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原子组成,第1页,第2页,原子是化学改变中最小粒子,水通电分解示意图,原子能不能再分呢？,第3页,回顾历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家,德谟克利特,等人认为：万物是由大量不可分割微粒组成，即由原子组成。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小,不可分割实心球体,。,一、原子组成,第4页,3、1897年，英国科学家汤姆生发觉了,电子,。他提出原子是一个平均分布着正电荷粒子，其中镶嵌着许多电子。,汤姆森原子模型,第5页,英国科学家卢瑟福,（1871,1937),4、粒子散射试验（1909年）原子有核,卢瑟福和他助手做了著名,粒子散射试验,。依据试验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。,第6页,4、粒子散射试验（1909年）原子有核,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动粒子（粒子是带两个单位正电荷氦原子）轰击金箔时，发觉大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来运动方向，不过也有一小部分粒子改变了原来运动路径，甚至有极少数粒子好像碰到了坚硬不可穿透质点而被弹了回来（以下列图）。,第7页,那么为何有,粒子,能够穿透金箔，有不行？你能解释其中道理么？,4、粒子散射试验（1909年）原子有核,第8页,为何绝大多数粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？,这极少数粒子碰到了很大阻力还是很小阻力？这种阻力会是来自质量很小“西瓜子”（电子）吗？假如你当初在场，发觉了这一出乎意料现象后，你会怎么想呢？,交流共享,绝大部分粒子没有或碰到极小阻力，而少数粒子碰到了较大阻力。这种阻力来自质量较大原子核。,第9页,在金原子中，原子核半径约为原子半径十万分之一，原子核体积只占原子体积几千亿分之一。这么小原子核却能把轰击它高速“子弹”（粒子）反弹回来，这说明了什么呢？,原子核体积即使非常小，却集中了原子全部质量，金原子原子核相对于粒子来说是非常大。,第10页,原子,原子核,核外电子,质子,（每个质子带一个单位正电荷）,中子,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷）,注：质子和中子质量差不多，都比电子质量大得多，约为电子质量1836倍。,（带正电）,（不显电性）,一、原子组成,第11页,原子种类,原子核,核外电子数,核电荷数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,铁,26,26,30,26,几个原子组成,分析下表，总结出一些规律,交流共享,第12页,1、在原子里，,核电荷数,2、质子数 中子数,3、原子中,含有中子,4、决定原子种类是,5、不一样原子其核内所含 不一样,核内质子数,核外电子数,不一定等于,不一定,核内质子数,原子种类,原子核,核外电子数,核电荷数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,铁,26,26,30,26,质子数和中子数,几个原子组成,第13页,注意从以下几方面了解原子结构：,（1）,位置,：原子核位于原子中心，电子在核外运动。,（2）,体积,：原子体积很小，但原子核体积比原子小得多，原子核半径约为原子半径几万分之一，所以相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。,第14页,（3）,数目,：一个原子只有一个原子核，但电子数目1，中子数目0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。,（4）,电性,：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。,第15页,（5）,电量,：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位正电荷。每个电子带一个单位负电荷。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,（6）,质量,：在原子中，质子和中子质量大约相等，但电子质量很小，仅相当于质子（或中子）质量1/1836，所以原子质量主要集中在原子核上。,总之：从原子结构能够看出，原子也不是最小粒子，还能够再分。,第16页,探索核外电子是怎样运动,多电子原子中电子能量是否相同,电子是否在同一区域运动,能量与电子运动区域有什么关系,你想象电子是怎样运动,二、原子中电子,第17页,核外电子是分层排布,电子层数：1、2、3、4、5、6、,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,怎样把核外电子分层排布形象地表示出来？,第18页,第19页,8,原子结构示意图,2,6,？,原子核,质子数,第一层电子数,第二层电子数,？,？,？,两条弧线表示,？,表示两个电子层,第20页,第21页,2、离子,因得失电子而带电荷原子叫离子。,元素化学性质与原子,最外层电子数,关系非常亲密。,第22页,区分,原子,阳离子,阴离子,结构,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,粒子电性,不显电性,显正电性,显负电性,联络,带电原子叫离子,第25页,第26页,原子序数,（核电荷数）,相对原子质量,元素符号,元素名称,8 O,氧,16.00,元素周期表结构,周期表每一横行叫做一个周期，,共有7个周期,。（各周期电子层数相同，核电荷数逐步增加）,周期表每一个纵行叫做一族，,共有16个族,（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。,（各族最外层电子数相同，电子层数逐步增加（化学性质相同）,第27页,（1）元素分类：,金属元素：如铁,Fe,钠,Na,等,非金属元素：如碳,C,等,稀有气体：氦气,He,等,（2）熟记以下元素名称和元素符号：,P,68,氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅、鳞、硫、,H C N O Na Mg Al Si P S,氯、钾、钙、铜、锌、金、银,Cl K Ca Cu Zn Au Ag,第28页,电子云,多识一点,第29页,一个碳原子质量：1.99310,-26,千克,原子实际质量,0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克,1.67410,-27,1.99310,-26,2.65710,-26,9.28810,-26,氢,碳,氧,铁,1个原子质量/Kg,原子种类,几个原子质量,三、相对原子质量,第30页,问题：,原子质量如此小，不论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子质量又该怎样衡量呢？,第31页,以质子数和中子数都是6碳原子（碳12）质量1/12（约1.6610,-26,）作为标准,其它原子质量跟它比值,就是这种原子,相对原子质量,。,依据定义能不能写出相对原子质量数学计算式？,相对原子质量概念,注意,：相对原子质量是一个比值，不是原子实际质量，它国际单位制是1。,第32页,组成原子各种粒子,组成原子微粒,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,质量/kg,9.10910,-31,1.67310,-27,1.67510,-31,相对质量,1/1836,1.0071,1.0081,第33页,依据试验测定：,一个质子质量,一个中子质量,一个氢原子质量,碳原子质量1/12,电子质量很小，是质子质量1/1836，,原子质量主要集中在原子核上。,第34页,铁,磷,硫,钠,氧,碳,氢,原子种类,相对原子质量,1,12,16,23,31,32,56,中子数,0,6,8,12,16,16,30,质子数,1,6,8,11,15,16,26,说明:,相对原子质量,（近似值）,质子数中子数,分析下表，总结出一些规律,第35页,1.原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷）,一、原子组成,2在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数,3不一样种类原子，其核内质子数不一样。,小 结,第36页,二、相对原子质量,相对原子质量 =,某种原子质量,一个碳原子质量112,2.相对原子质量,质子数 中子数,1概念：以一个碳原子质量112为标准，其它原子质量跟它相比较所得到比，作为这种原子相对原子质量。,第37页,1、原子和分子本质区分是(),A、体积大小不一样,B、质量不一样,C、分子能独立存在，原子不能,D、在化学反应中分子可分，原子不可分,2、原子里质子数等于(),A、中子数 B、电子数,C、中子数和电子数之和 D、原子序数,D,BD,在线测试,第38页,3.原子相对原子质量(),A.是原子实际质量,B.能够用千克作单位,C.没有单位,D.是一个比值，单位为1，普通不写,4.已知碳原子质量为1.99310,-26,kg、氧原子质量为2.65710,-26,kg、铁原子质量为9.28810,-26,kg,试计算氧原子、铁原子相对原子质量。,D,第39页,5.相对原子质量能够从书中,P,146,附录查到，下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅以下几个元素相对原子质量：,磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,31 27 14 12 23 32 24 40,第40页,原子中不存在电荷，因而原子不显电性。（）,6、判断题,原子是由原子核和核外电子组成。（）,一切原子核都是由质子和中子组成。（）,原子质子数和核外电子数可能不相等。（）,原子核内质子数一定等于中子数。（）,第41页,7、填写下表，已知每个电子质量约为每个质子或中子质量1/1386,原子名称,氢,碳,氧,钠,铁,质子数,1,6,11,中子数,0,6,8,12,30,核外电子数,8,26,8,26,1,6,11,第42页,经过上表，不但能够总结出“在原子里质子数等于电子数，”还能总结出：,(1)_,(2)_,(3)_,(4)_,(5)_,组成原子必要粒子是,质子和电子,质子数不一定等于中子数,原子质量主要集中在原子核上,原子中不一定含有中子,在原子里，核内质子数=核外电子数,第43页,Thank you!,第44页,
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