S,、,O,2,反应的方程式，比较,Cl,2,、,S,、,O,2,氧化性的强弱。,Cl,2,O,2,S,（,4,）根据反应条件,其它条件相同时,，反应对条件要求越低，物质的氧化性（或还原性）就越强。,MnO,2,+4HCl MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,2KMnO,4,+16HCl,2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,则,MnO,2,、,KMnO,4,、,O,2,的氧化性由大到小的顺序是,_,。,例：,对于以下三个反应,CuCl,2,450,4HCl+O,2,2H,2,O+2 Cl,2,KMnO,4,MnO,2,O,2,（,5,）根据反应的剧烈程度,其它条件相同时，,具有氧化性（还原性）的物质的浓度越大，反应越剧烈，其氧化性（还原性）越强，反之越弱。,例：,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸,（,6,）根据原电池、电解池的电极反应,原电池：,两种不同金属构成原电池两极,还原性：,负极正极,电解池,：用惰性电极,在阴极：,先放电的阳离子,氧化性较强,（,其单质的还原性弱,）,在阳极：,先放电的阴离子,还原性较强,（,其单质的氧化性弱,）,（,7,）根据元素的化合价,同种元素，,一般,化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强。,例如：,S,S S,S,+6,+4,0,-2,只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性,规律,3,、得失电子总数相等（得失电子守恒）,（氧化剂得电子总数还原剂失电子总数）,应用,：（,1,）配平 （,2,）计算,配平原则,1,、化合价升高总数与化合价降低总数相等（即,得失电子守恒,）,2,、反应前后各原子的数目不变（即,质量守恒,）,3,、若为离子反应方程式，反应前后离子所带的电荷总数也应相等（即,电荷守恒,）,（,1,）氧化还原反应方程式的配平,配平步骤,一,二,三,四,五,标,找,定,平,查,标出被氧化、被还原元素的化合价,找出被氧化、被还原元素化合价升降的最小公倍数，即使化合价升降总数相等,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的系数,依,金属非金属氢氧的顺序用观察法配平其它物质的系数,检查各元素原子个数在反应前后是否相等、化合价升降总数是否相等。,得失电子数目相等,Fe,3,O,4,+K,2,Cr,2,O,7,+H,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,+Fe,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+H,2,O,例：配平,例：,Cl,2,+KOH,KCl,+KClO,3,+H,2,O,歧化、归中反应配平,KBrO,3,+KBr+H,2,SO,4,Br,2,+K,2,SO,4,+H,2,O,可倒着（从生成物开始）配,离子反应方程式配平,例：,1,、,C,r,2,O,7,2,+I,+H,I,2,+Cr,3+,+H,2,O,2,、,H,2,O,2,+MnO,4,+H,Mn,2,+O,2,+H,2,O,电荷守恒：,反应前离子所带的电荷总数,=,反应后离子所带的电荷总数,缺项,配平,1,、,()Na,2,Cr,2,O,7,+()KI+(),HCl,()CrCl,3,+(),NaCl,+(),KCl,+()I,2,+,()_,2,、,ClO,+Cr(OH),4,+,()_,CrO,4,2,+,Cl,+H,2,O,例：,先根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据元素守恒确定缺项是什么。,先根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据元素守恒、,电荷守恒,确定缺项是什么。,例：,1,、,KMnO,4,+H,2,SO,4,+H,2,C,2,O,4,MnSO,4,+K,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,3,、,CH,3,CHO,+Cu(OH),2,CH,3,COOH,+Cu,2,O+H,2,O,有机氧化还原反应方程式配平,有机化合物中,H,显,+1,价,，,O,显,-2,价,，再根据化合物中化合价代数和为零确定,C,的化合价。,将有机物写成分子式，再确定,C,的化合价。,例,、,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,1,、,3x+1,、,2x,2,、,x,、,3x+1,、,x,1,含未知数的方程式配平,Na,2,S,x,中,S,元素的化合价为,-2,x,零价配平,1,Fe,3,C+HNO,3,Fe(NO,3,),3,+CO,2,+NO+H,2,O,2.Fe,3,P+HNO,3,Fe(NO,3,),3,+H,3,PO,4,+NO+H,2,O,例：,将,Fe,3,C,中,Fe,、,C,的化合价都假设为零。,例：,(NH,4,),2,PtCl,6,Pt+NH,4,Cl+HCl+N,2,分解反应配平,倒着（从生成物开始）配,例：,C,3,H,5,N,3,O,9,N,2,+CO,2,+O,2,+H,2,O,设反应物系数为,1,1.,Fe,2+,+O,2,+H,2,O Fe(OH),3,+Fe,3+,2.FeSO,4,+HNO,3,Fe(NO,3,),3,+Fe,2,(SO,4,),3,+N,2,O+H,2,O,借助分数配平法,例：,氧化产物（或还原产物）有两种的反应配平法,KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,MnSO,4,+,I,2,+KIO,3,+K,2,SO,4,+,H,2,O,以上反应含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，,如果没有对方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。,1.,KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,MnSO,4,+,I,2,+KIO,3,+K,2,SO,4,+,H,2,O,若,氧化产物的计量数都为,5,，请配平。,例,1:,将,3.48gFe,3,O,4,完全溶解在,100mL 1mol/L,的硫酸中，然后加入,K,2,Cr,2,O,7,溶液,25mL,，,恰好使溶液中的,Fe,2+,全部氧化成,Fe,3+,，,Cr,2,O,7,2-,全部转化成,Cr,3+,，则,K,2,Cr,2,O,7,溶液的物质的量浓度是（,）,A.0.033mol/L B.0.1mol/L,C.0.2mol/L D.0.3mol/L,B,（,2,）得失电子守恒计算,电子转移形式：,AB,在氧化还原反应中，可利用得失电子守恒建立等式关系。,例,2,、,将纯铁丝,5.208g,溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下加入,2.525g KNO,3,去氧化溶液中的,Fe,2+,，,待反应完全后，剩余的,Fe,2+,尚需,12.0mL 0.3mol/L,的,KMnO,4,溶液方能完全氧化（已知,MnO,4,-,的还原产物是,Mn,2+,），,NO,3,-,的还原产物为（,）,A.N,2,O B.NO C.NO,2,D.NH,3,B,KNO,3,101,电子转移形式：,AB+C,例,3,将,1.92 g Cu,加入到一定量的浓,HNO,3,中，,Cu,完全溶解，共收集到,672 mL,气体（,STP,），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定量,O,2,（,STP,），恰好使气体完全溶于水成,HNO,3,，则通入的,O,2,为（）,A,504 mL B,168 mL C,336 mL D,224 mL,C,电子转移形式：,AB C,规律,4,反应进行的次序规律,(,优先反应规律,),一种氧化剂和几种还原剂反应时,首先氧化最强的还原剂,待最强的还原剂完全氧化后,多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂,.,例,：,根据反应式（,1,）,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,(2)Br,2,+2Fe,2+,2Br,-,+2Fe,3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序,。,若将一定量的氯气通人含,I,-,、,Br,-,、,Fe,2+,的溶液中，反应结束后测得溶液中有,Fe,2+,，,那么溶液中还存在的离子有,。,I,-,Fe,2+,Br,-,Cl,-,、,Br,-,、,可能有,Fe,3+,或,I,-,