广东省广州市花都区2019年九年级下学期期末化学试题（含答案）.docx

花都区 2018 学年第二学期九年级调研测试化学试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分;满分 100 分。考试时间 80 分钟。
（可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Cu-64 Ba-137）
第一部分选择题（40 分）
一、选择题（每小题 2 分,共 40 分。每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。）
1. 下列现象属于化学变化的是（ ）

A．加热铁锅会发烫 B．打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了

C．家庭用活性炭净化水 D．铁钉在潮湿空气中生锈2．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）

A． 汽车轮胎 B． 纯棉 T 恤

C． 可降解饭盒 D． 尼龙连衣裙

3. 盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（ ）
A. Na2CO3 B．K2O C．Ba（OH）2 D．H3PO4

4. 人类生存离不开空气，下列说法正确的是

A. 稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途 B．田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的 PM2.5 增加C．饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．约占空气体积 21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料5．如图是元素 Sr 的原子结构示意图,下列说法错误的是（ ）

A．X 的值是 38 B．该粒子含有 5 个电子层
C．该粒子容易得到 2 个电子 D．该粒子属于金属元素6．下图所示实验操作，正确的是

A． 测溶液 pH B． 过滤

C． 稀释浓硫酸 D． 量取 9.3mL 液体

7. 葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）

A．葡萄糖是一种有机化合物

B．葡萄糖的相对分子质量为 12×6+1×12+16×6

C．葡萄糖中碳元素的质量分数为
D．葡萄糖中 C、H、O 三种元素的质量比为 6：12：6 8．下列关于燃烧与燃料说法不正确的是（）
A．油罐车汽油泄露,用水浇灌目的是降低汽油的着火点B．炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭
C．将煤块制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积D．氢气被称为清洁的能源,因为氢气燃烧的产物只有水9．下列说法正确的是（ ）
A．体温计中的水银不是银,是金属汞 B．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水
C．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 和 CaSO4 的混合物]、KNO3 均属于复合肥料

D．向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱10．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A. 用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
B. 用 NaOH 检测溶液中的 FeCl3:3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 复分解反应
C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO32KC1+3O2↑化合反应D．用木炭测定空气中氧气含量 C+O2CO2 分解反应
11. 下列有关实验现象或事实叙述正确的是（ ）
A. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈

B. 用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕C．铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生
D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

12. 有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A. X、Y、Z B．X、Z、Y

C．Y、Z、X D．Z、Y、X

13. 下列实验不能达到实验目的是（ ）

序号

A

B

C

D
目的
证明二氧化碳溶于水且能和水反应
证明碳与氧化铜能发生反应
探究同种溶质在不同溶剂的溶解性
探究燃烧的条件是燃烧需要氧气

方案

A．A B．B C．C D．D 14．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质
C．CO 和 CO2 的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同

D．CO 可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2 可用于人工降雨、灭火
15. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 50%
C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由 t2℃降温到 t1℃，甲比乙析出晶体的质量多．t2℃时，将 20g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 70g
16. 下表是人体内一些液体的正常 pH 范围

物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4

其中酸性最强的是（ ）

A. 血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液

17. 环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 焚烧废弃塑料以减少“白色污染” B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生
C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜
18. 下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）

A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体

B. 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体19．下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）
A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由 H2 分子和 O2 分子构成的
C．守恒观：100mL 的水和 100nL 的酒精混合，混合后的体积为 200mL
D．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有 OH﹣
20. 除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（ ）

序号
物质
除杂试剂
A
CaO 粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
B
FeCl2 溶液（CuCl2 溶液）
足量镁粉
C
Na2SO4（CuSO4）溶液
过量 NaOH 溶液
D
CuSO4 溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
第二部分非选择题（60 分）
二、本题包括 5 小题,共 31 分
21. 请用化学用语回答问题。

（1） 空气中含量最多的气体是 , 天然气的主要成分是 .

（2） 老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是 .

（3） 硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有

（填离子符号）

22. 高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有 5 种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1） Tl2O3 读作 。
（2） 在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为 。
（3） 取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是 。
（4） 已知 Fe、Tl、Cu 的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是 。

A 将金属 Tl 伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入 Tl2SO4 溶液中，铜丝表面附着一层固体

C 把锌伸入 TlCl 溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl 2Tl+ ZnCl2
23. 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的 pH，得到了如图所示的 pH 变化曲线，请回答：

（1） 由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式） ，b 点的含义是 。

（2） 该反应的化学方程式为 。
（3） 取反应过程中的少量液体 M 于试管中，逐渐滴加 Na2CO3 溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M 溶液中含有的阳离子有（写离子符号） 。

24. 废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。

（1） 在反应器中除发生 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4 这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为： ，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是： 。

编号

空气通入量/Ls﹣1

温度/℃
SO2 产

率%

SO3 产率/%
a
0.02
850
45.4
54.6
b
0.06
850
30.5
69.5
c
0.10
810
11.1
88.9
d
0.10
850
11.1
88.9
e
0.10
890
11.2
88.8

（2） 将成品在有氧条件下焙烧，可转化为 Fe2O3、SO2 和 SO3．为了提高 SO3 的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

①本实验主要研究了哪些因素对 SO3 产率的影响 。

②根据上表数据，生产过程中采用实验 （填编号）的提取条件最合理。
③分析上表数据，空气的通入量对 SO3 的产率的影响规律是 。
25. 钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1） BaTiO3 中 Ti 元素的化合价是 。

（2） “酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。
（3） “操作 A”的名称是 。

（4） “绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是 。
（5） 现有 394kg BaCO3，理论上可以制备 BaTiO3 的质量为 kg．（ BaTiO3 的相对分子质量为 233，BaCO3
的相对分子质量为 197）
三、本题包括 4 小题,共 29 分
26. 下图是几项基本实验操作的示意图

（1）A 仪器的名称是 。

（2）B 操作中,玻璃棒的作用是 ，仪器的组装顺序是 （填序号）。
①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯

（3）C 装置可以检查装置的气密性,当缓慢向外拉动活塞时,如果观察到 说明气密性良好。

27. 下图是实验室制备气体的部分装置。

（1） 上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。

反应物和反应条件
制取的气体
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
H2O2 溶液和 MnO2 固体,常温

A 或 B

或 E

亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸,常温
SO2

E

甲酸（ HCOOH）和浓硫酸,加热
CO

D
（2） 用 A 装置制取 O2 时,反应的化学方程式为 ,若要得到干燥的 O2,所选择装置的连接顺序为:A→ → （填字母序号）。
（3） 用 E 装置收集 SO2 时,气体应由（填“a”或“b”） 端进入。
28. 某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:

（1） 小君用溶解硫酸铜固体的方法配制 100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:

①计算。需要硫酸铜固体的质量为 g

②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母） 至指针指向标尺中央。

A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体
③溶解

④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数 （填“偏大” 或“偏小”或“不变”）
（2） 小东用溶液稀释的办法配制 100g8%硫酸铜溶液,需要 20%的硫酸铜溶液（密度为 1.16g/mL）的体积为

/mL（结果精确到 0.1）,需要加入的水的体积为 mL

（3） 小明想用化学反应的办法制得 100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为 ,需要氧化铜的质量为 g.
生成物
相关性质
生成物（一）
无色无味的液体，常用作溶剂
生成物（二）
能使澄清石灰水变浑浊的气体。
生成物（三）
有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。

29. 碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3 可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：

（1） 请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式： 。

（2） 请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。

预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象

①能够与酸类反应

碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 ，如果观察到 ，则预测成立。
②能够与
（填物质类别）反应

取少量碳酸氢铵粉末 。如果 ，则预测成立。

广东省广州市花都区2019年九年级下学期期末化学试题答案
1．D

【详解】A、加热铁锅会发烫只是铁锅的温度升高，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使溶质减少，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、活性炭具有吸附性，只是吸附水中的色素和异味，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、铁钉在潮湿空气中生锈，生成了新物质，属于化学变化，选项正确，故选 D。
【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．B

【详解】A、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；

B、纯棉 T 恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；

C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；
D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选 B。
3．A
【详解】A. Na2CO3 是由钠离子与碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，选项正确；

B. K2O 是由钾元素与氧元素组成的氧化物，不属于盐，选项错误；

C. Ba(OH)2 是钡离子与氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，选项错误；

D. H3PO4 是由氢离子和磷酸根构成的化合物，属于酸，不属于盐，选项错误，故选 A。

3 4 3
【点睛】盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，常见的酸根离子有 CO 2-、SO 2-、NO -、Cl-等。
4．C

【详解】A. 虽然稀有气体在空气中占比率很小，但稀有气体的用途却不少，选项错误；

B. 田里的稻草焚烧处理会产生烟尘，导致空气中的 PM2.5 增加，选项错误；

C. 饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，选项正确；

D. 氧气只具有助燃性，没有可燃性，所以氧气不能燃料，选项错误，故选 C。
5．C
【详解】A、原子中，质子数等于核外电子数，所以 x=2+8+18+8+2=38，选项正确； B、由原子结构示意图可知，Sr 原子的核外有 5 个电子层，选项正确；
C、由图可知，Sr 原子的最外层电子数为 2，在化学反应中容易失去电子，选项错误；
D、由图可知，Sr 原子的最外层电子数为 2，属于金属元素，选项正确，故选 C。
6．C
【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，pH 试纸不能直接插入待测溶液中，会污染待测溶液，故错误；

B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误；
C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确； D、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，故错误。故选 C。
7．D

【详解】A. 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；

B. 葡萄糖的相对分子质量为 12×6+1×12+16×6=180，选项正确；
´100% ，选项正确；

12 ´ 6
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为12 ´ 6 +12 +16 ´ 6
葡萄糖中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24 ，选项错误，故选 D。

D.
8．A
【详解】A.油罐车汽油泄露，用水浇灌目的是降低温度至汽油的着火点以下，达到灭火的目的，选项错误；

B.炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖可以隔绝氧气与油接触，达到灭火的目的，选项正确； C.将煤块制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积，选项正确；
D.氢气被称为清洁的能源，因为氢气燃烧的产物只有水，没有污染，选项正确，故选 A。
9．A
【详解】A. 体温计中的水银不是银，是金属汞，选项正确；

B. 生活中常用肥皂水来鉴别硬水与软水，但肥皂水不能将硬水软化为软水，选项错误；
C. 过磷酸钙中含有含有磷元素，属于磷肥，KNO3 中含有氮、钾两种元素，属于复合肥料，选项错误；

D. 向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，选项错误，故选 A。
10．B

【详解】A、氧化铁与一氧化碳反应是两种化合物发生反应，不属于置换反应，选项错误；

B、氢氧化钠中的氢氧根离子能与铁离子生成红褐色沉淀，从而证明氯化铁的存在，且反应属于复分解反应，选项正确；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项错误；

D、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，不能用于测定空气中氧气含量，且碳与氧气反应生成二氧化碳属于化合反应，选项错误，故选 B。
【点睛】测空气中氧气含量时，选择的除去氧气的物质与氧气反应不能生成气体，否则装置中不能形成压强差，造成实验结果不准确。

11．A

【详解】A. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以加快水分的蒸发，防止生锈，选项正确；
B. 合金的硬度大于纯金属的硬度，用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，则纯铜片上留有划痕，选项错误；
C. 铜的活动性较弱，不能与酸反应生成氢气，所以铜片放入稀硫酸中可观察到没有气泡产生，选项错误；
D. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项错误，故选 A。
12．B
【详解】X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常很下几乎不与氧气反应；说明 X 的金属活动性强于 Y、Z；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。说明 Z 的活动性强于 Y， 根据以上实验事实，断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 X Z Y，故选 B。
13．A

【详解】A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，选项错误；
B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，证明碳与氧化铜能发生反应，选项正确； C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；
D、实验中能观察到铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气，选项正确，故选 A。
14．B

【详解】A. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，选项正确；

B. 金刚石、石墨都是碳元素的单质和二氧化碳，二氧化碳是氧化物，不是单质，选项错误；
C. CO 和 CO2 的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，选项正确；

D. CO 具有还原性和可燃性，所以可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2 能够升华吸热，不燃烧也不支持燃烧，可用于人工降雨、灭火，选项正确，故选 B。
15．B
【详解】A.由图可知， t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以 t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
B. 由图可知， t2℃时，甲的溶解度为 50g，则 t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为

试卷第 16页，共 8页

50g 50g +100g


´100% » 33.3% ¹ 50%，选项错误；

C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由 t2℃降温到 t1℃， 甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；
D. t2℃时甲的溶解度为 50g，则 t2℃时 50g 水中最多溶解甲 25g，所以将 20g 甲物质加入 50g 水中充分溶解后溶
液的质量为 70g，选项正确，故选 B。
【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。

16．C

【详解】当溶液的 pH＜7 时，随着 pH 的减小酸性增强，胃液的 pH 最小，胃液酸性最强。故选 C。
点睛：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，pH 的越大碱性越强；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，pH 的越小酸性越强。
17．B

【详解】A. 焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；

B. 将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；

C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；
D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选 B。
18．C
【详解】A. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，选项正确；
B. 二氧化锰遇水不产生气泡，遇到过氧化氢溶液产生气泡，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体，选项正确；
C. 氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀，所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，选项错误；
D. 石蕊试液遇到二氧化碳变红，遇到一氧化碳不变色，可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体，选项正确，故选 C。
【点睛】物质溶于水后溶于温度的“两高一低”：

1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等；

2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸铵。

19．D

【详解】A、水中含有氢、氧两种元素，石油中含有碳元素，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，所以水无法变成石油，选项错误；
B、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，选项错误；

C、 分子之间有间隔，100mL 的水和 100mL 的酒精混合，混合后的体积小于 200mL，选项错误； D、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，溶液都都含有 OH-，都能使酚酞变红，选项正确，故选 D。
20．D
【详解】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；

B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；
C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选 D。
【点睛】除杂时应遵循以下原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
21. O2 CH4 Ca SO42-
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氧气，氧气的化学式为 O2，故填 O2； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为 CH4，故填 CH4。
（2） 人体缺少钙元素易患“骨质疏松”症，钙元素的元素符号为 Ca，故填 Ca。

4 4
（3） 硫酸钠和硫酸钾溶液中均含有硫酸根离子，所以硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，一个硫酸根由一个硫原子和四个氧原子构成，硫酸根离子带 2 个单位的负电荷，硫酸根离子的写法为在硫酸根符号的右上角先写出电荷数“2”，在写出电荷的电性“-”，即 SO 2-，故填 SO 2-。
=
22. 三氧化二铊 Tl2O+H2 加热 2Tl+H2O 溶液变黄，产生白色沉淀 AC

【详解】（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读出原子的数目，所以 Tl2O3 读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。
=
（2） 在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为 Tl2O+H2 加热 2Tl+H2O。

（3） 硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。
（4）A 由 Fe、Tl、Cu 的金属活动性由强至弱的顺序为 Fe>Tl>（H）>Cu 可知，金属 Tl 能与酸反应生成氢气， 则将金属 Tl 伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；
B 由 Fe、Tl、Cu 的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu 可知，将铜丝伸入 Tl2SO4 溶液中，铜丝表面没有附着一层其他固体，选项错误；
C 由 Fe、Tl、Cu 的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu 可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入 TlCl
溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ ZnCl2，选项正确，故填 AC。

23. HCl 加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O H+、Ca2+
【详解】（1）由图可知，溶液的 pH 逐渐变小，表明该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，即横坐标代表加入的是加入稀盐酸的质量，稀盐酸的化学式为 HCl，故填 HCl；
由图可知，溶液的 pH 为 7，溶液显中性，则加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，故填加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应。
（2） 反应中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3） 取反应过程中的少量液体 M 于试管中，逐渐滴加 Na2CO3 溶液，首先观察到有气泡产生，是因为反应后溶液中残留的稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，一段时间后出现白色沉淀，是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，上述现象说明 M 溶液中的溶质是盐酸与氯化钙，盐酸在溶液中解离出的阳离子为氢离子，氯化钙在溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢离子的负为 H+，钙离子的符号为 Ca2+，故填 H+、Ca2+。
24. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 反应器中含有铁与硫酸反应生成的氢气 空气通入量和温度 c

空气通入量在 0.02 Ls-1 到 0.1 Ls-1 范围内，空气通入量越大，SO3 的产率越高
【详解】（1）废铁屑中含有铁单质，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

反应器中含有铁与硫酸反应生成的氢气，氢气与空气的混合气体在密闭容器中遇明火或加热的情况下易发生燃烧甚至爆炸，所以反应器要加强通风，严禁烟火，故填反应器中含有铁与硫酸反应生成的氢气。
（2）①由图可知，实验中研究了空气通入量和温度对 SO3 产率的影响，故填空气通入量和温度。

②由图可知，实验 c 和 d 中 SO3 产率均为 88.9％，且氧气的通入量相同，为节约能源，采用实验 c 的提取条件最合理，故填 c。
③由图可知，空气通入量在 0.02 Ls-1 到 0.1 Ls-1 范围内，空气通入量越大，SO3 的产率越高，故填空气通入量在
0.02 Ls-1 到 0.1 Ls-1 范围内，空气通入量越大，SO3 的产率越高。
25． +4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 蒸发结晶 HCl 233

【详解】（1）钡元素的化合价为+2 价，氧元素的化合价为-2 价，设 Ti 的化合价为 x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填+4。
（2） “酸浸”过程中碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

（3） 利用“操作 A”将草酸氧钛钡晶体和盐酸进行了分离，该操作应为蒸发结晶，故填蒸发结晶。

（4） 由流程图可知，流程中能循环使用的物质是 HCl，故填 HCl。
（5） 解：设可以制备 BaTiO3 的质量为 x 394kg× 137 ´100% = x× 137 ×100％

197
x=233kg
233

答：以制备 BaTiO3 的质量为 233kg。

【点睛】流程中能循环使用的物质要既是流程中的反应物，还是流程中的生成物。

26. 漏斗 引流 ③①② 长颈漏斗的管口处出现气泡

【详解】（1）由图可知，A 仪器的名称是漏斗，故填漏斗。

（2）B 操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故填引流；
实验中，组装仪器的顺序是由下向上，从左到右，所以三种仪器的组装顺序为酒精灯，铁圈，蒸发皿，故填③①② 。
（3）如果装置的气密性良好，当缓慢向外拉动活塞时，锥形瓶中的压强变小，空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶中，在长颈漏斗的管口处出现气泡，故填长颈漏斗的管口处出现气泡。

27. O2 A 或 B C 2H2O2
催化剂


2H2O+O2↑ H E a

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，用来在实验室中制取氧气，故填 O2； 亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸在常温反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，应选用固液常温发生装置，故填 A 或 B；
甲酸（HCOOH）和浓硫酸在加热条件下反应生成一氧化碳，是液体在加热条件下反应生成气体，应选择液体受热发生装置，故填 C。
（2） 用 A 装置制取 O2 的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程

式写为：

要得到干燥的 O2，要先将氧气干燥，再选择向上排空气法收集氧气，故填 HE。

（3） SO2 的密度大于空气的密度，所以用 E 装置收集 SO2 时，气体应由长管进入瓶中，故填 a。

【点睛】制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择气体收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
28． 8 D 不变 34.5 60 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4

【详解】（1）①需要硫酸铜固体的质量为 100g×8%=8g，故填 8；
②称量硫酸铜过程中，若发现天平指针偏右，说明所取药品的质量小于砝码的质量，此时应向托盘天平左盘增加硫酸铜固体直至指针指向标尺中央，故填 D；
④转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上，并不影响溶液的组成，只是装入瓶中的溶液少于 100g，故填不变。
（2） 设需要需要 20%的硫酸铜溶液的质量为 x，则 x×20％=100g×8%，x=40g，所以需要的 20%的硫酸铜溶液的体积为 40g÷1.16g/mL=34.5mL，故填 34.5；
需要加入的水的质量为 100g−40g=60g，加入的水的体积为 60g÷1g/mL=60mL，故填 60。
（3） 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 设需要氧化铜的质量为 x
需要硫酸铜的质量为 100g×8％=8g

80：160=x：8g x=4g，故填 4。
29． NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 稀硫酸 产生气泡 碱 铵根 有刺激性气味产生
【详解】（1）由图可知，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
（2）碳酸氢铵能与酸反应生成新盐和新酸，属于复分解反应，上述物质属于酸的只有稀硫酸，故填稀硫酸；碳酸氢铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，产生气泡，故填产生气泡；
碳酸氢铵作为盐，还能与某些碱反应生成新盐和新碱，属于复分解反应，故填碱；
铵盐能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，说明碳酸氢铵组成里有铵根，故填铵根；
碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙，水和氨气，有刺激性气味产生，证明碳酸氢铵中含有铵根离子，故填有刺激性气味产生。

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