第二单元离子键离子晶体.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,3,微粒间作用力与物质性质,第二单元 离子键 离子晶体,知识回顾：一、离子键,1,、,，,称为离子键。,2,、成键的微粒：,阴、阳离子,3,、成键的本质：,阴阳离子间的,静电,作用,使带相反电荷的阴阳离子结合的相互,（,静电,）,作用,思考：这些微粒之间,的,静电,作用,包括哪些,？,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间电子之间,（处于平衡状态）,+,Na,和,Cl,的反应,+,_,+,+,+,+,+,_,_,_,_,_,_,Na,和,Cl,的反应,根据下列数据判断：元素之间两两是否可以形成离子键？依据是什么？,提示：,一般认为，,当电负性,差值,_,时原子间才有可能形成离子键。,1.7,元素,K,Mg,Al,Cl,S,F,O,数据,0.82,1.31,1.61,3.16,2.58,3.98,3.44,交流讨论,思考,1,、活泼的,金属元素,（,IA,、,IIA,）和活泼的,非金属元素,（,VIA,、,VIIA,）形成的化合物。,2,、活泼的,金属元素,和,酸根离子（或氢氧根离子）,形成的化合物,3,、,铵根,和,酸根,离子（或活泼,非金属元素离子,）形成的盐。,4,、成键的条件：,离子的电子式,阳离子的表示,阴离子的表示,Cl,-,2,-,O,二、用电子式表示离子化合物的形成,Na,+,Mg,2+,化合物的电子式,如,NaCl,的电子式,Na,+,Cl,-,如,MgO,电子式,2,-,O,Mg,2+,小结：离子化合物电子式的书写,Cl,Na,Na,O,2,-,Na,Cl,Mg,2,Cl,1.,简单阴离子,的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号,“,”,括起来，并在右上角注明负电荷数,3.,离子化合物的电子式由,阴,离子,和,阳,离子电子式组成，相同的离子,不能,合并,2.,简单阳离子,的电子式就是离子符号,用电子式表示,NaCl,的形成过程。,Na,+,Cl,Na,+,Cl,-,小结：用电子式表示离子键的形成过程,S,K,K,3.,用 表示电子转移的方向,S,2,-,K,+,K,+,1.,左边,是组成离子化合物的各原子的电子式,右边,是离子化合物的电子式,2.,连接号为,“,”,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,氯化钠晶体的结构,三、离子键的特征,无方向性,氯化钠晶体的结构,三、离子键的特征,无饱和性,练习,下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？,KCl HCl Na,2,SO,4,HNO,3,NH,4,Cl O,2,Na,2,O,2,注意：,含有离子键的化合物都是离子化合物（,离子晶体,）。有的离子化合物中只含有离子键，如,MgO,、,NaF,、,NaCl,等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如,NaOH,、,NH,4,Cl,等。,1.,概念及结构特点,(1),概念：阴、阳离子通过,结合而形成的晶体。,(2),结构特点,构成微粒：,和,，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是,。,微粒间的作用力：,。,离子键,四、离子晶体,阴离子,阳离子,离子的个数比,离子键,2,、离 子 晶 体的空间结构,、,NaCl,型,、,CsCl,型,观察给出的,氯化钠晶体的结构,，分析氯化钠的化学式用,NaCl,表示的原因。能否把,NaCl,称为分子式？,NaCl,的晶体结构示意图,Cl,-,Na,+,小结：,1,、每个,Na,+,同时吸引,个,Cl,-,，每个,Cl,-,同时吸引,个,Na+,，而,Na+,数目与,Cl-,数目之,比,为,化学式为,。,2,、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有,Na,+,，有,个,Cl,-,3,、在每个,Na,+,周围与它最近的且距离相等的,Na,+,有,个,6,6,1,：,1,NaCl,4,4,12,属于氯化钠型离子晶体的还有,KCl,、,NaBr,、,LiF,、,CaO,、,MgO,、,NiO,、,CaS,CsCl,的晶体结构示意图,思考,1,、每个,Cs,+,同时吸引,个,Cl,-,，每个,Cl,-,同时吸引,个,Cs,+,，而,Cs,+,数目与,Cl,-,数目之为,化学式为,2,、根据,氯化铯,的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有,个,Cs,+,，有,个,Cl,-,3,、在每个,Cs,+,周围与它最近的且距离相等的,Cs,+,有,个,8,8,1,：,1,CsCl,1,1,12,属于氯化铯型离子晶体的还有,CsBr,、,CsI,、,NH,4,Cl,3,、配为数：,一种离子周围紧邻的带,相反电荷,的离子数目。,NaCl,型离子配为数为,。,CsCl,型离子配为数为,。,6,8,离子晶体的 配位数与,r+/r-,的关系,离子晶体稳定存在的条件：,【,讨论,】,NaCl,和,CsCl,均为,AB,型离子晶体，但两者的配,位,数却不同，你,知道,造成这一差异的可能原因是什么,？,阴、阳离子半径比与配位数的关系,r,+/r,-,配位数,实例,0.2250.414,4,ZnS,0.4140.732,6,NaCl,0.7321.0,8,CsCl,1.0,12,CsF,答案,决定离子晶体结构的重要因素是阴、阳离子的半,径,比,，简称几何因素，,一般规律是,半径比,越大配位数越多，故二者同属,AB,型离子化合物但配位数却不同,。,已知,Cd,2+,半径为,97pm,，,S,2-,半径为,184pm,，按正负离子半径比，,CdS,应具有,型晶格，正、负离子的配位数之比应是,；但,CdS,却具有立方,ZnS,型晶格，正负离子的配位数之比是,，这主要是由,造成的。,【,问题解决,】,NaCl,6:6,4:4,Cd,的外围电子构型,说明,：配为数一般与,r+/r-,有关，有时也与,离子的外围电子构型,有关,.,晶格能,4,、离子键的强度,：拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴,离子和阳离子所吸收的,能量.,.意义：,一般而言,，,晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。,.,影响离子键强度的因素,1),离子电荷数的影响,2),离子半径的影响,电荷的影响,离子间的距离（离子半径）的影响,NaBr,NaCl,MgO,离子电荷数,1,1,2,核间距,/pm,298,282,210,晶格能,/kJ.mol,-1,747,786,3791,熔点,/,747,801,2852,摩氏硬度,2.5,2.5,6.5,讨论,:,晶格能与离子型化合物的物理性质,离子所带电荷越,多,、离子半径越,小,，晶格能越,大,，离子键就越,强,离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高，硬度越大,5.,离子晶体的性质,(1),熔点较,，硬度较,。,(2),离子晶体不导电，但,或,后能导电。,(3),大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。,高,大,熔化,溶于水,(1),依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。,(2),依据物质类别判断。活泼金属氧化物，强碱和绝大多数盐类是离子晶体。,(3),依据导电性判断。离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。,(4),依据熔、沸点和溶解性判断。离子晶体熔、沸点较高，多数能溶于水，难溶于有机溶剂。,离子晶体的判断方法,方法规律,性质,离子化合物内部的特殊结构,离子化合物的物理性质,熔沸点较高,晶格能,核间距,课堂小结,:,结构,金属阳离子,非金属阴离子,离子键,硬度较大,离子电荷数,熔沸点高低,硬度大小,决定,