高一化学竞赛试题.doc

2010年高一化学竞赛试题本试卷共四大题，总分150分，考试时间120分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56第I卷(70分)一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题4分，共40分）1C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，和C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里，C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里C通常不再发生变化，其数量固定下来，而C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是 A. C与C互为同位素B.0012Kg的C中含有NA个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）C.等物质的量的C与C所含的中子数不同D.可根据C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法中正确的是： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为30； 2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 molL1 A B. C. D. 3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式是A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaI AgIC、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaCl AgCl4.（CN）2、（SCN）2称为类卤素，CN-、OCN-、SCN-称为类卤离子，下列关于（CN）2的反应中哪一种不像卤素的反应（A）在碱液中生成CN-和OCN-（B）可以在空气中燃烧与卤素反应生成CNCl、CNBr（C）与银、汞、铅反应得难溶盐（D）与卤素反应生成CNCl、CNBr5.美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为A.5，8 B.8，3 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C. 3，8 D.5，56氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN的摩尔质量为41gCAlN中氮元素的化合价为3D上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子7.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A NH4 Na ClO AlO2 B K Cu2 Cl NO3C K NH4 Cl SO42 D Na K SiO32 HCO38.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项湿润的KI淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH39. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收10.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A0.80 B1.10C1.20 D0.70二、选择题（每小题有两个正确答案,每小题6分，选对一个得3分，错选得0分，共30分）11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A、常温常压下，3lg白磷（P4）分子中的共价键总数为1.5NAB、标准状况下，22.4L CH3Cl和CCl4的混合物所含有分子数目为NAC、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD、常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为6NA12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏低的原因可能是A俯视溶液的凹液面正好跟刻度相平B在容量瓶中加水至刻度线与凹面相切C所用NaOH已变质和潮解D洗涤盛NaOH用的烧杯的冲洗液未倒入容量瓶中13、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX14、下列物质之间的转化都能一步能实现的是ACuCuOCu(OH)2CuSO4CuCO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlCN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO415.下列反应的离子方程式错误的是: A. 碳酸钙溶于醋酸中：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2OB. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：OH- +H+=H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=H2O+BaSO4D. 碳酸氢钙溶液跟足量稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2第II卷(80分)三、填空题(66分)16(9分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成了Fe3+，也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。请推算出x= ,y= , 并配平该化学反应方程式（系数填在写下式方框内）FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O17.(9分)（1）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。（a）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；（b）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。（c）如果(b)这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。18（19分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核4核单核5核3核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式 (2) b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示） (3) d溶于水的电离方程式 (4) g粒子所构成的化学键类型属 (5) c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）19.(15分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、饱和Na2CO3溶液纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：_ _、_等。（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。（3）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率()选择性()反应时间/h转化率()选择性()4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120，4h B80，2h C60，4h D40，3h20.（14分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 实验步骤(将原因填入表中)实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因： 点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因： 问题探究：该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。 G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因_ _ 。为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是_ _ 。四、计算题21（14分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ；(4分)（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。(4分)（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为。(6分)2010年高一化学竞赛参考答案(四) A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，生成的H2经过G装置中发生CuO + H2 = Cu + H2O ，所以氧化铜由黑变红(4分) 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。(4分) 21（14分）（1）HOHHO（2分），COHHCO（2分）（2）224（4分） （3）42.4% ( 6分)设n(Na2CO3)=x n(NaOH)=y n(NaHCO#)=z x+y=0.025 x=0.01mol x+z=0.02 y=0.015mol 106x+40y+84z=2.5 z=0.01mol (4分)Na2CO3%=0.001mol106g/mol2.5g100%=42.4% (2分)