九年级化学 期中综合检测鲁教版五四制 课件.ppt

第一、二单元,（,60,分钟,100,分）,可能用到的相对原子质量：,H-1 C-12 O-16,Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40,一、选择题（本题包括,15,个小题，,每小题,3,分，共,45,分）,1.,化学实验室通常将药品分类放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：,实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放的药品柜,是（）,A.,甲,B.,乙,C.,丙,D.,丁,【,解析,】,选,C,。纯碱属于盐类，药品柜中，丙是存放盐类的，故选,C,。,2.,将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）,A.,氯离子,B.,硫酸根离子,C.,碳酸根离子,D.,氢氧根离子,【,解析,】,选,C,。氯离子、硫酸根离子不能与盐酸作用产生气体，碳酸盐能和盐酸作用产生二氧化碳气体。,3.,如图是某化工厂利用海水生产食盐的流程：,下列有关认识错误的是（）,A.,常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等,B.,粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发,C.,通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁,D.,海水中的食盐用途广泛，如侯德榜以食盐为原料制得了纯碱,【,解析,】,选,A,。淡化海水的方法有蒸馏法、膜法等，过滤只能除去液体中的不溶性固体。,4.,下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，,且前者是后者溶质的是（）,A.CaO,、石灰水,B.,粗盐、食盐水,C.H,2,SO,4,、稀硫酸,D.,冰、冰水,【,解析,】,选,C,。石灰水中的溶质是氢氧化钙；粗盐、食盐水均为混合物；冰与冰水混合不能形成溶液。,5.,下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的,是（）,A.,盐酸、碳酸钠、硫酸钡,B.,碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠,C.,氯化钠、氢氧化钠、硫酸,D.,硫酸、氢氧化钙、碳酸钠,【,解析,】,选,D,。,A,项中碳酸钠不是碱；,B,、,C,两项中第一种物质皆不是酸且,C,项中硫酸不是盐；只有,D,项符合。,6.,小敏研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（）,A.,网上查询、查阅两种物质的有关资料,B.,调查了解这两种物质在家庭中的应用,C.,实验探究，研究这两种物质溶液的酸碱性,D.,区分这两种物质，可以采用分别加入盐酸的方法,【,解析,】,选,D,。科学探究方法很多，网上查询、调查、实验都是可采用的方法，,A,、,B,、,C,三项皆正确；由于碳酸钠与碳酸氢钠分别和盐酸反应时都能产生二氧化碳，故加入盐酸无法区分这两种物质，,D,错。,7.,下列除杂（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的,是（）,A.,食盐（泥沙）,水,B.,氧气（水蒸气）,氢氧化钠溶液,C.CaO,（,CaCO,3,）,水,D.Na,2,SO,4,溶液（,Na,2,CO,3,）,氯化钡溶液,【,解析,】,选,A,。泥沙不溶于水，分离含有泥沙的食盐可采用溶解、过滤、蒸发的方法，,A,项选用的试剂合理；,B,中氢氧化钠溶液无吸水性；,C,项水能使,CaO,变成氢氧化钙；,D,项中氯化钡溶液也与,Na,2,SO,4,溶液反应。故,B,、,C,、,D,项皆不合理。,8.,用,98,的浓硫酸配制,5,的稀硫酸，需要用到的仪器是（）,A.B.,C.D.,【,解析,】,选,B,。配制稀硫酸要有量取、溶解过程，量取需要量筒和滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，故选,B,。,9.,下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应且生成物都是沉淀的是（）,A.BaCl,2,、,AgNO,3,B.Na,2,SO,4,、,Ba(OH),2,C.MgCl,2,、,Ca,（,OH,）,2,D.Ba(OH),2,、,CuSO,4,【,解析,】,选,D,。,A,项中产物硝酸钡、,B,项产物中氢氧化钠、,C,中有氯化钙，都不是沉淀。,10.,如图所示，在烧瓶里收集满,某种气体，烧瓶用带导管（导,管一端事先已经绑好一个气球）,的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速,倒入某种液体，立即塞紧振荡，,可以看到气球逐渐膨大，瓶中气,体和倒入的液体可能是（）,A.,氢气、水,B.,二氧化碳、盐酸,C.,氯化氢、氢氧化钾溶液,D.,氧气、氢氧化钠溶液,【,解析,】,选,C,。气球变大表明烧瓶内压强变小，即气体被消耗，这四项中，只有,C,中氯化氢能和氢氧化钠溶液作用导致气体变少，其他几项气体既不溶于液体，也不和液体反应，故选,C,。,11.,下列关于饱和溶液的说法错误的是（）,A.,饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数不变,B.,在溶液中进行的反应，通常比较快,C.,同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大,D.,不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变,【,解析,】,选,C,。温度不变，蒸发溶剂，析出晶体后，原饱和溶液的溶质质量分数不变，,A,正确；溶液中的反应物能充分接触，故反应较快，,B,正确；,C,中没有说明温度，无法确定溶液的质量分数，,C,错；对于接近饱和的不饱和溶液，采用升温或降温的方法可将其变为饱和溶液，溶质质量分数不变，,D,正确。,12.,等质量、等质量分数的,NaOH,溶液与,H,2,SO,4,溶液混合后的酸碱度（）,A.pH,=7,B.pH,7,C.pH,7,D.pH,=0,【,解析,】,选,B,。由反应,2NaOH,H,2,SO,4,=2H,2,O,Na,2,SO,4,知，参加反应的,NaOH,与,H,2,SO,4,的质量比为,8098,，故相等质量的两种物质混合，,NaOH,将剩余，溶液呈碱性。,13.,碳酸氢钠是生活中常见的盐，有关碳酸氢钠的用途错误的是（）,A.,发酵粉中含有碳酸氢钠，能使制得的糕点疏松多孔,B.,干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾,C.,碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水,D.,碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂,【,解析,】,选,D,。碳酸氢钠能与胃液中的盐酸发生反应，碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药剂，所以答案,D,是错误的。,14.,图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中不正确的是（）,A.,根据相对原子质量表，可查找元素原子的核内质子数,B.,根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐是否属于难溶物质,C.,根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法,D.,根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物,【,解析,】,选,A,。根据相对原子质量表无法确定元素原子的核内质子数，核内质子数应从元素周期表中查询。,15.,图中能正确反映描述变化事实的是（）,【,解析,】,选,A,。,A,项中向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，溶液会达到饱和，再加入的氯化钠不会继续溶解，故其质量分数增大至一定程度将不再改变；,B,项中不饱和溶液升温溶质与溶剂质量都没有变化，质量分数也应始终不变；,C,项中水内加入浓硫酸，开始质量分数应是零，且质量分数逐渐增大；,D,项中稀盐酸受热时，氯化氢气体会挥发导致质量分数减少，故,B,、,C,、,D,皆错。,二、理解与应用（本题包括,4,个小题，共,23,分）,16.,（,3,分）现有,H,+,、,OH,-,、,NO,3,-,、,Fe,3+,，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸,_,，碱,_,盐,_,。,【,解析,】,本题较容易，关键是掌握酸中有,H,+,和酸根，碱中有,OH,和金属阳离子，盐中有金属阳离子和,酸根。,答案：,HNO,3,Fe(OH),3,Fe(NO,3,),3,17.,（,12,分）为除去下列物质中的杂质，把操作方法的序号填写在相应的空格内：,A.,加适量水溶解、冷却、过滤,B.,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,C.,加适量盐酸、蒸发结晶,D.,加适量水、过滤、蒸发结晶,E.,加适量稀盐酸、过滤,F.,加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤,碳酸钙中混有少量硝酸钾,_,；,氯化钠中混有少量碳酸钠,_,；,白糖中混有少量沙粒,_,；,氯化钠中混有少量的硝酸钾,_,；,硝酸钾中混有少量的氯化钠,_,；,碳粉中混有铁粉,_,。,【,解析,】,本题有一定难度。碳酸钙不溶于水，硝酸钾易溶于水，可采用过滤方法得到碳酸钙固体，过滤后要对固体洗涤干燥，故采用,B,方法；氯化钠中混有少量碳酸钠，应将碳酸钠转化为氯化钠，故可加入盐酸，然后蒸发结晶，即采用,C,方法；过滤后可得到糖的溶液，要得到糖还应蒸发，故采用,D,方法；氯化钠的溶解度随温度变化不大，故可采用蒸发溶剂的方法；硝酸钾的溶解度随温度变化相当明显，故可采用冷却热饱和溶液的方法，故采用,A,方法；铁能和酸作用，碳则不能，故可采用,E,方法。,答案：,B C D F A E,18.,（,4,分）如图所示,A,、,B,、,C,、,D,为四种物质的溶解度曲线，,请将正确答案填入空格内：,（,1,）温度,t,1,时，各物质溶,解度由大到小的顺序为,_,。,（,2,）在,t,3,时将四种物质分别溶于,100,克水中制成饱和溶液，当温度降至,t,1,时析出晶体最多的物质是,_,，最少的物质是,_,，没有晶体析出的物质是,_,。,【,解析,】,本题考查对图表的分析能力，,t,3,溶解度由大到小的顺序是,ABCD,，,A,物质的溶解度随温度变化程度大，,C,物质的溶解度随温度变化程度小，,D,物质与其他三种物质不同，是随着温度的升高而降低的，故,A,析出晶体最多，,C,析出最少，,D,不会析出。,答案：,(1)BCDA,（,2,）,A C D,19.,（,4,分）有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠四种溶液，这四种溶液中的某两种发生反应的现象,分别是：,A+B,白色沉淀；,B+C,红褐色沉淀；,C+D,蓝色沉淀。,请推断并用化学式表示：,A,是,_,B,是,_,，,C,是,_,D,是,_,。,【,解析,】,本题是一道涉及酸、碱、盐之间反应的推断题。本题的突破口是生成沉淀的特征。红褐色沉淀是氢氧化铁、蓝色沉淀是氢氧化铜。,B,和,C,生成氢氧化铁，说明,B,、,C,中一定含有氢氧根离子和铁离子；,C,和,D,生成氢氧化铜，说明,C,、,D,中一定含有铜离子和氢氧根离子。因此,C,中一定含有氢氧根离子，从而进一步推出,B,中一定含有铁离子，,D,中一定含有铜离子，由此可推出各物质。,答案：,AgNO,3,FeCl,3,NaOH,CuSO,4,三、实验与探究（本题包括,2,个小题，共,22,分）,20.,（,12,分）小明想用粗盐配制,50 g 5%,的氯化钠溶液，他设计了以下两个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有,4,处错误）,【,解析,】,过滤时，应用玻璃棒引流；蒸发时，不能将滤液完全蒸干，应趁热过滤洗涤，然后干燥；配制,50 g 5%,的氯化钠溶液需氯化钠,50 g,5%=2.5 g,，水,50 g-,2.5 g=47.5 g,，折合成体积为,47.5,mL,，应选用,50,mL,的量筒。,答案：,21,（,10,分）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向,NaOH,溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。,（,1,）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？,（,2,）查找资料：,NaOH,溶液中存在的粒子有大量的,H,2,O,、,Na,+,、,OH,-,和极少量的,H,+,。,（,3,）猜想：是大量的,OH,-,使紫色石蕊试液变蓝色。,（,4,）实验探究步骤及其说明：,在一支干净试管中加入,2,mL,蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明,_,；,在一支干净试管中加入,2,mL,氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明,_,；,_,。,（,5,）结论：原假设,_,（填,“,成立,”,或,“,不成立,”,）。,【,解析,】,中说明水不能使紫色石蕊试液变色；中氯化钠溶液含有钠离子和氯离子，二者都不能使紫色石蕊试液变色；对照猜想，再加入氢氧化钠溶液，溶液变色，只能是其中的氢氧根离子使得石蕊变色。,答案：,（,4,）水不能使紫色石蕊试液变蓝色,Na,+,不能使紫色石蕊试液变蓝色,在一支干净试管中加入,2,mL,氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明,OH,-,能使紫色石蕊试液变蓝色,（,5,）成立,四、分析与计算（本题包括,2,个小题，共,10,分）,22.,（,4,分）工业上用电解氯化镁生产金属镁，用所得的氯气制取氯化氢，问现在电解,950 kg,氯化镁得到的氯气能制取多少千克的氯化氢？,【,解析,】,由,MgCl,2,通电,Mg+Cl,2,，,Cl,2,+H,2,点燃,2HCl,知，氯化镁中的氯元素已经全部转化,到氯化氢中，可设制取氯化氢的质量为,x,则有：,x,35.5/(1+35.5),100%=950 kg,71/(24+71),100%,解得,x=730 kg,。,答案：,730 kg,=,=,23.,（,6,分）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取,6.25 g,研碎的石灰石粉末，进行了四次高温煅烧,(,杂质没有变化,),、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：,试计算：,（,1,）完全反应后生成二氧化碳,_g,；,（,2,）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；,（,3,）充分煅烧,20 t,这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。,【,解析,】,（,1,）完全反应后再加热石灰石质量也不会减少，故生成二氧化碳质量为,6.25 g-4.05 g=2.2 g,（,2,）设石灰石样品中碳酸钙的质量为,x,。,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,100 44,x 2.2 g,10044=x2.2 g,x=5 g,石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：,100%=80%,=,（,3,）,20 t,石灰石中含碳酸钙的质量为：,20 t,80%=16 t,设充分煅烧,20 t,石灰石，制得,CaO,的质量为,y,。,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,100 56,16 t y,10056=16,ty,y=8.96 t,生石灰中含杂质质量为：,20 t-16 t=4 t,制得含杂质的生石灰的质量为：,8.96 t+4 t=12.96 t,=,答案：,（,1,）,2.2,（,2,）,80%,（,3,）,12.96 t,（计算方法合理即可）,