高中化学-专题一-第三单元-第2课时-不同类型的晶体课件-苏教版必修2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,2,课时,不同类型的晶体,是,(,),。,A,硫酸锌,C,氯化钙,B,碳酸镁,D,氯化铝,他的是,(,),。,A,Fe,B,Br,2,C,NaCl,D,Al,2,O,3,B,D,3,按要求填入对应物质的序号：,汞；液氯；火碱；小苏打；干冰；足球烯,(C,60,),。,(1),常温常压下为固体：,_,。,(2),含有离子键的物质：,_,。,(3),只含共价键的物质：,_,。,一、晶体,1,晶体结构特点,规则几何外形,有规则,具有,_,的固,态物质。在其内部构成晶体的微,粒在空间呈,_,的重复排列,。,离子,分子,原子,2,晶体构成微粒：,_,、,_,、,_,。,3,晶体分类：根据构成晶体的微粒种类可分为,_,、,_,、原子晶体和金属晶体。,离子晶体,分子晶体,二、晶体类型,1,离子晶体,阴、阳离子,离子键,(1),形成特征：离子化合物中的,_,以,_,相结,合并按一定的方式规则排列形成的晶体。,(2),性质：熔点,_,、硬度,_,，固态时不导电，在,_,或,_,能,导电。,较高,较大,水溶液,熔融状态,2,分子晶体,分子间作用力,(1),形成特征：由分子之间依靠,_,相结合并按一,定的方式规则排列形成的晶体。,低,小,(2),性质：熔沸点,_,，硬度,_,，不导电。,3,原子晶体,原子,共价键,空间网状,(1),形成特征：由,_,以,_,相结合形成的具有,_,结构的晶体。,(2),结构与性质。,图,1,3,1,结构,(,以石英晶体为例,),：石英晶体中，每个硅原,子与相,邻的,_,个氧原子以,_,结合，每个氧原子与相邻的,_,个,硅原子以,_,结合，向空间伸展，形成彼此连接的,_,结构。在石英晶体中不存在单个的,SiO,2,分子，,SiO,2,的化学式是,根据晶体中,Si,、,O,原子个数比为,_,写出的。,4,共价键,物理性质：熔点,_,，硬度,_,，,_,导电。,12,4,金属晶体,高,大,不,有金属光泽，能,_,和,_,，具有,_,性。不同金属,的熔沸点差异大。,导电,传热,延展,2,共价键,空间网状,晶体类型,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,组成微粒,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、,自由电子,微粒间,作用,离子键,共价键,分子间作用,力或氢键,结构特点,每个阴离子周围,都是阳离子，而,阳离子周围都是,阴离子,原子间通,过共价键,形成空间,网状结构,分子按一定,规则排列成,固定形状的,晶体,金属阳离子周,围是自由电子,四种晶体类型的比较,晶体类型,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,熔沸点,较高,很高,较低,差别大,导电性,水溶液或熔融状,态时可导电,不导电,不导电,导电,熔化时破,坏的作用,离子键,共价键,分子间作用,力或氢键,判断,方法,依据晶体的构成微,粒和微粒间的作用力,如：阴、阳离子离子键离子晶体；,原子共价键原子晶体；分子分子,间作用力或氢键分子晶体等,依据物质的分类,如：离子化合物离子晶体；共价化合,物原子晶体或分子晶体；金属单质及,合金金属晶体,续表,晶体的熔沸点比较,1,不,同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶,体,离子晶体,分子晶体；同一晶型的物质，晶体内部结构粒子,间的作用力越强，熔,沸点越高。,2,比,较原子晶体共价键的强弱：一般来说，原子半径越小，,形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如,熔点：金刚石,碳化硅,晶体硅。,3,比,较离子晶体离子键的强弱：一般来说，阴、阳离子所,带电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离,子晶体的熔沸点就越高，如熔点：,NaCl,CsCl,。,4,分,子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，,熔沸点越高，如熔沸点：,O,2,N,2,，,HI,HBr,HCl,。,5,金,属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，,其金属阳离子与自由电子间的作用力越强，金属熔沸点就越高，,如熔点：,AlMgNa,。,物质,SiO,2,MgCl,2,CaCl,2,SiCl,4,熔点,(),1723,712,782,68,晶体类型的判断,例,1,(2011,年浙江,温州检测,),下表给出几种物质的熔点，对,此有下列说法：,CaCl,2,属于离子晶体；,SiCl,4,是分子晶体；一个,SiO,2,分子由,1,个,Si,原子和,2,个,O,原子构成；,MgCl,2,在熔化状态下,不能导电,),。,其中正确的有,(,A,仅,C,和,B,仅,D,、和,解析：,CaCl,2,是由,Ca,2,和,Cl,构成的离子晶体，熔点较高；非金属元素原子,Si,、,Cl,以共价键结合，构成,SiCl,4,分子，熔点低，可知其固体应为分子晶体；,SiO,2,属于原子晶体，其晶体中并没有单独的,SiO,2,分子存在；,MgCl,2,为离子晶体，熔融状态下可导电。,C,(1),离子晶体除含离子键外可能含其他化学键，如,Na,2,O,2,中除,含离子键外还含共价键。,(2),离子晶体不一定含金属阳离子，如,NH,4,Cl,中含有的阳离子,(3),离子晶体的熔点不一定都低于原子晶体，如,MgO,的熔点高,于,SiO,2,。,(4),含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含,有金属阳离子。,(5),离子晶体中不一定不含分子，如,CuS,O,4,5H,2,O,中含水分子。,(6),具有金属光泽且能导电的单质不一定,就是金属，如石墨。,1,在下列有关晶体的叙述中正确的是,(,),。,D,A,有,阴、阳离子存在的物质肯定是离子晶体,B,含有共价键的高熔点的晶体一定是原子晶体,C,常温常压下，所有金属都是金属晶体,D,熔点比离子晶体低的晶体，有可能是原子,晶体,),。,C,2,下列物质属于分子晶体的化合物是,(,A,石英,B,硫,C,干冰,D,食盐,晶体结构与性质的比较,例,2,下列各物质中，按熔点由,高到低的,顺序排列正确的是,(,),。,D,A,CH,4,GeH,4,SnH,4,C,Rb,KNaLi,B,KCl,NaCl,MgCl,2,MgO,D,石墨,金刚石,SiO,2,MgO,解析：,组成和结构相似的分子晶体比较熔沸点时看相对分,子质量的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质,的熔沸点越高，但要注意氢键引起的反常现象，,A,项错；离子,晶体比较熔沸点时看离子半径的大小和离子所带电荷数，离子,半径越小，所带电荷数越多，熔沸点越高，,B,项错；金属晶体,比较熔沸点时看金属离子半径的大小和价电子数，,C,项错；不,同类型的晶体比较熔沸点时，一般情况下，原子晶体,离子晶体,分子晶体，但石墨,金刚石。,3,下列判断的是,(,),。,A,解析：,水分子间存在氢键，,H,2,S,在常温下为气体，而水在,常温下为液,体可知水的沸点比,H,2,S,高。,A,沸点：,H,2,SeH,2,SH,2,O,B,熔点：,SiO,2,NaCl,CO,2,C,酸性：,HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,D,碱性：,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,4,下,列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是,(,),。,B,解析：,一般情,况下，物质的熔点：原子晶体,离子晶体,分,子晶体。,A,CBr,4,SiO,2,CsCl,B,SiO,2,CsCl,CBr,4,C,CsCl,SiO,2,CBr,4,D,CBr,4,CsCl,SiO,2,