2023年高一化学竞赛试题.doc

高一化学竞赛试题及答案注意事项：1满分100分。考试时间90分钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。4本试卷也许用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 C：12 Br：80 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 Na：23 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题涉及10小题，每小题3分，每题只有一个选项符合规定。）1在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法对的的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物相应水化物的酸性比W的弱DY的气态简朴氢化物的热稳定性比W的强3.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法不对的的是（ ） A.1 mol Cl2与足量Fe反映，转移的电子数为2nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反映，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体具有的原子数为3nAD.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反映生成的H2分子数为0.10nA4雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中也许具有如下可溶性离子：Na、Mg2、Al3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预解决后试样溶液，设计并完毕了如下的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不对的的是( )A试样中肯定存在、Mg2、和B试样中一定不含Al3C试样中也许存在Na、ClD该雾霾中也许存在NaNO3、NH4Cl和MgSO45下列说法不对的的是（ ）A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法解决C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目的分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011mol/L的目的分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变6.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法对的的是（ ）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7.下列说法中不对的的是（ ）A.1 mol氧气中具有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5mol氧气具有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:38、下列操作不能达成目的的是（ ）选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.拟定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观测是否出现白色浑浊9某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（重要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程： 下列说法不对的的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定具有SiO2，控制pH是为使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O10.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即的缘故，有反映:Na+nNH3Na+,小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2并且应当有以下反映发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中，不对的的是 （ ）A液氨不可以发生电离 B.纳的氨溶液有强的还原剂C液氨能发生电离，有生成 D.蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色二、选择题（本题涉及6小题，每小题3分，每题只有一个选项符合规定。）11下列反映中的氨与反映4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A2Na+2NH32NaNH2+H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H212工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反映中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸取10m3SO2就会放出2.5m3CO213.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过度别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不拟定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充足反映，则尾气（已干燥）（ ）A.也许是单一气体 B.不也许具有一氧化碳C.也许存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反映10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断对的的是（ ） A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol15在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反映时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下图能对的表达该反映有关物理时变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表达N2O初始浓度，且c1c2)16一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法对的的是（）A反映CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反映为：H2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反映为：O2+2CO2+4e=2CO32第卷(非选择题 共54分)17(5分)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来拟定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检查沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算BaCl2xH2O中的x= 。（3）操作中，假如空气不充足和温度过高，也许会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。18. (11分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反映需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。实验中发现，反映时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反映时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反映时间过长时，苯甲醛产率下降的因素_ 19、(12分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反映也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反映的化学方程式是_（3）气体丙与金属镁反映的产物是_（用化学式表达）。（4）乙在加热条件下与CuO反映可生成Cu和气体丙，写出该反映的化学方程式_ _有人提出产物Cu中也许还具有Cu2O，请设计实验方案验证之（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）_ _ （5）甲与乙之间_（填“也许”或“不也许）发生反映产生H2，判断理由是_ 20(9分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反映制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。A新制Cu(OH)2悬浊液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg(NH3)2OH溶液（2）第步充足反映后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（3）第步需趁热过滤，其因素是_。（4）第步加入乙醇的作用是_。（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水B热水C乙醇D乙醇水混合溶液21(7分)钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反映制取。该反映为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465该反映的平衡常数可表达为：KC（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反映混合物中分离的最低温度约为 ，而反映的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采用的措施是 。（3）常压下，当反映温度升高900时，该反映的平衡常数可表达为：K （4）运用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反映:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)H0()如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1T2(填“”“”或“=”)。上述反映体系中循环使用的物质是。22. (8分)海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式： （2）假如使用Cl2作氧化剂,你认为最也许发生的副反映是什么?写出离子反映方程式。 （3）假如发生中副反映，你认为应采用什么办法重新得到碘? 写出离子反映方程式。 高一化学竞赛试题 答案1 B 2D 3 D 4B 5D 6 B 7 C 8A 9 D 10 A 11 BC 12 A 13 AC 14CD 15 A 16 D 17、(5分)（1）蒸馏水(1分)取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表白Cl-已经冼净。(2分)（2）2(1分) （3）偏高(1分)18、(11分) (1)使反映物充足接触，增大反映速率(2分)(2)减少MnSO4的溶解度(2分) (3)稀硫酸(1分) 甲苯(1分)(4)蒸馏(1分) 运用甲苯和苯甲醛的沸点差异使两者分离(2分)(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸(2分)19、(12分)（1）AlH3(1分)；(1分)（2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2(2分) （3）Mg3N2；(1分)（4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O(2分)；取少量反映产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中具有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)（5）也许(1分)；AlH3中氢元素的化合价为1价，NH4H中具有1价的氢元素，两者可发生氧化还原反映产生H2。(2分)20. (9分)（1）B(1分) C(1分)(2)提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离CaCl2难与葡萄糖酸直接反映得到葡萄糖酸钙(2分)（3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品(2分)（4）可减少葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有助于葡萄糖酸钙析出(2分)（5）D(1分)21、(7分)（1）770(1分) 890(1分)（2）减少压强或移去钾蒸气 适当升高温度(2分)（3） (1分) (4) (1分)I2(1分)22、(8分)（1）2NO2 +2I +4H = 2NO + I2 + 2H2O (1分)ClO + 2I + 2H = Cl + I2 + 2H2O(1分) 2I + Cl2 = 2Cl + I2 (1分) 2I+ 4H + MnO2 = Mn2+ I2 + 2H2O (1分) （2）过量Cl2将生成的I2 进一步氧化(1分)5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl + 12H +2IO3 (1分)（3）将过量Cl2氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，(1分)IO3 +5 I + 6H= 3I2 + 3H2O (1分)