课题2-溶解度-(4).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,溶解度,第一课时 饱和溶液,复习,1,、什么是溶液？溶液由什么组成？它们之间有什么关系？,(M,、,V),2,、为什么,NH,4,NO,3,溶于水时温度会显著降低？,本课时中我们将达成以下目标：,1,、认识饱和溶液及不饱和溶液的概念及前提条件；,2,、学会,饱和溶液及不饱和溶液间的相互转化方法；,3,、了解溶液中溶质结晶的过程。,1,、物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？,2,、为什么打开汽水瓶盖会有气体溢出？,硫酸铜的溶解,一、饱和溶液,操作,加入,5g,氯化钠，搅拌,再加,5g,氯化钠，搅拌,再加,10mL,水，搅拌,现象,结论,【,活动与探究,】,常温下,20ml,水最多能溶解多少氯化钠？,完全溶解,部分溶解,有剩余,继续溶解,20mL,水最多能溶解多少,硝酸钾,？,;,探究实验,操作,加入,5g,硝酸钾，搅拌,再加,5g,硝酸钾，搅拌,加热,再加,5g,硝酸钾，搅拌,冷却,完全溶解,部分溶解，有剩余,又能继续溶解完,继续溶解,有晶体析出,现象,结论,1,、饱和溶液：在,一定温度,下，向,一定量溶剂,里加入,某一种溶质,，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做,该溶质,的饱和溶液；,不饱和溶液：在,一定温度,下，向,一定量溶剂,里加入,某一种溶质,，溶质还能继续溶解的溶液，叫做,该溶质,的不饱和溶液。,提示,：“三个一”的前提；,座位 溶剂,人 溶质,思考,向上述,NaCl,饱和溶液中加入少量,KNO,3,，能否继续溶解？,向上述,NaCl,饱和溶液中加入少量水后，能否继续溶解,NaCl,？,将饱和的,KNO,3,溶液升温后，,能否继续溶解,KNO,3,？,总结：,“饱和”与“不饱和”是相对而言的，,在一定的条件下是可以互相转变的。,不饱和溶液 饱和溶液,在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。,增加溶质或降低温度或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,2,、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化,思考,：,上述中的哪些方法肯定能实施二者的相互转化？,3,、确定饱和溶液的方法,一般看有没有剩余溶质存在，且不再减少。,但没有固体剩余存在，并不表示一定不饱和。,例如：向水中加氯化钠,（,1,）加很少量，不饱和。,（,2,）加到一定程度，刚刚饱和。,（,3,）再加，有固体剩余出现且不溶解,，饱和。,思考,生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？,10,克蔗糖,10,毫升水,10,毫升水,0.2,克熟石灰,溶液,溶液,固体,蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做,结晶。,冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,4,、结晶及其方法,人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,海水晒盐的过程,（,1,）冷却热饱和溶液,:,比如冷却硝酸钾高温时的饱和溶液结晶；,（,2,）蒸发结晶：比如蒸发氯化钠饱和溶液结晶。,结论,5,、饱和溶液及不饱和溶液的浓度关系：,一定温度下，同一物质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。,思考：上述结论为什么能成立？,若不是同一温度、不是同一种溶质，则无此规律。,（,20 C,时，,5%,的氯化钠为不饱和溶液，而氢氧化钙的饱和溶液却只有,0.16%,）,。,1,、下列说法正确的是（）,A,饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液,B,饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指较稀的溶液,C,饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液,D,在一定温度下往,20g,水中放入一些蔗糖，充分搅拌后有固体剩余，则此溶液是饱和溶液。,练习,D,2,、在室温下，一杯糖水，怎样用实验的方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？,3,、,下列说法正确的是（）,A,相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,B,饱和溶液一定是浓溶液,C,不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液,D,对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓,C,4,、现有下列方法（,1,）升高温度（,2,）降低温度（,3,）增加硝酸钾（,4,）减少硝酸钾（,5,）增加水（,6,）减少水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液的方法是（）,A,（,1,）（,3,）（,6,）,B,（,2,）（,3,）（,6,）,C,（,1,）（,3,）（,5,）,D,（,2,）（,4,）（,6,）,B,