实验2纸上层析分离甲基橙和酚酞.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二单元 物质的获取,课题一 物质的分离和提纯,混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,分离,是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，,每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体,提纯,指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去,注意：,一贴、二低、三,靠,.,、蒸发,原理：,利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用品：,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的,2/3,。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，,防止局部温度过高而使液体飞溅。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,混合物的性质与分离方法之间有什么关系？,结论：,不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。,练习：,除去括号内的杂质：（方法）,(1),氯化钠溶液（,难溶固体小颗粒,）,(2),氯化钠（,碳酸钙,）,(3),氯化钠（,硫酸钠、碳酸钙,）,交流与讨论,请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。,、已知,Mg(OH),2,难溶于水，,BaSO,4,既难溶于水又难溶于酸，,BaCO,3,难溶于水，但可溶于盐酸。现有含,Na,2,SO,4,、,MgCl,2,和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯,NaCl,。,提示：,Mg(OH),2,比,MgCO,3,更难溶,溶解,过滤,（除泥沙等）,Na,2,CO,3,NaOH,（除去过量,的,Ba,2,+,）,（除去,SO,4,2,）,（除去,Mg,2+,）,BaCl,2,过滤,（除沉淀）,稀,HCl,（除去,CO,3,2,-,和,OH,-,）,蒸发,上述加入试剂的先后顺序还可设计为：,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,关键是,Na,2,CO,3,溶液要在,BaCl,2,溶液之后，而稀,HCl,必须在最后加。,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,实验方案：,(,具体实验步骤）,(1),将粗食盐,加水,使之溶解。,（溶解）,(2),将步骤,(1),所得混合物进行过滤。,（过滤）,(3),向,(2),所得,滤液,加入,过量,BaCl,2,溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。,（除,SO,4,2-,）,(4),向,(3),所得的,上层清液,加入过量,Na,2,CO,3,溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。,（除,Ba,2,+,）,(5),向,(4),所得,上层清液,加入过量的,NaOH,溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。,（除,Mg,2,+,）,(6),将,(5),所得混合物过滤，往滤液中加入,稍过量,的稀,HCl,至不再产生气泡。,（除,OH,-,、,CO,3,2-,）,(7),将,(6),所得溶液加热蒸发,。,（除,HCl,）,结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。,3.,结晶：,2.,现有,KCl,和,KNO,3,的固体混合物,50g,，其中,KCl,的质量分数为,10,，请设计实验方案提纯,KNO,3,。,交流与讨论,提示：注意数量的处理,实验方案：,(1),溶解：,将,50g,混合物放入烧杯中，加入约,18.3mL100,的,热水，使固体完全溶解。,(2),降温结晶：,将,(1),所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。,(3),过滤：,将,(2),所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的,KNO,3,（不用洗涤）,(4),重结晶：,将若需要更纯净的,KNO,3,晶体，可将,(3),中所得晶体再结晶,重复,(1)-(3),操作一次。,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件,：,1,、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2,、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3,、溶质不与萃取剂发生任何反应,观察与思考,演示,溴水中溴的,萃取,实验,分液,：,分离互不相溶的液体,操作注意：,充分振荡，适当放气，充分静止，然后,分液,；,分液时保持漏斗内与大气压一致；,下层溶液下口出,，上层溶液上口出,精品课件,分液,:,层析,:,据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂,中,，以层析的方法进行分离,利用各组分沸点不同，将液态混合物,分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：,、先通水，再加热,、刚开始收集到的馏分,应弃去,、全程严格控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫,分馏,溶液体积不超过烧瓶体积,1/2,小结：,分离和提纯物质时要注意,:,(2),方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分,(1),原则：不增、不减、易分、复原,混合物的分离和提纯有物理方法，也有化学方法,分离和提纯的方法,分离的物质,应注意的事项,应用举例,过滤,用于固液混合的分离,一贴、二低、三靠,如粗盐的提纯,蒸馏,提纯或分离沸点不同的液体混合物,防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向,如石油的蒸馏,萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘,分液,分离互不相溶的液体,打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出,如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液,蒸发和结晶,用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物,加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热,分离,NaCl,和,KNO,3,混合物,一、,纸上层析分离甲基橙和酚酞混合溶液,1,、实验用品：,酚酞和甲基橙混和溶液，乙醇，饱和碳酸钠溶液,小烧杯，圆形滤纸（已经准备好），培养皿，玻璃毛细管，镊子,2,、小资料：,甲基橙和酚酞是实验室常用的酸碱指示剂。,甲基橙：,橙红色鳞状晶体或粉末。不溶于乙醇，微溶于水，易溶于热水，溶液呈橙色。,变色范围：,pH3.1,时，溶液呈红色；,3.1pH4.4,时，溶液呈黄色；,酚酞：,白色粉末，无臭，无味。不溶于水，溶于乙醇。,变色范围：,pH8,时，溶液呈无色；,8pH10,时，溶液呈红色。,甲基橙和酚酞混合溶液的配制：,甲基橙和酚酞各,0.1g,溶解在,10mL60%,的乙醇溶液。,3,、分离步骤：,操作步骤实验现象实验结果及解释,1,、滤纸准备（,已经完成,）,2,、点样：取少量混合溶液于烧杯中备用；用铅笔在距圆心,1cm,的圆周上选取三个点（如图点“,”,的位置），用,玻璃毛细管,吸取烧杯中溶液分别点在三个点上，点好的试样斑点直径约,0.5cm,，晾干。,3,、展开：将试剂瓶中的所有乙醇注入培养皿，将准备好的圆形滤纸盖在培养皿上，使纸芯下端浸入乙醇中。静置，观察。,4,、待扩散圆环半径不再扩散时，取下滤纸，拔掉纸芯，晾干，观察。,5,、显色：将滤纸平放，向滤纸上喷饱和碳酸钠溶液，观察。可用文字和简单作图描述实验现象。,二、纸上层析分离,Cu2+,和,Fe3+,混合溶液：,实验用品：,Cu,2+,和,Fe,3+,混合溶液，丙酮和盐酸混合溶液，氨水,小烧杯，条型滤纸，层析瓶，镊子,操作步骤实验现象实验结果及解释,1,、滤纸准备：用镊子将条型滤纸放在玻璃片上，在距离条型滤纸一端,0.5cm,处用镊子,折出印痕,，在距离折痕,1.5cm,处用铅笔轻轻画“,”,作记号。,2,、点样：取少量混合溶液于烧杯中，用毛细管吸取该混合溶液在记号处点一滴，要求出现的斑点直径保持在,0.5cm,以内。晾干。,3,、展开：将滤纸折出印痕的一端浸没到层析瓶内的溶液中，塞好塞子。,4,、静置，观察。,5,、待溶剂在滤纸上不再扩散时取出滤纸，晾干，观察。,6,、显色：将滤纸稍稍伸入盛有浓氨水的试管，用氨气熏，观察。,可用文字和简单作图描述实验现象。,主要成分,蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。,氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。,次要成分,海带的成分,资料,设计从海带中提取碘的实验方案,活动探究,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,从海带中提取碘的实验方案,水浸,过滤,酸化,CCl,4,萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,灼烧的作用是什么？,（如何除去海带中的有机物？）,思考与交流,将干海带高温灼烧，使有机物转化为,CO,2,和,H,2,O,，,呈气态逸散。,坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯,灼烧海带时用到哪些仪器？,水浸时常常要将悬浊液煮沸,23min,，目的是什么？,增大碘化物在水中的溶解度，以使灰烬中的,I,-,尽可能多的进入溶液。,如何除去海带灰中的难溶物？,用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。,溶解（过滤）时用到哪些仪器？,加快溶解速率的方法有哪些？,写出过滤的操作方法？,思考与交流,酸化时加什么酸，它的作用是什么？,（为什么要加硫酸，能否加其它酸？）,稀硫酸。,海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化剂,I,-,把氧化为,I,2,。,思考与交流,氧化的作用是什么？,哪些氧化剂可以将,I,-,氧化为,I,2,？,你认为最好选用哪种氧化剂？为什么？,氯水、溴水、硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水等,双氧水,双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。,当选用浓硫酸氧化,I,-,时，你认为应该如何进行实验操作？,应先将含有,I,-,的溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。,思考与交流,如何检验是否有,I,2,生成？,（,1,）取少量溶液于试管中并加入淀粉，若溶液已经由黄色变成蓝色，说明,I,-,已经被氧化为,I,2,。,（,2,）加入,CCl,4,，如果液体分为两层，且下层呈紫红色，说明,I,-,已经被氧化为,I,2,。,思考与交流,如果在上述实验中没有检验出有,I,2,，你认为可能的原因是什么？,（,1,）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有转化为,I,-,（,2,）可能是溶液的温度太高，淀粉遇,I,2,不变蓝,（,3,）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将,I,-,氧化为,I,2,，或者是氧化剂太弱不能氧化,I,-,。,（,4,）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间太短，,I,-,进入水中太少，导致,I,-,浓度太小。,（,5,）可能是氧化剂的氧化性太强，把,I,-,氧化为了,IO,3,-,。,思考与交流,哪些试剂可以将,I,2,萃取出来？,CCl,4,、,苯等可作为萃取,I,2,的萃取剂。,萃取实验中若要使碘尽可能完全地转移到,CCl,4,中，应如何操作？,用,CCl,4,萃取，从分液漏斗下口放出下层液体后，对剩余的上层液体再加,CCl,4,进行萃取，分液，重复上述操作，直至下层液体几乎无色。,萃取时，用到的主要仪器是什么？,如何从分液漏斗中分离出碘的,CCl,4,溶液？,思考与交流,若要分离碘的,CCl,4,溶液，分别得到碘和,CCl,4,，应采用什么方法？,将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。,已知：四氯化碳的沸点：77,碘单质的沸点：184.35,思考与交流,【,练习,】,海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：,请填写下列空白：,海,藻,灼烧,海,藻,灰,海藻灰,悬浊液,含碘离,子溶液,含碘,水溶液,含碘,苯溶液,浸泡,MnO,2,+,稀,H,2,SO,4,提取碘,单质碘,（,1,）步骤,灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是,（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。,A,烧杯,B,坩埚,C,表面皿,D,泥三角,E,酒精灯,F,干燥器,（,2,）步骤,的实验操作名称是,；步骤,的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是,。,（,3,）步骤,反应的离子方程式是,。,BDE,过滤,蒸馏,2I,-,MnO,2,4H,Mn,2,I,2,2H,2,O,（,4,）步骤,中，某学生选择用苯来提取碘的理由是,（,5,）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：,苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。,练习,1,、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）,A,、氧化铜、木炭,B,、碳酸钙、氯化钠,C,、硝酸钾、氯化钠,D,、乙醇、水,B,2,、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问,如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3,用于分离或提纯物质的已学方法有：,A,萃取,B,分液,C,过滤,D,加热分解,E,蒸发,F,蒸馏,下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合,适,?,（把选用方法的标号填入括号内）,（,1,）除去,Ca,（,OH,）,2,溶液中悬浮的,Ca,（,OH,）,2,颗粒（）,（,2,）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）,（,3,）除去酒精中溶解的微量食盐（）,（,4,）把溴水中的溴提取出来（）,（,5,）用自来水制取医用蒸馏水（）,（,6,）除去氧化钙中的碳酸钙（）,（,7,）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,练习,4,、现有三组溶液（,1,）汽油和氯化钠溶液,（,2,）酒精和水的混合溶液,（,3,）氯化钠和单质溴的溶液,以上混合溶液分离的正确方法依次是（）,A,、分液、萃取、蒸馏,B,、萃取、蒸馏、分液,C,、分液、蒸馏、萃取,D,、蒸馏、萃取、分液,C,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大,都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈,紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、下列能用分离漏斗分离的是（）,、液溴和,l,、酒精和煤油,、,a,l,和,a,溶液、苯和蒸馏水,、,在酒精、苯、,l,、,a,l,溶液、蒸馏水五种试剂中，,（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是,，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，,l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端,倒出的是,；萃取时，上层液体呈,色，,下层液体呈,色,苯,橙,无或颜色变浅,练习,、,l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与,CCl,4,混溶,练习：,5,、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、,、,a,（,）,等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）,、,2,CO,3,a(,3,),3,KOHHNO,3,、,a(NO,),KOHHNO,K,CO,、,KOHK,CO,Ba(NO,),HNO,、,Ba(NO,),KOHK,CO,HNO,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,BaCl,2,+,Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,MgCl,2,+,2NaOH,=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,+2HCl,=H,2,O+CO,2,+2NaCl,NaOH,+,HCl,=H,2,O+NaCl,有关反应的化学方程式为：,其它常见提纯实例,常见气体的干燥,1.,酸性干燥剂,（,如浓硫酸、,P,2,O,5,、硅胶,）,浓硫酸,：,N,2,、,O,2,、,Cl,2,、,H,2,、,CO,、,CO,2,、,SO,2,、,HCI,、,NO,2,等,不能干燥：有还原性（如,H,2,S,）,碱性（如,NH,3,）,2.,中性干燥剂,（,无水,CaCl,2,）,无水,CaCl,2,：,H,2,、,O,2,、,N,2,、,CO,、,CO,2,、,SO,2,、,HCl,、,CH,4,、,H,2,S,、,O,3,等,不能干燥：,NH,3,（形成,CaCl,2,8NH,3,）,3.,碱性干燥剂,如生石灰、,KOH,、碱石灰（,NaOH,CaO,）,可干燥气体：,NH,3,、中性干燥剂,不能干燥酸性气体,