复件元素的性质与结构.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、元素的性质与原子结构,思维激活,：纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验来探究元素结构与性质的关系呢？,（,一）碱金属元素,1,原子结构的特点,相同点,：最外层均为,1,个电子；,不同点,：随着核电荷数的增加，电子层数,增多,，原子半径,增大,。,钠,钾,与氧气反应,化学方程式,结论,剧烈燃烧，,黄,色火焰,燃烧更剧烈，,紫,色火焰,(,透过蓝色钴玻璃,),2Na+O,2,=Na,2,O,2,K+O,2,=KO,2,钾的活动性比钠,强,2,化学性质,（,1,）与,O,2,的燃烧反应,实验：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾（,如何保存钾？,），擦干表面的煤油后，迅速投入到热坩埚中，观察现象。,问题,1,：锂能在空气中燃烧吗？,问题,2,：钠露置在空气如何变化？,（,2,）与水的反应,钠,钾,与水反应,化学方程式,结论,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,实验：在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中。观察现象,浮于水面，熔成小球，四处游动，“嘶嘶”响声,浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,钾的活动性比钠,强,问题,1,：锂能和水反应吗？,问题,2,：锂、钠、钾的性质有哪些相似性和不同？,相似性：原子都,容易失去,最外层的,1,个电子，化学性质,活泼,，单质还原性,较强,，,它们都能与,氧气等非金属单质,及,水,反应。,总结：碱金属化学性质的特点,练习：完成下列离子方程式。,(1),锂与稀盐酸反应,(2),铷与水反应,(3),钾与硫酸铜溶液反应,差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,增多,，原子半径逐渐,增大,，原子核对最外层电子的引力逐渐,减弱,，原子越来越易,失去电子,。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯,元素的金属性,逐渐,增强,，,单质还原性,也逐渐,增强,。如与氧气或水反应时，钾比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。,问题,1,：什么叫元素的,金属性,？它与金属单质的,还原性,、,活动性,、,活泼性,是什么关系？又如何判断元素,金属性,的强弱？,问题,2,：碱金属单质的,物理性质,又有哪些,相似性,和,不同,呢？,3,、物理性质,略带金色光泽，,相似性：都是,银白色,金属,(,铯略带金色光泽,),，较柔软，有延展性，密度都比较,小,，熔点也都比较,低,，导电、导热性能都很,好,。,递变性：从锂到铯，密度逐渐,增大,(,钾的密度反常,),，熔、沸点逐渐,降低,。,总结：碱金属物理性质的特点,问题,1,：锂、钠、钾如何保存？,问题,2,：钫（,Fr,）的颜色、状态、密度、熔点、沸点如何，请予以描述？,（,二）卤族元素,(1),相同点：最外层都是,7,个电子。,(2),不同点：随核电荷数的增加，电子层数逐渐,增多,，原子半径逐渐,增大,。,1,、,原子结构,2,、物理性质,问题,1,：液溴的保存方法？,问题,2,：碘的两个特性？,颜色,：,。,状态,：,。,密度,：,。,熔点、沸点,：,。,总结：卤素单质物理性质的特点,溶剂,溶质,水,四氯化碳（,密度比水大）,汽油,（密度比水小）,氯气,淡黄绿色,（氯水）,黄色,黄色,溴,橙色,（溴水）,红棕色,红棕色,碘,棕黄色,（碘水）,紫红色,紫红色,卤素单质在各种溶剂中的溶解情况,问题：四氯化碳如何萃取出碘水中的碘？,问题：砹的物理性质如何？,由浅到深,气液固,由小到大,由低到高,3,化学性质,（,1,）与,H,2,的反应,反应条件,产物,HX,的,问题：砹,（难或易）与氢气化合，生成物的稳定性,（强或弱）。,难,弱,(2),卤素间的置换反应实验,溶液分为上下两层，下层为,红棕色,，上层无色,溶液分为上下两层，下层为,紫红色,，上层无色,溶液分为上下两层，下层为,紫红色,，上层无色,Cl,2,+2NaBr=Br,2,+2NaCl,Cl,2,+2KI=I,2,+2KCl,Br,2,+2KI=I,2,+2KBr,问题：,F,2,能置换出,NaCl,溶液中的,Cl,吗,?,相似性：原子的最外层都,容易得到,1,个电子,，化学性质,活泼,，单质氧化性,较强,，它们都能与,钠,、,氢气,、,水,、,氢氧化钠,等物质发生,反应。,总结：卤素单质化学性质的特点,练习：完成下列离子方程式。,(1),氯气与水反应,(2),氯气与氢氧化钙溶液反应,差异性：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐,增多,，原子半径逐渐,增大,，原子核对最外层电子的引力逐渐,减弱,，原子越来越,难得到电子,。卤素元素的性质也有差异，从氟到碘,元素的非金属性,逐渐,减弱,，,单质氧化性,也逐渐,减弱,。如与氢气反应时，氟气比氯气的反应剧烈，溴、碘的反应更缓慢。,问题,1,：什么叫元素的,非金属性,？它与非金属单质的,氧化性,、,活动性,、,活泼性,是什么关系？又如何判断元素,非金属性,的强弱？,问题,2,：同主族元素的,相似性,、,递变性,、,特殊性,如何？,1,原子结构,(,1),相似性：,最外层电子数相同。,(2),递变性：,随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大。,2,化学性质,(1),相似性：,能发生相似的化学反应。如碱金属都能与,O,2,、,Cl,2,等非金属反应，都能与水反应；卤素单质都能与,H,2,、,H,2,O,等反应。,同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。,如碱金属氢氧化物都可表示为,ROH,，卤素单质分子式都可表示为,X,2,，氢化物都可表示为,HX,。,(2),递变性：,随着核电荷数的增加,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,;,单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,;,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,;,非金属单质与,H,2,化合逐渐变难,氢化物的稳定性逐渐降低。,(3),特殊性：,如,F,2,等。,总结：,同主族元素的相似性、递变性、特殊性,1,金属性强弱的判断依据,(1),元素的,单质,与,水,或,酸,置换出氢气的反应越容易进行，反应越剧烈，则其金属性越强。,(2),元素的,最高价氧化物对应水化物（即碱）,的碱性越强，则其金属性越强。,(3),金属元素的单质与盐在水溶液中进行,置换反应,，若,A,置换出,B,，则,A,元素的金属性强于,B,元素。,(4),在,金属活动性顺序表,中，前者元素的金属性强于后者元素。,(5),金属,阳离子的氧化性,越强，则其,单质的还原性,越弱，元素的金属性越弱,(,注：,Fe,的阳离子仅指,Fe,2,),。,（,三）元素金属性、非金属性强弱的判断依据,2,非金属性强弱的判断依据,(1),非金属元素的,单质,与,氢气,化合生成气态氢化物的反应越容易进行，反应越剧烈则其非金属性越强。,(2),非金属元素,气态氢化物,的稳定性越强，则该元素的非金属性越强。,(3),元素的,最高价氧化物对应水化物（即酸）,的酸性越强，则其非金属性越强。,(4),非金属元素的单质与盐在水溶液中进行,置换反应,，若,A,置换出,B,，并且,A,体现出氧化性，则,A,的非金属性强于,B,。,(5),非金属,阴离子的还原性,越强，则其,单质的氧化性,越弱，非金属的非金属性越弱。,例,1,X,、,Y,是元素周期表,A,族中的两种元素，下列叙述中能说明,X,的非金属性比,Y,强的是,(,),A,X,原子的电子层数比,Y,原子的电子层数多,B,Y,的气态氢化物比,X,的气态氢化物稳定,C,Y,的单质能将,X,从,NaX,的溶液中置换出来,D,X,在暗处可与,H,2,反应，,Y,在加热条件下才能与,H,2,反应,D,典例解析,例,2.,下列叙述中一定能说明,A,的金属性比,B,强的是,(,),A,A,原子的最外层电子数比,B,原子的最外层电子数少,B,A,原子的电子层数比,B,原子的电子层数多,C,1 mol A,从酸中置换的,H,2,比,1 mol B,从酸中置换的,H,2,多,D,常温时，,A,能从酸中置换出氢气，而,B,不能反应,D,典例解析,例,3.,下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是,(,),A,碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去,B,碱金属都是强还原剂,C,碱金属都能在,O,2,中燃烧生成过氧化物,D,碱金属都能与水反应生成碱,C,典例解析,祝你成功！,