氮族元素复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氮族元素复习,平度二中化学组,教学目标,以氧化还原为线索，原子结构及元素周期律为基础，归纳氮族元素的相似性和递变性，及各物质之间的相互联系和转变的知识网络。,教学重、难点,建立氮族元素各物质之间的相互联系和转变的知识网络,教学方法,引导整理,归纳概括,综合应用,一、,氮族元素,1,、周期表中的位置：,2,、原子结构特点：相同点,不同点,3,、主要性质：,相似性：,a.,最高价态；,b,最低价态；,c,最高价氧化物对应水化物的形式是，,呈 性。,递变性：从上到下,a,原子半径；,b,氢化物稳定性；,c,最高价含氧酸的酸性；,d,非金属性，且比同周期的卤族、氧族元素 。,二、氮及其重要化合物间的转化关系,化合价的变化：,N N N N N,-3 0 +2 +4 +5,写出下列化学方程式：,0 -3,：,0 +2,：,+2 +4,：,+4 +2,+5 +2,+5 +4,-3 +2,思考：,1,、氮气与氧气、氢气反应，容易实现吗？为什么？在以上两个反应中氮气分别表现哪些性质？氮气与锂在常温常压下反应生成,Li,3,N,，,试分析原因。,不容易实现，因为氮气分子中两个氮原子之间存在三个共价键，很难被破坏。氮气与氧气：氮气表现还原性；氮气与氧气：氮气表现氧化性。,氮气与锂在常温常压下反应生成,Li,3,N,，,因为不需要破坏氮气分子中的化学键。,3,、工业制氨气的原理。实验室制取氨气的原理是什么？还有哪些方法？所用药品、仪器相同吗,?,若不相同，试说明。如何证明一种气体是氨气？如何防止污染？,2,、氨气的喷泉实验，说明氨气的哪些性质？试解释之，写出有关方程式。根据氨气的分子结构分析，氨气还有哪些性质？,该实验说明：氨气极易溶于水，氨水显碱性。因为氨气分子为极性分子，水为极性分子，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。式量为,17,，密度较小；分子间存在氢键，易液化。氮元素化合价为,-3,，具有还原性。,N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=2NH,3,+2H,2,O+CaCl,2,高温高压,催化剂,实验室中还可以用浓氨水与固体氢氧化钠或氧化钙、加热浓氨水等方法制氨气。,干燥管,氨气的性质：,1,、无色、刺激、气体，密度较小，易液化，极易溶入水,2,、与水反应（,可逆,）,与酸反应生成氨盐,与氧气，催化氧化,小结,证明氨气的方法：,用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,玻璃棒蘸取浓盐酸（白烟）,4,试分离下列混合物,NaCl,和,NH,4,Cl,NaCl,和,I,2,KCl,和,MnO,2,CO,和,CO,2,、,加热 ；,溶解过滤,通入氢氧化钠溶液、再稀盐酸,5,证明一种盐是,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,Ca(OH),2,、,硝酸银溶液、,红色石蕊试纸,氢氧化钡溶液、红色石蕊试纸、加热,小结：,氨盐的性质：,1,、无色晶体易溶入水,2,、受热易分解,与碱放出氨气,6,浓硝酸保存在有玻璃塞的棕色试剂瓶中，为什么？还有哪些试剂如此保存？,鉴别,SO,4,2,的试剂常用氯化钡溶液和稀盐酸，不用稀硝酸，为什,么？,除去镀在铝表面的铜应选择,(),，,为什么？,A,浓硫酸,B,浓硝酸,C,稀硝酸,D,浓盐酸,硝酸浓度越大，越易分解；见光、受热分解加速。,氯水、硝酸银、液溴,SO,3,2-,可被硝酸氧化为,SO,4,2-,常温下冷的浓硝酸能将铁铝钝化，但可与铜反应。,9,实验室制,NO,、,NO,2,，,需要哪些试剂？使用哪些装置？与实验室制哪些气体相同？如何收集？为什么？收集结束，多余气体如何处理？,制,NO,：,Cu,和稀硝酸,制,NO,2,：,Cu,和浓硝酸,与实验室制氢气、二氧化碳装置相同,收集：,NO-,排水法,NO,2,-,排空气法,多余气体,-,碱液吸收或充入塑料袋,10,要实现下列转化：,CuCu(NO,3,),2,有下面几种方案,那种方案最佳？,Cu Cu(NO,3,),2,Cu Cu(NO,3,),2,Cu,CuO,Cu(NO,3,),2,浓硝酸,稀硝酸,O,2 ,稀硝酸,最佳无污染，硝酸利用率高,。,11.,下列气体：,Cl,2,O,2,N,2,HCl,NO NO,2,CO,2,H,2,S H,2,SO,2,NH,3,哪些可以用水作喷泉试验？,哪些可以用氢氧化钠溶液做喷泉试验？,哪些可以用排水法收集？,哪些可以用向下排空气法收集？,哪些可以用向上排空气法收集？,哪些只能用排水法收集？,哪些可以在空气中燃烧？,哪些不能用浓硫酸干燥？,哪些是大气的污染物？,小结：,硝酸的性质：,1,、无色易挥发液体常呈黄色,2,、不稳定易分解,与活泼金属不生成氢气,与不活泼金属反应（,Cu Ag,等）,强氧化性 与非金属反应（产物为最高价）,与,S(-2 +4)Fe(+2)Cu(+1),Br(-1)I(-1),王水,同素异形体,分子构型,色态,毒性,溶解性,着火点,保存,主要用途,隔绝空气下互相转化,注：,P,2,O,5,+3H,2,O=2H,3,PO,4,热水,P,与氧气燃烧现象有白烟,三 白磷和红磷的性质、用途比较,P,与,Cl,2,燃烧现象有白色烟雾,(,PCl,3,、,PCl,5,),白磷,红磷,白色,蜡状,固体,红棕色,粉末,固体,剧毒,无毒,不,溶于,水。溶,于,CS,2,不,溶,于,水和,CS,2,40,240,密闭,或水,中,制高,纯,磷酸,农药、,安全,火柴,四面,体型,较,复杂,260,升华,416,1,根据学过的知识分析：哪些元素有同素异形体？,2,如何证明：,红磷、白磷,金刚石、石墨是同素异形体？,C,：,金刚石、石墨,O,：,O,2,、,O,3,Si,：,晶体硅、无定形硅,P,：,红磷、白磷,相互转化,在一定条件下,燃烧证明产物为,CO,2,3,如何分离红磷、白磷的混合物？,4,白磷转化为红磷是化学变化吗？吸收热量还是放出热量？请解释。,加入足量的二硫化碳，过滤。,是化学变化。放出热量，白磷燃点低，不稳定，红磷燃点高稳定，有不稳定态转化稳定态放出热量。,思考,NH,4,Cl,OH,-,或,HCl,HNO,3,H,2,O,NH,3,.H,2,O,NH,3,H,2,O,N,2,高温高压催化剂,NO,放电,NO,2,O,2,或,光照,O,2,催化剂,PH,3,PP,2,O,5,-H,3,PO4,热水,PCl,3,PCl,5,总结,注意,：,反应条件、配平、有关反应的离子方程式,练习,1,已知碱能除去硝酸尾气：,NO+NO,2,+2NaOH 2NaNO,2,+H,2,O,。,根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的,NaOH,溶液吸收的（）,A,1mol O,2,和,4,mol NO,2,B,1molNO,和,4,molNO,2,C,1mol O,2,和,4,mol NOD,4molNO,和,1,molNO,2,2,9.3g,红磷与一定量,Cl,2,完全反应后，生成,48.35,g,产物，则产物中,PCl,3,和,PCl,5,的物质的量之比为（）,A,3,：,1B,2,：,1C,1,：,1D,1,：,2,再见,