第三节2b2b2b化学键省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2006.1.9,*,第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,1/15,2,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,Na,和,Cl,2,反应,2/15,3,在食盐晶体中,Na,+,与,CI,间存在有哪些力？,讨论：,阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间相互排斥作用。,发表看法：,3/15,4,离子键,定义：,使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。,4/15,5,问题：,2,、离子键是一个什么性质相互作用？,1,、形成离子键微粒是什么？,阴、阳离子。,静电作用,（静电引力和斥力）,。,阴阳离子靠近到某一定距离时，吸引和排斥达,到平衡，就形成了离子键。,3,、离子键,成键过程怎样？,5/15,6,思索,怎样判断物质中是否存在离子键？,活泼金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼非金属,元素（,VIA,，,VIIA,）之间形成化合物。,活泼金属元素和酸根离子形成盐,铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成盐。,6/15,7,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,Na,和,Cl,2,反应,7/15,8,离子化合物,像,NaCl,这么由离子键组成化合物叫做离子化合物,.,除,NaCl,之外,像,KCl,MgCl,2,CaCl,2,ZnSO,4,NaOH,等都是离子化合物,离子化合物形成,能够用电子式表示,那么什么是电子式呢,?,8/15,9,原子：,离子：,Cl,Na,Na,O,2-,Na,Cl,Mg,2,Cl,H,O,Cl,Mg,Na,离子化合物：,Mg,2,Cl,O,2-,Na,电子式,：,在元素符号周围用小黑点（或,）来表示原子最外层电子，这种式子叫做,电子式,。如：,9/15,10,(1),原子电子式,：常把其最外层电子数用小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示。,(2),阳离子电子式,：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出,“,n+,”,电荷字样。,(3),阴离子电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n-,”,电荷字样。,电子式书写注意：,10/15,11,离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但对相同离子不能合并,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,11/15,12,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,Na,和,Cl,2,反应,12/15,13,离子化合物形成过程：,Cl,Na,Cl,Na,Mg,2,Br,Br,S,K,K,S,2-,K,+,K,+,Br,Mg,Br,13/15,14,1,首先考虑箭号左方原子摆放，并写出它们电子式。,2,箭号右方写离子化合物电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标,。,3,在标正负电荷时，尤其要注意正负电荷总数相等。,用电子式表示化合物形成过程注意事项：,14/15,15,小结,使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。,含有离子键化合物一定是离子化合物,电子式概念,区分：用电子式表示物质,用电子式表示物质形成过程,15/15,