选修三分子的立体构型-PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,C,2,H,2,CH,2,O,COCl,2,NH,3,P,4,分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。,那么分子结构又是怎么测定的呢,？,设疑：,测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。,1,、同为三原子分子，,CO,2,和,H,2,O,分子的空间结构却不同，什么原因？,2,、同为四原子分子，,CH,2,O,与,NH,3,分子的的空间结构也不同，什么原因？,原子,H,C,N,O,电子式,可形成共用电子对数,表格一,探究方案,1,4,3,2,分子,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,4,电子式,结构式,原子总数,孤对电子数,空间构型,表格二,O=C=O,H-O-H,3,3,4,5,0,2,1,0,直线形,V,形,三角锥形,正四面体形,同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。,归纳总结,1,、价层电子对互斥理论认为,:,分子的立体构型是,“,价层电子对,”,相互,排斥,的结果。,价层电子对互斥理论（,VSEPR theory),中心原子上的孤电子对,键电子对,教学重点,2.,价层电子对数的计算,价层电子对数,=,键电子对数,+,中心原子上的孤电子对数,键电子对数,=,键个数,=,与中心原子结合的原子数,中心原子上的孤电子对数,=1/2(a-xb),a:,对于分子,为中心原子的价电子数,(,对于阳离子：,a,为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：,a,为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）,x,：为配位原子数,b:,为配位原子最多能接受的电子数,(,H,为,1,，其他原子为,8-,该原子的价电子数）,中心原子上的孤电子对数,=,1/2(a-xb),分子或离子,中心原子,a,x,b,中心原子上的孤电子对数,H,2,O,SO,2,NH,4,+,CO,3,2-,=,（,a-xb),练习：孤电子对数的计算,0,S,N,C,6,6,5-1=4,4+2=6,2,2,4,3,1,2,1,2,2,1,0,0,代表物,键电子对,数,孤电子对数,价层电子对数,H,2,O,NH,3,CO,2,SO,3,2-,2,2,4,3,1,4,3,1,4,2,0,2,练习：价层电子对数的计算,中心原子的,价层电子对数,VSEPR,模型名称,孤电子对数,分子或离子的,立体构型名称,2,直线形,0,直线形,3,平面三角,形,0,平面三角形,1,V,形,4,正四面体,形,0,正四面体形,1,三角锥形,2,V,形,3,、,VSEPR theroy,应用,预测分子立体构型,正四面体形,4,平面三角形,3,直线形,2,VSEPR,模型名称,VSEPR,模型,价层电子对数,分子的立体构型：,指分子中的原子在空间的排布，不包括孤电子对；略去,VSEPR,模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体构型。,分子或离子,分子或离子的价层电子对数,孤电子对数,VSEPR,模型及名称,分子的立体构型及名称,CO,2,CO,3,2-,SO,2,2,3,3,0,0,1,O,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,V,形,平面三角形,思考与交流,化学式,孤电子对数,键电子对,数,中心原子价,层电子对数,VSEPR,模型,空间构型,H,2,S,NH,2,-,BF,3,CHCl,3,SiF,4,2,2,4,四面体形,四面体形,正四面体形,V,形,V,形,正三角形,四面体形,正三角形,正四面体形,正四面体形,2,2,4,0,3,3,0,4,4,0,4,4,判断分子空间构型方法：,价层电子对数,VSEPR,模型,略去孤电子对,分子（或离子）的立体构型,3,、课堂小结 升华知识,4,、反馈练习 夯实基础,（,1,）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）,A,、,H,2,O B,、,H,3,O,+,C,、,NH,3,D,、,NH,4,+,（,2,）用价层电子对互斥理论判断,SO,3,的分子构型为（,）,A,、正四面体形,B,、,V,形,C,、三角锥形,D,、平面三角形,D,D,6,、板书设计,第二节 分子的立体构型,一、形形色色的分子,二、价层电子对互斥模型,1、内容,价层电子对互斥理论认为：,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。,2、价层电子对数的计算,价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数,键电子对数=键个数=与中心原子结合的原子数,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb),3、应用：预测分子构型,判断分子空间构型方法：,第一步:确定中心原子的价层电子对数,第二步:确定VSEPR模型,第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型,