化学平衡常数专题复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡常数期末专题复习,吉林省白城市第一中学,化学组 吴丽艳,第1页,如图所表示，在容积为,1.00L,一平底烧瓶中，通入一定量二氧化氮气体，发生反应,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g）,.,（1),已知在,373K,时，测得某一时刻，NO,2,为,0.08mol,N,2,O,4,为,0.06mol,经过计算，,确定,该时刻是否为化学平衡状态？若非化学平衡状态，则下一刻该反应将向哪一个方向移动？,（2,),下表是不一样温度下测定该反应化学平衡常数。,T/K323,373,K值500/1125/9,据此判断该反应正反应是,反应（填“吸热”或“放热”）。,问题导入,第2页,1.会描述化学平衡常数,概念,2.能表示化学平衡常数表示式,3.知道化学平衡常数意义,4.了解化学平衡常数影响原因,5.能应用化学平衡常数进行简单,计算及判断反应进行方向,和反应,热效应,复习目标,第3页,1.,写出以下可逆反应平衡常数(K),表示式。,(1)SO,2,(g)+,1/2,O,2,(g),SO,3,(g),(2)SiCl,4,(l)+2H,2,O(g),SiO,2,(s)+4HCl(g),(3)2N,2,O,5,(g),4NO,2,(g)+O,2,(g),(4)3Fe(s)+4H,2,O(g),Fe,3,O,4,(s)+4H,2,(g),知识再现,第4页,2.,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g)平衡常数为,K,1,，,1/2N,2,(g)+3/2H,2,(g),NH,3,(g)平衡常数为,K,2,，,NH,3,(g),1/2N,2,(g)+3/2H,2,(g)平衡常数为,K,3,；,写出K,1,和K,2,关系式：,。,写出K,2,和K,3,关系式：,。,写出K,1,和K,3,关系式：,。,知识再现,第5页,3.,平衡常数K数值大小是衡量化学反应进行程度标志，在25时，以下反应式及其平衡常数,数值,：,2NO（g）,N,2,（g）O,2,（g）K,1,110,30,2H,2,（g）O,2,（g）,2H,2,O（g）,K,2,210,81,2CO,2,（g）,2CO（g）O,2,（g）K,3,410,92,（1）常温下NO分解产生O,2,反应平衡常数表示,式为,。,（2）常温下水分解产生O,2,，此时平衡常数值约,为,。,（3）常温下NO、H,2,O、CO,2,三种化合物分解放出氧气由大到小次序为：,。,知识再现,第6页,知识再现,第7页,4.,高炉炼铁过程中发生主要反应为：,1/,3,Fe,2,O,3,(s)CO(g),2/,3,Fe(s)CO,2,(g),已知该反应在不一样温度下平衡常数以下：,温度/,1 000,1 150,1 300,平衡常数,4.0,3.7,3.5,请回答以下问题：,该反应平衡常数表示式,K,_，,H,_0(填“”、“”或“”),知识再现,第8页,5.,在一定温度下密闭容器中，加入1 mol CO,和,1 mol H,2,O,发生反应：,CO(g),H,2,O(g),CO,2,(g),H,2,(g),，到达平衡时测得,H,2,物质量,为,0.5 mol,，则,在该温度下平衡常数,为,。,知识再现,第9页,如图所表示，在容积为,1.00L,一平底烧瓶中，通入一定量二氧化氮气体，发生反应,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g）,.,（1),已知在,373K,时，测得某一时刻，NO,2,为,0.08mol,N,2,O,4,为,0.06mol,经过计算，,确定,该时刻是否为化学平衡状态？若非化学平衡状态，则下一刻该反应将向哪一个方向移动？,（2,),下表是不一样温度下测定该反应化学平衡常数。,T/K323,373,K值500/1125/9,据此判断该反应正反应是,反应（填“吸热”或“放热”）。,问题解决,第10页,课堂小结,化学平衡常数,概念,表示式,意义,影响原因,应用,第11页,学以致用,1,以下说法正确是,(,),A,从,K,大小能够判断化学反应速率大小，,K,值越大则化学反应速率越大,B,对任一给定可逆反应，温度升高，,K,值增大,C,加入催化剂或增大反应物浓度，,K,值增大,D,对于可逆反应，,K,值越大，则反应物转化率越大,第12页,学以致用,2.已知以下反应平衡常数：,H,2,（g）S（s）,H,2,S（g）K,1,S（s）O,2,（g）,SO,2（g）,K,2,则反应H,2,（g）SO,2,（g）,O,2,（g）H,2,S（g）平衡常数是（）,A、K,1,K,2,B、K,1,K,2,C、K,1,K,2,D、K,1,K,2,第13页,迁移应用,在一定体积密闭容器中进行以下化学反应：,CO,2,(g)H,2,(g),CO(g)H,2,O(g)，,其化学平衡常数(,K,)和温度(,t,)关系以下表所表示：,t,/,700,800,830,1 000,1 200,K,0.6,0.9,1.0,1.7,2.6,回答以下问题：,(1),该反应化学平衡常数表示式为,K,_,。,(2),该反应为,_(,填“吸热”或“放热”,),反应。,第14页,迁移应用,在一定体积密闭容器中进行以下化学反应：,CO,2,(g)H,2,(g),CO(g)H,2,O(g)，,其化学平衡常数(,K,)和温度(,t,)关系以下表所表示：,t,/,700,800,830,1 000,1 200,K,0.6,0.9,1.0,1.7,2.6,(3),能判断该反应到达化学平衡状态依据是,_,。,A,容器中压强不变,B,混合气体中,c,(CO),不变,C,v,正,(H,2,),v,逆,(H,2,O)D,c,(CO,2,),c,(CO),第15页,迁移应用,在一定体积密闭容器中进行以下化学反应：,CO,2,(g)H,2,(g),CO(g)H,2,O(g)，,其化学平衡常数(,K,)和温度(,t,)关系以下表所表示：,t,/,700,800,830,1 000,1 200,K,0.6,0.9,1.0,1.7,2.6,(4),某温度下，平衡浓度符合下式：,c,(CO,2,),c,(H,2,),c,(CO),c,(H,2,O),，试判断此时温度为,_,。,第16页,迁移应用,在一定体积密闭容器中进行以下化学反应：,CO,2,(g)H,2,(g),CO(g)H,2,O(g)，,其化学平衡常数(,K,)和温度(,t,)关系以下表所表示：,t,/,700,800,830,1 000,1 200,K,0.6,0.9,1.0,1.7,2.6,(5),在,800,时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质浓度分别为,c,(CO,2,),为,2 molL,1,，,c,(H,2,),为,1.5 molL,1,，,c,(CO),为,1 molL,1,，,c,(H,2,O),为,3 molL,1,，则下一时刻，反应向,_(,填“正向”或“逆向”,),进行。,第17页,学以致用,以下关于化学平衡常数（,K,），电离平衡常数（,K,a,或,K,b,），水解平衡常数（,K,h,），沉淀溶解平衡常数（,K,sp,），水离子积常数（,K,w,）叙述中错误是 （,),A,K,值越大，正反应进行程度越大，普通地说，,K,10,5,时，该反应进行得就基本完全了,B,比较,K,sp,与离子积,Q,c,相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解,C,K,、,K,a,或,K,b,、,K,h,、,K,sp,、,K,w,都与温度相关，温度越高，常数值越大,D,弱酸,HA,K,a,与,NaA,K,h,、水离子积常数,K,w,三者间关系可表示为：,K,w,K,a,K,h,第18页,课后作业,830K时，在密闭容器中发生以下可逆反应：,CO（g）+,H,2,O（g）,CO,2,（g）+,H,2,（g）,H,0,试回答以下问题：,（1）,若起始时,c,（CO）=2 molL,-1,，,c,（H,2,O）=3 molL,-1,，到达平衡时CO转化率为60%，则在该温度下，该反应平衡常数,K,=,.,（2）,在相同温度下，若起始时,c,（CO）=1 molL,-1,，,c,（H,2,O）=2 molL,-1,，反应进行一段时间后，测得H,2,浓度为0.5 molL,-1,，则此时该反应是否到达平衡状态,（填“是”与“否”），此时,v,（正）,v,（逆）,（填“大于”“小于”或“等于”），你判断依据是,.,（3）,若降低温度，该反应,K,值将,，该反应化学反应速率将,（均填“增大”“减小”或“不变”）。,第19页,再见,第20页,