离子反应 一轮复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节离子反应,学习目标：,1,了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。,2,了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。,3,能根据题目所给信息，运用书写规则写出典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。,4,掌握常见离子的检验方法。,复习建议：,1,有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。,2,有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、多量及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求，去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。,3,离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。,一、电解质与非电解质,1,分类依据,化合物,在,_,或,_,能否,_,。导电的是,_,，不导电的是,_,。,2,电离,(1),概念：电解质,_,或,_,离解成能够,_,的过程。,(2),电离的条件：,_(,离子化合物,),或,_(,离子或共价化合物,),。,(3),表示方法,电离方程式：,强电解质，如,_,。,弱电解质，如,_,。,二、离子反应,1,概念,化合物在,_,下，有离子参加或生成的反应。,2,实质：,_,。,3,离子反应发生的条件,(1),在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：,生成,_,，如,BaSO,4,、,CaCO,3,、,CuS,等；,生成,_,，如弱酸、弱碱、水等；,生成,_,，如,CO,2,、,H,2,S,等。,(2),发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：,强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。,例如，,FeCl,3,溶液中加入,Cu,，,FeCl,2,溶液中通入,Cl,2,的离子方程式分别为：,_,，,_,。,三、离子方程式,1,概念,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,2,书写步骤,(,以碳酸钙和盐酸的反应为例,),(1),写：写出正确的化学方程式，并配平，如,_,。,(2),拆：把,_,写成离子形式，如,_,。,(3),删：删去方程式两边不参加反应的离子，如,_,。,(4),查：检查方程式两边是否,_,守恒和,_,守恒。,3,意义,离子方程式可表示,_,的离子反应。例如：离子方程式,CO,3,2,2H,=CO,2,H,2,O,可以表示,_,和,_,在溶液中的反应，如,_,。,答案：,一、,1.,溶于水熔融状态下导电电解质非电解质,2,溶于水熔融状态自由移动的离子熔融状态溶于水,H,2,SO,4,=2H,SO,4,2,NH,3,H,2,O,NH,4,OH,二、,1.,溶液里或熔融状态,2,离子之间的相互反应,3,沉淀难电离的物质气体,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,三、,2.CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,易溶、易电离的物质,CaCO,3,2H,2Cl,=Ca,2,2Cl,CO,2,H,2,O,CaCO,3,2H,=Ca,2,CO,2,H,2,O,原子电荷,3,同一类可溶性碳酸盐强酸,Na,2,CO,3,和盐酸的反应,1,下列物质能导电且属于电解质的是,(,),A,石墨,B,NaCl,溶液,C,氯化钠固体,D,熔融的,NaOH,解析：,A,属于单质，,B,属于混合物，,C,不导电，只有,D,项符合要求。,答案：,D,2,(2009,潍坊模拟,),下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是,(,),A,Fe,3,、,H,、,SO,4,2,、,ClO,B,Fe,3,、,Fe,2,、,SO,4,2,、,NO,3,C,Al,3,、,Na,、,SO,4,2,、,CO,3,2,D,K,、,H,、,Br,、,MnO,4,解析：,A,项生成,HClO,，,B,项能大量共存，,C,项,Al,3,与,CO,3,2,发生水解相互促进反应，,D,项,KMnO,4,(H,),氧化,Br,。,答案：,D,3,铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分,(A,、,B,、,C,、,D),表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是,(,),A,OH,HCl,=H,2,O,Cl,B,Ca(OH),2,Cu,2,=Ca,2,Cu(OH),2,C,Fe,Cu,2,=Cu,Fe,2,D,Fe,2H,=Fe,3,H,2,答案：,C,4,(2009,芜湖模拟,),在通常情况下，下列各组微粒能够大量共存的是,(,),A,SO,2,、,O,2,B,NH,3,、,HCl,C,Al,3,、,HCO,3,、,Cl,、,Na,D,Fe,、,Fe,2,、,Cu,2,、,Cu,解析：,NH,3,与,HCl,常温下反应生成,NH,4,Cl,；溶液中,Al,3,与,HCO,3,因发生水解相互促进反应而不能大量共存；,Fe,能置换出,Cu,2,而不能共存，常温下,SO,2,与,O,2,不反应，可以大量共存。,答案：,A,5,下列离子方程式书写正确的是,(,),A,向氢氧化钠溶液中通入少量,CO,2,：,OH,CO,2,=HCO,3,B,用氨水吸收少量,SO,2,：,2NH,3,H,2,O,SO,2,=2NH,4,SO,3,2,H,2,O,C,硝酸铝溶液中加入过量氨水：,Al,3,4NH,3,H,2,O=AlO,2,4NH,4,2H,2,O,D,小苏打溶液跟烧碱溶液反应：,HCO,3,OH,=CO,3,2,H,2,O,答案：,BD,6,下列离子方程式书写正确的是,(,),A,用氨水溶解氯化银沉淀：,Ag,2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,2H,2,O,B,向,Ba(OH),2,溶液中滴加,NH,4,HSO,4,溶液至刚好沉淀完全：,Ba,2,2OH,NH,4,H,SO,4,2,=BaSO,4,NH,3,H,2,O,H,2,O,C,硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：,2Fe,2,H,2,O,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,D,向次氯酸钠溶液中通入足量,SO,2,气体：,ClO,SO,2,H,2,O=,HClO,HSO,3,答案：,BC,7,(2009,烟台学段检测,),下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是,(,),A,Na,、,K,、,HCO,3,、,NO,3,B,Ba,2,、,Mg,2,、,SO,4,2,、,Cl,C,Ag,、,K,、,Na,、,NO,3,D,K,、,Na,、,NO,3,、,Cl,解析：,HCO,3,无论是在强酸性环境还是强碱性环境都不能大量共存；,Ba,2,和,SO,4,2,能生成,BaSO,4,沉淀在溶液中不能大量共存，,Mg,2,在碱性环境下不能大量共存；,Ag,在碱性环境下不能大量共存。,答案：,D,点评,本题考查离子的共存问题，要注意生成沉淀、弱电解质、络合物、氧化还原等问题。,8,下列物质中，属于电解质的是,_,，属于非电解质的是,_,；属于强电解质的是,_,，属于弱电解质的是,_,。并写出电解质在水溶液中的电离方程式。,硫酸,盐酸,氯气,硫酸钡,酒精,铜,醋酸,氯化氢,蔗糖,氨气,CO,2,NaHCO,3,_,答案：,H,2,SO,4,=2H,SO,4,2,、,BaSO,4,=Ba,2,SO,4,2,、,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,、,HCl,=H,Cl,、,NaHCO,3,=Na,HCO,3,9,(1),向,NaHSO,4,溶液中逐滴加入,Ba(OH),2,溶液，至,SO,4,2,恰好沉淀完全，请写出反应的离子方程式,_,(2),向,NaHSO,4,溶液中逐滴加入,Ba(OH),2,溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式,_,(3),在,(2),中得到的中性溶液中，继续滴加,Ba(OH),2,溶液，请写出此步反应的离子方程式,_,解析：,(1)NaHSO,4,与,Ba(OH),2,恰好沉淀完全时,SO,4,2,与,Ba,2,物质的量相等，此时离子方程式为,H,SO,4,2,Ba,2,OH,=BaSO,4,H,2,O,。,(2)NaHSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液反应呈中性，即溶液中,H,和,OH,恰好完全反应：,2NaHSO,4,Ba(OH),2,=BaSO,4,2H,2,O,Na,2,SO,4,，对应的离子方程式为,SO,4,2,2H,2OH,Ba,2,=BaSO,4,2H,2,O,。但不能写成,SO,4,2,H,OH,Ba,2,=BaSO,4,H,2,O,，因为这样表示混合溶液中有,OH,剩余，溶液呈碱性。,(3),若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加,Ba(OH),2,溶液，则只有,SO,4,2,与,Ba,2,发生反应生成,BaSO,4,沉淀：,SO,4,2,Ba,2,=BaSO,4,.,答案：,(1)H,OH,SO,4,2,Ba,2,=BaSO,4,H,2,O,(2)SO,4,2,2H,2OH,Ba,2,=BaSO,4,2H,2,O,(3)SO,4,2,Ba,2,=BaSO,4,1.,电解质和非电解质的比较,定义,相同点,不同点,实例,电解质,在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物,都是化合物,一定条件下能电离产生离子,NaCl,，,H,2,SO,4,，,NaOH,非电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,不能电离，不能导电,蔗糖，酒精,2.,对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：,(1),电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如,NaCl,溶液能导电，但不能说,NaCl,溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。,注意：,不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。,(2),电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如,NaCl,固体并不导电，但其水溶液导电。,注意：,电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。,(3),电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间作用也能部分电离，这叫做水的自电离,(,许多共价化合物分子能发生自电离,),。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目,(,应该是浓度,),远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。,(4),某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如,BaSO,4,、,CaCO,3,。,(5),有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如,CO,2,、,SO,2,水溶液能导电，但并不是,CO,2,、,SO,2,分子电离所致，而是它们与水反应生成的,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,电离出自由移动的离子而导电，所以只能说,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,是电解质，不能说,CO,2,、,SO,2,是电解质。,注意：,电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。,3,强电解质与弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,概念,溶于水后能完全电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质,化合物类型,离子化合物,共价化合物,共价化合物,电离程度,完全电离,部分电离,溶液中存在的微粒,(,水分子不计,),只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子,既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子,实例,绝大多数的盐,(,包括难溶性盐,),；强酸：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,等；强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等,弱酸：,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,HClO,等；弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等，水也是弱电解质,注意：,电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。,电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如,BaSO,4,、,CaCO,3,等，虽难溶于水却是强电解质，如,HgCl,2,、,Pb(CH,3,COO),2,尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,注意：,书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。,案例精析,【,例,1,】,(2007,上海市高考题,),下列叙述正确的是,(,),A,氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子,B,溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸,C,硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质,D,二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质,解析,电解质溶于水或受热熔化时，即可解离为自由移动的离子，并非是通电的结果，故,A,错误。酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合物，如,NaHSO,4,电离时，也有氢离子产生，但它属于盐而不是酸，,B,错误。强电解质是指溶于水能全部电离的化合物，若只有部分电离则为弱电解质，,BaSO,4,的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以,BaSO,4,应属于强电解质，,C,正确。,CO,2,本身无论是熔融状态或溶于水都不能电离，其水溶液部分电离是由于,CO,2,与,H,2,O,反应产生,H,2,CO,3,的结果，所以,CO,2,是非电解质，其水化物,H,2,CO,3,是弱电解质。答案为,C,。,答案,C,下列关于电解质电离的叙述中，正确的是,(,),A,碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质,B,碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质,C,氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质,D,水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质,解析：,判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要是指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，水也是一种常见的弱电解质。,CaCO,3,等一些难溶性物质，虽然在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以,CaCO,3,为强电解质。,Cl,2,和,NH,3,不是电解质，因为,Cl,2,是单质，,NH,3,与水反应生成的,NH,3,H,2,O,是弱电解质。,答案：,BD,下列说法正确的是,(,),A,HR,溶液导电性较弱，,HR,属于弱酸,B,某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质,C,根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质,D,食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质,解析：,选,C,。根据电解质的相关知识，对该题目逐项分析如下：,答案：,C,选项,内容指向,联系分析,结论,A,电解质溶液的导电性的强弱与溶液离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系,错误,B,化合物溶解于水能导电不一定是电解质，如,SO,3,溶解于水能导电是因为生成了,H,2,SO,4,而导电，,SO,3,是非电解质,错误,C,电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的,正确,D,电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但为混合物,错误,1.,书写离子方程式的注意事项,(1),强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。,(2),弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。,(3),固体之间的反应,(,如消石灰与氯化铵,),或固体与特定溶液,(,如铜和浓硫酸,),的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。,(4),对于微溶物的处理有三种情况：,在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，,Na,2,SO,4,溶液中加入,AgNO,3,溶液：,2Ag,SO,4,2,=Ag,2,SO,4,。,当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，,CO,2,气体通入澄清石灰水中：,CO,2,Ca,2,2OH,=CaCO,3,H,2,O,。,当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入,Na,2,CO,3,溶液：,Ca(OH),2,CO,3,2,=CaCO,3,2OH,。,(5),多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。例如，,NaHCO,3,溶液和,NaOH,溶液反应：,HCO,3,OH,=CO,3,2,H,2,O,，,NaHSO,4,溶液和,NaOH,溶液反应：,H,OH,=H,2,O,。,(6),常见物质的溶解性规律,总原则：,K,、,Na,、,NH,4,、,NO,3,、,ClO,、,CH,3,COO,的常见盐均易溶。,溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物除银、亚汞；硫酸盐里除铅、钡；碳、硅、磷和亚硫酸盐，它们只溶钾、钠、铵；溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡。,特别提醒,明确哪些物质该写成离子、哪些物质该写成分子是书写离子方程式的关键。,熟练记忆溶解性表是正确书写离子方程式的前提。,2,与量有关的离子方程式的书写,在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。,(1),某些氧化还原反应,例如：,FeBr,2,溶液与不同量的氯水混合。,当氯水足量时：,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,当氯水少量时：,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,当,FeBr,2,与,Cl,2,为,11,时：,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,Br,2,4Cl,(2),铝盐溶液和强碱溶液的反应,铝盐过量：,Al,3,3OH,=Al(OH),3,强碱过量：,Al,3,4OH,=AlO,2,2H,2,O,(3),酸性氧化物与碱溶液反应,碱过量：,CO,2,2OH,=CO,3,2,H,2,O,碱不足：,CO,2,OH,=HCO,3,类似的还有,SO,2,与碱的反应。,(4),酸式盐与碱溶液的反应,(1)Ba(OH),2,与,NaHSO,4,溶液混合,NaHSO,4,溶液足量时：,Ba,2,2OH,2H,SO,4,2,=BaSO,4,2H,2,O,NaHSO,4,溶液少量时：,Ba,2,OH,H,SO,4,2,=BaSO,4,H,2,O,(2)Ca(HCO,3,),2,与,NaOH,溶液混合,NaOH,溶液足量时：,Ca,2,2HCO,3,2OH,=CaCO,3,2H,2,O,CO,3,2,NaOH,溶液少量时：,Ca,2,HCO,3,OH,=CaCO,3,H,2,O,(5),铁和稀,HNO,3,的反应,铁不足：,Fe,4H,NO,3,=Fe,3,NO,2H,2,O,铁过量：,3Fe,8H,2NO,3,=3Fe,2,2NO,4H,2,O,(6),部分多元弱酸盐,(,如,Na,2,S,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,3,),与强酸,(,如盐酸,),的反应,盐酸不足：,CO,3,2,H,=HCO,3,盐酸过量：,CO,3,2,2H,=CO,2,H,2,O,案例精析,【,例,2,】,对于反应,KHCO,3,溶液与石灰水反应、,Na,2,SO,3,溶液与稀盐酸反应、,Si,与烧碱溶液反应、,Fe,与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是,(,),A,B,C,D,解析,解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。,组别,量的关系,离子方程式,KHCO,3,少量,Ca,2,OH,HCO,3,=CaCO,3,H,2,O,KHCO,3,过量,Ca,2,2OH,2HCO,3,=CaCO,3,CO,3,2,2H,2,O,盐酸少量,SO,3,2,H,=HSO,3,盐酸过量,SO,3,2,2H,=SO,2,H,2,O,无,Si,2OH,H,2,O=SiO,3,2,2H,2,Fe,少量,Fe,4H,NO,3,=Fe,3,NO,2H,2,O,Fe,过量,3Fe,8H,2NO,3,=3Fe,2,2NO,4H,2,O,答案,B,规律方法,对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“,1,”,法，即设少量的物质为,1 mol,，然后调整过量的物质的比例，如,Al,2,(SO,4,),3,与过量的,Ba(OH),2,可看作,1 mol Al,2,(SO,4,),3,与过量的,Ba(OH),2,，根据,2 mol Al,3,消耗,8 mol OH,，,3 mol SO,4,2,消耗,3 mol Ba,2,，可顺利写出正确的离子方程式，即：,2Al,3,3SO,4,2,3Ba,2,8OH,=2AlO,2,3BaSO,4,4H,2,O,(2008,上海高考改编题,),下列离子方程式书写正确的是,(,),A,AgNO,3,溶液中滴入少量的,Na,2,S,溶液,2Ag,S,2,=Ag,2,S,B,少量,CO,2,通入,Ca(ClO),2,溶液中,ClO,CO,2,H,2,O=HCO,3,HClO,C,向,Na,2,CO,3,溶液中加入过量,CH,3,COOH,溶液,CO,3,2,2H,=CO,2,H,2,O,D,向,Ba(OH),2,溶液中加入少量,NaHSO,3,溶液,2HSO,3,Ba,2,2OH,=BaSO,3,SO,3,2,2H,2,O,答案：,A,写出下列化学反应的离子方程式：,(1),硫化亚铁与稀,H,2,SO,4,反应；,(2),硝酸汞溶液中插入铝片；,(3),向漂白粉溶液中通入过量的,CO,2,；,(4),醋酸溶解蛋壳；,(5),往,Ca(HCO,3,),2,溶液中加入过量的,NaOH,溶液。,答案：,(1)FeS,2H,=Fe,2,H,2,S,(2)3Hg,2,2Al=3Hg,2Al,3,(3)ClO,CO,2,H,2,O=,HClO,HCO,3,(4)CaCO,3,2CH,3,COOH=Ca,2,2CH,3,COO,CO,2,H,2,O,(5)Ca,2,2HCO,3,2OH,=CaCO,3,CO,3,2,2H,2,O,1.,一查反应是否符合客观事实,如钠投入,CuSO,4,溶液中：,2Na,Cu,2,=2Na,Cu,(,),2Na,Cu,2,2H,2,O=2Na,Cu(OH),2,H,2,(,),2,二查是否守恒,(,质量、电荷、得失电子,),如,Fe,2,Cl,2,=Fe,3,2Cl,(,),2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(,),3,三查化学式拆分、化学符号,(,、,、,=,、,),使用是否正确,如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：,Ca(HCO,3,),2,2H,=Ca,2,2H,2,O,2CO,2,(,),HCO,3,H,=H,2,O,CO,2,(,),4,四查是否忽略隐含离子反应,如,CuSO,4,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,(,),Cu,2,SO,4,2,Ba,2,2OH,=Cu(OH),2,BaSO,4,(,),5,五查阴、阳离子配比是否正确,如稀,H,2,SO,4,和,Ba(OH),2,溶液反应：,H,SO,4,2,OH,Ba,2,=BaSO,4,H,2,O,(,),2H,SO,4,2,2OH,Ba,2,=BaSO,4,2H,2,O,(,),6,六查反应物用量与其反应是否一致。,如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：,Ca,2,2HCO,3,2OH,=CaCO,3,CO,3,2,2H,2,O,(,),Ca,2,HCO,3,OH,=CaCO,3,H,2,O,(,),7,七查加入试剂顺序与其反应是否一致。,如往,Na,2,CO,3,溶液中滴入少量稀盐酸：,2H,CO,3,2,=H,2,O,CO,2,(,),H,CO,3,2,=HCO,3,(,),8,八查反应产物与其反应是否一致。,如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：,NH,4,OH,=NH,3,H,2,O,(,),NH,4,OH,NH,3,H,2,O,(,),案例精析,【,例,3,】,(2008,广东高考,),下列化学反应的离子方程式正确的是,(,),A,在稀氨水中通入过量,CO,2,：,NH,3,H,2,O,CO,2,=NH,4,HCO,3,B,少量,SO,2,通入,Ca(ClO),2,溶液中：,SO,2,H,2,O,Ca,2,2ClO,=CaSO,3,2HClO,C,用稀,HNO,3,溶解,FeS,固体：,FeS,2H,=Fe,2,H,2,S,D,氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：,Ca,2,OH,H,SO,4,2,=CaSO,4,H,2,O,解析,A,项，向稀氨水中通入过量,CO,2,生成,NH,4,HCO,3,；,B,项，,HClO,具有强氧化性，能将,SO,3,2,氧化为,SO,4,2,；,C,项，稀,HNO,3,具有强氧化性，与,FeS,发生氧化还原反应；,D,项，阴、阳离子不符合对应物质的化学组成，应写成,Ca,2,2OH,2H,SO,4,2,=CaSO,4,2H,2,O,。,答案,A,(2009,全国理综高考题,),含有,a,mol FeBr,2,的溶液中，通入,x,mol Cl,2,。下列各项为通,Cl,2,过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是,(,),A,x,0.4,a,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,B,x,0.6,a,2Br,Cl,2,=Br,2,2Cl,C,x,a,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=Br,2,2Fe,3,4Cl,D,x,1.5,a,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Br,2,2Fe,3,6Cl,解析：,因为还原性,Fe,2,Br,，在,FeBr,2,溶液中通入,Cl,2,时先发生反应：,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,，通入过量,Cl,2,时发生反应：,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Br,2,2Fe,3,6Cl,，所以当,x,0.5,a,时只发生前一个反应，当,x,1.5,a,时只发生后一个反应，当,0.5,a,x,c,(CO,3,2,),c,(OH,),c,(HCO,3,),c,(H,),(4)6.1 g,(5)NO,3,3Cu,8H,2NO,3,=3Cu,2,2NO,4H,2,O,(6),往,D,的溶液中逐渐加入,Ba(OH),2,溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则,D,中含有,Al,3,，,E,中含有,Mg,2,(,或往,D,的溶液中加入适量,Na,2,CO,3,溶液若产生白色沉淀和无色无味的气体，则,D,中含有,Al,3,，,E,中含有,Mg,2,),