高中化学会考复习系统.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,卤 素,软件设计者：张文锋,新都县第一中学出品,高中化学会考复习系统,4/8/2026,1,目 录,基础知识导学,重点难点突破,知识网络系统,解题,方法指导,4/8/2026,2,基 础 知 识 导 学,一,、卤素的性质,、原子结构特点,最外层都有个,电子；,同,周期,元素原子半径最小；,易得电子形成阴离子；,阴离子半径原子半径；,最低价价，最高价价。,4/8/2026,3,基 础 知 识 导 学,、单质的物理性质比较：,（按,F,2,、Cl,2,、,r,2,、,2,顺序）,颜色加深；,密度增大；,熔、沸点渐高；,溶解性（水中）渐小；,4/8/2026,4,基 础 知 识 导 学,、单质的化学性质的相似性和递变性：,与,金属反应：,2,MX,n,2Fe3Cl,2,2FeCl,3,Cu+Cl,2,CuCl,2,2Fe+3Br,2,=2FeBr,3,Cu+Br,2,=,CuBr,2,点燃,点燃,4/8/2026,5,基 础 知 识 导 学,Fe+I,2,=FeI,2,(2Cu+I,2,=2CuI),Fe+SFeS (2Cu+SCu,2,S),4/8/2026,6,基 础 知 识 导 学,与,2,反应：,2,+,X,2,=2HX,a.HX,生成及稳定性：,HFHClHBrHI,b.HX,的,还原性：,HFHClHBrHI,c.HX,水溶液的酸性：,HFHClHBrCl,2,Br,2,I,2,Cl,2,+2Br,=Br,2,+2Cl,Cl,2,+2I,=I,2,+2Cl,Br,2,+2I,=I,2,+2Br,(I,2,+S,2,=S+2I,),(,卤化氢与活泼卤素间也可置换),4/8/2026,12,基 础 知 识 导 学,4、最高价含氧酸酸性,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,4/8/2026,13,基 础 知 识 导 学,5、,X,离子还原性,Br,Cl,F,(F,无还原性),4/8/2026,14,基 础 知 识 导 学,6、,X,离子检验,X,酸化,AgNO,3,溶液生成沉淀,(,X=Cl,、,r,、,I,),l,+Ag,+,=AgCl(,白),Br,+Ag,+,=AgBr(,浅黄),I,+Ag,+,=AgI(,黄),4/8/2026,15,基 础 知 识 导 学,、卤素单质制备,氯气（,l,2,）,工业：,2,NaCl,+2H,2,O2NaOH+Cl,2,+H,2,实验室：,nO,2,+4HCl(,浓)=,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,电解,4/8/2026,16,基 础 知 识 导 学,溴（,r,2,）、,碘（,I,2,）,置换法：,Cl,2,+2I,=I,2,+2Cl,反歧化法：,5,Br,+BrO,3,+6H,3Br,2,+3H,2,O,实验室也可用制,Cl,2,方法制取：,2,NaBr+MnO,2,+2H,2,SO,4,(,浓)=,MnSO,4,+,Br,2,+Na,2,SO,4,+2H,2,O,4/8/2026,17,基 础 知 识 导 学,8、,Cl,2,的用途,制漂白粉来杀菌、消毒；,制农药，盐酸等。,4/8/2026,18,基 础 知 识 导 学,二,、卤素及其化合物的特殊性,、氟,单质氧化性最强；,无还原性；,HF,酸腐蚀玻璃；,AgF,溶于水，,CaF,2,难溶；,F,元素无正价，氟无含氧酸；,HF,水溶液呈弱酸性，而,HCl,HBr,HI,水溶液为强酸性；氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。,4/8/2026,19,基 础 知 识 导 学,、氯,凡能,生成次氯酸的物质均有强氧化,性,Cl,2,、,NaClO,、Ca(ClO),2,；,Cl,+Ag,AgCl(,白)，不溶于稀,HNO,3,；Cl,2,为黄绿色气体，新制氯,水呈浅黄绿色；,HClO,4,最强酸。,4/8/2026,20,基 础 知 识 导 学,、溴,液溴为棕红色液体，易挥发；,腐蚀皮肤、橡胶；保存液溴：,密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；溴水橙黄色；,AgBr,见光分解用,于照像术；,HBr,能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用,P,2,O,5,干燥。,4/8/2026,21,基 础 知 识 导 学,4、碘,紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；遇淀粉变蓝(,KI,淀粉试纸检验,Cl,2,的存在)；,HI,有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；,I,2,易溶于,有机溶剂(如：,CS,2,、CCl,4,、,汽油)；,AgI,用于人工降雨；,I,2,+FeFeI,2,，I,2,+2Cu2CuI。,4/8/2026,22,重 点 难 点 突 破,一、,Cl,2,的实验室制法,1、制气原理,MnO,2,+4HClMnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,利用强氧化剂将,HCl,氧化成,Cl,2,、,制气装置选择,固固 制,O,2,、NH,3,、CH,4,固液制,H,2,、CO,2,、H,2,S、C,2,H,2,(O,2,、NH,3,),加热,不加热,4/8/2026,23,重 点 难 点 突 破,启普,发生器制取：,H,2,、CO,2,、H,2,S,固液制,Cl,2,、HCl(Br,2,、,HBr,、HI、HNO,3,、,SO,2,),液液,C,2,H,4,(,需加沸石),3、浓盐酸可替代品,NaCl,+,浓,H,2,SO,4,应用于：,Br,2,制备(,NaBr,+,浓,H,2,SO,4,)，I,2,制备(,KI+,加热,加热,4/8/2026,24,重 点 难 点 突 破,浓,H,2,SO,4,),4、,强氧化剂,MnO,2,可替代品,KMnO,4,、KClO,3,、K,2,Cr,2,O,7,、Ca(,ClO,),2,5、,浓盐酸作用,还原性、酸性,4/8/2026,25,重 点 难 点 突 破,6、浓度要求,该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，,随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，,HCl,不可能消耗尽。,4/8/2026,26,重 点 难 点 突 破,7、,Cl,2,的收集,用向上排气法(排饱和食盐水除,HCl,)。,干燥：除碱石灰外均可。,检验：用湿润的,KI,淀粉试纸，试纸变蓝。,尾气：用,NaOH,溶液吸收。,4/8/2026,27,重 点 难 点 突 破,HX,制备装置与,Cl,2,基本相同,原理与制,HCl,相同,HBr,、HI,不能用浓,H,2,SO,4,干燥，,HX,尾气吸收应有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。,H,2,SO,4,(,浓)与,NaCl,温度不同，反应产物不同。,4/8/2026,28,重 点 难 点 突 破,二、氯水、溴水的成分及性质,1、,Cl,2,+H,2,O H,Cl,HClO,分子：,Cl,2,、H,2,O、,HClO,离子：,H,、Cl,、ClO,、OH,2、,各成分性质及应用,Cl,2,与,Na、,g、Al、Fe、Zn、Cu,大多数金属反应；,4/8/2026,29,重 点 难 点 突 破,与,HBr,、HI、H,2,S、SO,2,还原性气体反应；,与,S,2,、Br,、I,、SO,3,2,、,Fe,2,还原性离子反应；,与,C,2,H,4,、C,2,H,2,不饱和烃反应；,4/8/2026,30,重 点 难 点 突 破,与,NaOH,、Ca(OH),2,强碱反应；,HClO,漂白、杀菌、消毒；,H,石蕊试液(呈红色)(若氯水过 量则漂白；,Cl,与,Ag,沉淀。,4/8/2026,31,重 点 难 点 突 破,、能使溴水褪色的物质,金属：,Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu,碱：,NaOH,、Na,2,CO,3,还原性气体：,H,2,S、HI、SO,2,还原性离子：,S,2,SO,3,2,I,Fe,2+,等不饱和烃：,C,2,H,4,，C,2,H,2,4/8/2026,32,重 点 难 点 突 破,4、溴与,NO,2,区别,水,AgNO,3,溶液,4/8/2026,33,重 点 难 点 突 破,三、漂白粉,制备：2,Ca(OH),2,+2Cl,2,=,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,成分：,CaCl,2,Ca(ClO),2,少量水,4/8/2026,34,重 点 难 点 突 破,漂白作用：,Ca(ClO),2,+2H,=,Ca,2+,+2HClO,失效：,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,4/8/2026,35,重 点 难 点 突 破,注意：,具有漂白作用的物质；,Na,2,O,2,(,氧化漂白)、,HClO,(,氧化漂白);,SO,2,(,化合成不稳定无色物)；,活性炭(物理吸附有色物质)。,4/8/2026,36,重 点 难 点 突 破,注意：,漂白作用与失效原理是溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：,HCl,H,2,CO,3,HClO,;,HClO,不稳定，见光、受热分,解。,4/8/2026,37,知 识 网 络 系 统,H,2,SO,4,CuCl,2,S,Br,2,CHCl,3,ClCH,2,CH,2,Cl,Cl,Cl,2,+Ag,SO,2,+H,2,O,H,2,S,KBr,电,解,Cu,点,燃,CH,4,光,C,2,H,4,C,6,H,6,Fe,H,2,点燃或光照,MnO,2,Ca(OH),2,Cl,2,H,2,O,CO,2,+H,2,O,HCl,光照,电解饱和,NaCl,NaOH,浓,硫酸，,AgNO,3,AgNO,3,光,照,Ca(,ClO,),2,PCl,3，,PCl,5,Cl,2,HCl,O,2,HClO,NaCl,AgCl,4/8/2026,38,解 题 方 法 指 导,【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种,(,X,为,Cl,Br,或,I,)，,甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有,Br,Cl,I,B.Br,I,Cl,C.I,Br,Cl,D.Cl,I,Br,4/8/2026,39,解 题 方 法 指 导,【,解析,】,向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不显蓝色，说明其中无,I,存在，溶液变为橙色，说明其中含有,Br,；,再加丙溶液，无明显现象，说明丙中无,I,而是,Cl,。,答案为,B。,4/8/2026,40,解 题 方 法 指 导,【例2】,G,Q,X,Y,Z,均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如的转换关系（未配平）：,GQ,NaCl,QH,2,OX H,2,Y,NaOH,QG H,2,O,Z,NaOH,QX H,2,O,A.QGZYX,B.GYQZX,C.GYZQX D.ZXGYQ,电解,4/8/2026,41,解 题 方 法 指 导,【,解析】可以从反应,入手逐一分析题目所给出的种氯的含氧化合物化合价的相对高低。,4/8/2026,42,解 题 方 法 指 导,根据反应，由于和都含有氯元素，可断定反应必然是一个歧化反应，氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最低的化合价，由此可知，化合物中氯元素的化合价一定低于化合物中氯元素的化合价，据此分析，选项可首先排除。,4/8/2026,43,解 题 方 法 指 导,再按照反应，生成物中的,H,2,是由于水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出中的氯元素，也即、三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是，因此，选项也可以被排除。,4/8/2026,44,解 题 方 法 指 导,还,剩下和两个选项，再识别化合物中氯元素的化合价与、中的氯元素化合价相对高低。,按照反应，化合物中氯元素的化合价肯定处于、中氯元素的化合价之间。,答案为。对于反应没有必要分析了。,4/8/2026,45,解 题 方 法 指 导,【例3】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀时的其它产物均已略去）。,4/8/2026,46,解 题 方 法 指 导,饱和食盐水,A,F,B,C,D,E,G,B,I,H,C,沉,淀,J,反应,加入,D,加入,B,4/8/2026,47,解 题 方 法 指 导,填写下列空白：,物质,B,是_,F,是_，,J,是_;,反应的离子方程式是_,_。,4/8/2026,48,解 题 方 法 指 导,【,解析】,解本题时当然应该采用正向思维，从饱和食盐水的电解入手，其反应是：,2,NaCl,+2H,2,O=H,2,+,Cl,2,+2,NaOH,然后需判断物质,A、B、C,各是三种,产物中的哪一种，从题目所给的框,电解,4/8/2026,49,解 题 方 法 指 导,图,可以看出，物质,B,既能与,A,反应生成,D,和,E，,又能与,C,反应生成,G。,从电解食盐水的3种产物来看，只有氯气才符合这种特点，它既与氢气在点燃的条件下生成氯化氢：,Cl,2,+H,2,=2HCl,它又与氢氧化钠在常温下生成次氯酸钠和氯化钠：,点燃,4/8/2026,50,解 题 方 法 指 导,Cl,2,+2NaOH=,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,因而，可以确定物质,B,是氯气。若将此化学方程式改写作离子方程式，就是本题的答案。,除了水不计外，框图还指出，,B,与,A,反应得到两种产物，,B,与,C,反应只得到一种产物，可以确定,A,是氢氧化钠，,4/8/2026,51,解 题 方 法 指 导,C,是氢气。当然，作为,B,与,C,反应而得到的生成物,G,是氯化氢。,下一步需确定物质,F。F,既能与氯气直接反应生成物质,I，,又能与氯化氢反应生成物质,H,和氢气。如果把氯化氢当作溶液看（即盐酸），能与氯气、盐酸都可以发生反应的物质估计,4/8/2026,52,解 题 方 法 指 导,可能是一种金属。那么，,I,和,H,都应当是此金属的氯化物。,但是，,H,与氯气反应可得物质,I，,从中学范围内无机化合物的知识来看，只有氯化亚铁才有这种特点：与氯气反应生成+3价铁的氯化物：,2,FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,4/8/2026,53,解 题 方 法 指 导,这样，可以认定物质,F,应当是金属铁，,H,是氯化亚铁，至此，框图的大部分都得到了合理的解释。,最后需要确定沉淀,J。,按图所示，沉淀,J,可因氯化铁,I,与,D,反应而生成，又可因氯化亚铁,H,和,D,反应而生成，则,J,必是含铁的化合物。,4/8/2026,54,解 题 方 法 指 导,至此，需反过来对,D,作出判断。按前述，物质,D,应是氯化钠和次氯酸钠中的一种，前者不可能分别与铁的两种氯化物反应生成沉淀，这样看来，物质,D,唯一的可能是次氯酸钠(溶液)。,次氯酸钠是一种盐，它除了有盐的通性以外，还有两点特点，即：是一种具有强氧化性的氧化剂；是一种由,4/8/2026,55,解 题 方 法 指 导,强碱(氢氧化钠)和弱酸(次氯酸)组成的盐，因而在水中水解呈碱性。,当次氯酸钠(溶液)与氯化亚铁,H,反应时，发挥了其氧化性和碱性的双重作用，将氯化亚铁变成氢氧化铁；与氯化铁,I,反应时，由于,Fe,3+,离子不会再被氧化，只显示了其碱性，生成了氢氧化铁。,4/8/2026,56,解 题 方 法 指 导,至于怎样能判断次氯酸钠是由强碱弱酸组成的盐，关键在于判断次氯酸是一种弱酸。根据中学已学过的关于漂白粉的漂白原理的反应：,Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,4/8/2026,57,解 题 方 法 指 导,从上述第一个化学方程式中，已然显示出次氯酸是弱酸；如果将“,CO,2,+H,2,O”,看成是“碳酸”，则很明显，次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸。,这样，物质,J,就确定为氢氧化铁。,4/8/2026,58,解 题 方 法 指 导,答案为：,B,是,Cl,2,(,或氯气)，,F,是铁(或,Fe),J,是氢氧化铁(或,Fe(OH),3,)。,Cl,2,+2OH,=ClO,+Cl,+H,2,O,4/8/2026,59,