第二节水的电离和溶液的酸碱性(上课用).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,+,+,+,-,探究,实验,精确的纯水导电实验,G,G,现象：,指针摆动,不亮,H,2,O,H,2,O H,3,O,OH,H,2,O H,OH,灵敏电流计,灯泡,结论：,水是,电解质,能发生,电离,极弱,微弱,实验测定：纯水中,25,1L,水中只有,1,10,7,mol,水发生了电离,25,C,55.610,7,个水分子才有,1,个电离,一、水的电离：,H,2,O,H,2,O H,3,O,OH,简写为：,H,2,O H,OH,1,、水的电离：,H,0,K,电离,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),K,电离,=,为常数,2.,水的离子积,:k,w,=,（,25,时，,Kw=,1,10,-,14,）,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,酸碱性,水的电离平衡移动方向,C(H,+,),C(OH,-,),c,(H,+,),与,c,(OH,-,),大小关系,Kw,变化,加热,加,HCl,加,NaOH,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,中性,不移动,不变,不变,=,不变,加,NaCl,讨论：,分析下表中的数据,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.1410,-15,6.8110,-15,110,-14,5.4710,-14,110,-12,讨论：,根据前面所学知识，水的电离会受什么外界条件影响？,水的离子积又如何改变？,3,、影响水的电离平衡的因素：,（,2,）酸、碱,（,1,）温度,(3),盐,升温促进水的电离,加入酸或碱，抑制水的电离,（第三节详细介绍）,K,W,不变,K,W,增大,c,(H,+,),水,=,c,(OH,-,),水,1,10,-7,mol/L,常温下,（,25,）,任何稀的水溶液,中总满足：,Kw=,C(H,+,),C(OH,)=1,10,14,注意,:,任何水溶液,中,（,不论是在中性,溶液还是在酸、碱性溶液），,H,+,和,OH,总是同时存在。,Kw,只与温度有关，而与浓度大小无关。,如：,K,W,25,=10,-14,K,W,100,=10,-12,任何水溶液中,，,水电离出,的,C(H,+,),水,C(OH,),水,巩固练习,1,、常温下，浓度为,1,10,-5,mol/L,的盐酸溶液中，由水电离产生的,c,(H,+,),是多少？,1,10,-9,mol/L,2,、常温下，浓度为,1,10,-5,mol/L,的,NaOH,溶液中，由水电离产生的,c,(OH,-,),是多少？,110,-9,mol/L,思考题：在常温下，由水电离产生的,C,（,H,+,）,=1,10,-9,mol/L,的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,可能是酸性也可能是碱性,-,正误判断,6,、如果,C,H,+,不等于,C,OH,-,则溶液一定呈现酸碱性。,5,、在水中加酸会抑制水的电离。,1,、任何水溶液中都有,C,H,+,和,C,OH,-,。,2,、对水升高温度，,C,H,+,增大，酸性增强。,练习：,3,、在水中加入稀盐酸或,NaOH,后，水的离子积发生改变,4,、在酸碱溶液中，水电离出来的,C,H,+,和,C,OH,-,相等,7.,有含,H,+,的水溶液一定是酸；含,OH,-,的水溶液一定是碱,酸性溶液中只含,H,+,；碱性溶液中只含,OH,-,.,二、溶液酸碱性与,pH,、溶液酸碱性的表示法,（,1,）,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),（,2,）,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),都较小的稀溶液（,1mol/L,）,2,、,pH,pH,的适用范围：,10,14,mol/L,C(H,+,),1mol/L,，即：,0,pH,14,；当,pH,0,或,pH,14,时，直接用,C(H,+,),表示溶液酸碱度,定义：,pH,lg,C,(H,+,),3,、,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),与溶液酸碱性,、,pH,的关系,溶液的酸碱性,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),的关系,pH,酸性,中性,碱性,常温下,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),7,=,7,7,pH=7,的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,注意,:H,+,与,OH,的关系才是判断溶液酸碱性的依据,.,注意：用,pH,值来判断溶液的酸碱度时，必须指明温度，且温度不同，,pH,值的临界值不同；,100,时的临界值为：,pH,6,由,pH,的定义可知，,pH,是减函数，,C,(H,+,),增大，,pH,减小，且,pH,变化,1,个单位，,C,(H,+,),改变,10,倍,迁移类比：,pOH,lg,C,(OH,),C,(OH,),10,pOH,讨论计算：在,25,的溶液中，,pH,与,pOH,之和为多少？,结论：在,25,的溶液中，,pH,pOH,14,p,k,w,=?,4,、,pH,的测定方法,测定方法,：,pH,试纸,pH,计,用法,：用玻璃棒蘸溶液，点在,pH,试纸中央，,半分钟后,与比色卡比色,讨论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定：,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不确定,能否用广泛,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,标准比色卡中的数据都是整数,注意：,不能用水润湿,要放在玻璃片（或表面皿）上,不是将试纸伸到溶液中,广泛,pH,试纸只能读出整数,方法二：用,pH,计测定,pH,计算,强酸的稀释,例题：在,25,时，,pH,值等于,3,的盐酸溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg 1.0 10,-5,=5,关键：抓住氢离子进行计算！,H,+,=1.0 10,-5,mol/L,三、,pH,的计算,pH,计算,强碱的稀释,例题：在,25,时，,pH,等于,12,的强碱溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,等于多少？,解：,稀释前：,OH,-,=,pH=-lgH,+,关键：抓住氢氧根离子进行计算！,稀释后：,OH,-,=,H,+,=,=10,=1 10,-2,mol/L,=1 10,-4,mol/L,=,=1,10,-10,mol/L,溶液稀释的,PH,计算,溶液的稀释,稀释后所得溶液的,P,H,PH=3,的稀盐酸加水稀释,100,倍,PH=2,的稀硫酸加水稀释,100,倍,PH=11,的,NaOH,溶液加水稀释,100,倍,PH=12,的,Ba(OH),2,溶液加水稀释,100,倍,PH=5,的稀盐酸加水稀释,1000,倍,PH=9,的,NaOH,溶液加水稀释,1000,倍,5,4,9,10,约为,7,约为,7,pH,计算,3,弱酸、弱碱的稀释,3,pH,4,11,pH,12,例题、,pH=3,的,HAc,加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,pH=12,氨水加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,知识小结,:,溶液稀释的,PH,计算有关规律,1,、,强酸（碱）每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢一个单位。,2,、,弱酸（碱）每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢不到一个单位,3,、,pH=6,或,8,时，不可忽略水的电离，只能接近,7,；,酸碱溶液无限稀释，,pH,只能接近,7,：酸不能等于或大于,7,；碱不能等于或小于,7,。,4.,酸（碱）溶液稀释时，,OH,（,H,+,）的物质的量浓度将增大。,pH,计算,4,强酸与强酸混合,例题：在,25,时，,pH,值等于,1,的盐酸溶液和,pH,值等于,4,的硫酸溶液等体积混合,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg,（,110,1,+110,4,）,/,（,1+1,）,-lg510,2,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住,氢离子,进行计算！,规律：,两种强酸等体积混合，,混合液,pH,pH,小,lg2,pH,小,0.3,pH,计算,5,强碱与强碱混合,解：,=-lg2+11,=10.7,例题：在,25,时，,pH,值等于,9,和,pH,值等于,11,的两种氢氧化钠溶液等体积混合,pH,值等于多少？,OH,=,（,1 10,5,+110,3,）,/(1+1),H,+,=10,-14,/OH,-,pH,-lg10,-14,/(,10,-3,/2,),关键：抓住,氢氧根离子,进行计算！,规律：,两种强碱等体积混合，,混合液,pH,pH,大,lg2,pH,大,0.3,计算：、,pH=13,和,pH,11,的强碱等体积混合的混合液的,pH,值,、,pH=1,和,pH=3,的强酸等体积混合的混合液的,pH,值,pH,计算,6,强酸与强碱混合,例题：在,25,时，,100ml 0.6mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lgH,+,=-lg0.02/,（,0.1+0.1,）,=-lg10,1,=1,关键：酸过量抓住,氢离子,进行计算！,pH,计算,7,强酸与强碱混合,例题：在,25,时，,100mlO.4mol/L,的盐酸与等体积,0.6mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住,氢氧根离子,进行计算！,OH,=0.1(0.6-0.4)/0.2,H,+,=10,-14,/OH,=10,-14,/0.1,pH=-lg10,-13,=,13,强酸强碱等体积混合,pH,的计算方法：,、强酸强碱,恰好,完全反应，溶液呈中性，混合溶液,pH=7,、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求,pH,、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，,求,c（H,+,），,再算,pH,值,pH,计算,8,弱酸强碱或强酸弱碱混合,（,1,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,2,）,PH,为,12,的氨水和,PH,为,2,的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,3,）,PH,为,2,的盐酸和,PH,为,12,的某碱等体积相混合，则混合液,PH_,（,4,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的某酸溶液等体积相混合，则混合液,PH,_,酸,碱,大于等于,7,小于等于,7,酸性溶液，直接求,pH,碱性溶液，先求,pOH,（或,c(H,+,),），再求,pH,混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求,无限稀释,接近,7,溶液的,pH,值,正误判断,1,、一定条件下,pH,值越大，溶液的酸性越强。,2,、用,pH,值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3,、强酸溶液的,pH,值一定大。,4,、,pH,值等于,6,是一个弱酸体系。,5,、,pH,值有可能等于负值。,6,、,pH,值相同的强酸和弱酸中,H,+,物质的量的浓度相同,。,7.PH=9,的,NaOH,溶液加水稀释,1000,倍后,pH,值约为,6,1,、某酸溶液的,PH,为2，某碱溶液的,PH,为12，两者等体积相混合后，有关,PH,值的变化正确的是（）,A、,大于7,B、,小于7,C、,等于7,D、,三种都有可能,2、常温下一种,PH,为2 的酸溶液与一种,PH,为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）,A、,若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性,B、,若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性,C、,若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性,D、,若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,3,、同体积的,PH,为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）,A、,硫酸溶液中放出的氢气的量最多,B、,醋酸溶液中放出的氢气的量最多,C、,盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等,D、,盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4、向体积均是1,L，PH,值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（）,A、,反应开始时，盐酸的速率比醋酸快,B、,反应过程中，醋酸的速率比盐酸快,C、,充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等,D、,充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,5,、酸,HA、HB,两溶液的,PH,值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，,PH,值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）,加水体积,PH,HB,HA,HB,6,、酸,HA、HB、HC,三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的,PH,值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量,，初始时，三者的反应速率,，反应过程中的平均速率,；,若三种酸的体积与,PH,值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率,，反应过程中的平均速率_；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系_，,相同,判断下列说法是否正确：,（1）,pH=7,的溶液是中性溶液。(),（2）,H,2,S,溶液中,c（H,+,）：c（S,2-,）=2：1 (),（3）0.1 mol/L,的,HAc,中,c（H,+,）,是0.2,mol/L HAc,中,c（H,+,）,的1/2 (),（6）中性溶液中,c（H,+,）=c（OH,-,）(),（5）0.1,mol/L,的,HAc,中,c（OH,-,）c（HAc）,大于0.01,mol/L,的,HAc,中,c（OH,-,）c（HAc）(),（4）0.1,mol/L,的,HAc,中,c（H,+,）c（HAc）,大于0.01,mol/L,的,HAc,中,c（H,+,）c（HAc）,(),pH,应用,1,、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。,2,、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。,3,、酸碱中和滴定中溶液,pH,变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。,1.,将,pH=5,的醋酸溶液稀释。,稀释,10,倍，求,pH,值（范围）,要使醋酸的,pH,值由,5,变到,6,，加水稀释,_10,倍,(,填,、,=),练习,2,、有相同,pH,的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,的溶液，稀释相同倍数后，,pH,的变化值依次增大，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱的顺序是 （）,A,、,HX.HY.HZ B,、,HZ.HY.HX,C,、,HX.HZ.HY D,、,HY.HZ.HX,B,（,5,，,6,）,3,、,pH=2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,1000mL,，其,pH,值与溶液体积,V,的关系如图所示。下列说法正确的是：,A,、,B,两酸溶液的物质的量浓度一定相等,稀释后，,A,溶液的酸性比,B,溶液强,a=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,a,2,a,7,2,1,pH,V/mL,1000,A,B,C,、,D,1,、,25,时将,pH=2,的,H,2,SO,4,溶液和,pH=10,的,NaOH,溶液相混合，混和后溶液,pH=7,，,H,2,SO,4,溶液和,NaOH,溶液的体积比为 （）,A,、,110 B,、,120 C,、,19 D,、,1100,2,、,25,时，将某强酸和某强碱溶液按,101,的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的,pH,之和是（）,A,、,12 B,、,13 C,、,14 D,、,15,练习,D,D,把,pH=,12,的,NaOH,溶液,V,1,和,pH=,2,的,HCl,溶液,V,2,混合后，溶液呈中性。则,V,1,：,V,2,=_,；,把,pH=,11,的,NaOH,溶液,V,1,和,pH=,2,的,HCl,溶液,V,2,混合后，溶液呈中性。则,V,1,：,V,2,=_,；,把,pH=,13,的,NaOH,溶液,V,1,和,pH=,2,的,HCl,溶液,V,2,混合后，溶液呈中性。则,V,1,：,V,2,=_,；,1,1,10,1,1,10,强酸,(pH,a,),与强碱,(pH,b,),混合呈,中性,体积比,与,pH,之和（,X,）,关系,pH,a,+pH,b,=,14,，两溶液中,H,+,=OH,-,，,V,a,:V,b,=1,；,pH,a,+pH,b,14,，两溶液中,H,+,OH,-,，,V,a,:V,b,=1:10,14-X,1,；,pH,a,+pH,b,14,，两溶液中,H,+,OH,-,，,V,a,:V,b,=10,X-14,:1,1,。,强酸与强碱混合,规律技巧,2,、原理：,HCl+NaOH=H,2,O+NaCl,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,1,C,2,V,2,V,1,1,、定义：,四、酸碱中和滴定,*,已知浓度的溶液,标准液,*未知浓度的溶液,待测液,用,已知,物质的量的浓度的,酸（或碱）,来,测定未知,浓度的,碱（或酸）,的方法。,课堂练习,用,0.1150mol/L,的,HCl,溶液滴定,23.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，滴定完成时，用去,HCl,溶液,28.00mL,。通过中和滴定测得,NaOH,溶液的物质的量浓度是多少？,0.1400mol/L,实验的关键：,（,1,）准确测量参加反应的两种溶液的体积。,（,2,）准确判断中和反应是否恰好完全反应。,3,、实验仪器及试剂,:,仪器,:,酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画,pH,曲线用）。,试剂：,标准液、待测液、酸碱指示剂。,酸式滴定管和碱式滴定管,标有,温度、刻度,酸式滴定管盛放,酸性,试剂和,氧化性,试剂,碱式滴定管盛放,碱性,试剂,思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？,滴定管的“,0”,刻度在,上,面，越往下刻度值越大，而量筒,无零刻度,，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到,0.01 mL,，而量筒仅为,0.1mL,。,例,1,、下列所述仪器“,0”,刻度位置正确的是（）,A,在量筒的上端,B,在滴定管上端,C,容量瓶上端,B,练,1,：量取,25.00mL,，,KMnO,4,溶液可选用仪器（）,A,50mL,量筒，,B,100mL,量筒,C,50mL,酸式滴定管，,D,50mL,碱式滴定管,C,练,2,：,50ml,的滴定管盛有溶液，液面恰好在,20.00,处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、,等于,30 B,、等于,20,C,、大于,30 D,、小于,30,C,甲基橙,红色,橙色,黄色,3.1 4.4,石 蕊,红色,紫色,蓝色,5.0 8.0,酚,酞,无色,浅红色,红色,8.2 10.0,一些常见,酸碱指示剂,的变色范围,8.2 10.0,粉红色,无色,红色,3.1 4.4,甲基橙酚 酞,红色,橙色,黄色,（,2,）指示剂的选择：,滴定终点的判断：指示剂的颜色发生,突变且半分钟,不变色即达到滴定终点。,实验,指示剂,滴定终点现象,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,酚酞,甲基橙,由浅红变为无色,由黄色刚刚变为橙色,酚酞,由无色变为浅红色,甲基橙,由橙色刚刚变为黄色,例：用,0.1000mol/L,盐酸滴定,0.1000mol/L NaOH,溶液,20.00mL,如滴定完成时不慎多加了,1,滴盐酸溶液（,1,滴溶液的体积约为,0.04mL,）求所得溶液的,pH,。,并据此分析选用哪种指示剂。,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在,PH,等于,7,时变色的,?,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大,?,加入,NaOH,(ml),0.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.96,20.00,20.04,21.00,溶液,PH,值,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,问题,1,:,滴定终点消耗碱多少,?PH,等于多少,?,向,20.00mL 0.10mol/L HCl,中滴加,0.10mol/L NaOH,溶液过程中，溶液的,pH,变化如下，你发现了什么,现象与规律？,问题,2,:,滴定终点时多半滴和少半滴溶液的,PH,发生怎样改变,?,强酸与强碱,中和滴定曲线可以看出终点时溶液的,pH,值在,410,区间有突跃变化关系。,pH,强酸滴定强碱,pH,变化曲线图,10,7,4,V,盐酸过量,1,滴，混合溶液的,pH,值变成,4,左右，甲基橙或酚酞能指示出来。,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入,NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此,pH,突跃范围发生明显的改变，误差很大吗,?,酸碱指示剂的颜色在此,pH,值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,（四）、实验步骤：,1,、,查漏,：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2,、,洗涤,：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管,2,3,次；,3,、,装液,：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度,2-3cm,4,、,赶气泡,：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5,、,调液,：,调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。,6,、,取液,：,（,1,）从碱式滴定管中放出,25.00ml,氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（,2,）滴入,2,滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7,、,滴定,：左手,_,，右手,_,眼睛,_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9,、,计算,：整理数据进行计算。,8,、,记录,：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,(1),酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度,0.01 mL,。,(2),溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为,12,滴）。,(3),滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。,(4),振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点,。,(5),读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,一次滴定,二次滴定,三次滴定,终点读数,起点读数,用量,差值,V,标,NaOH,V,待,HCl,C,待,HCl,C,待,HCl,平均,C,HCl,=,C,NaOH,.V,NaOH,V,HCl,酸碱中和滴定数据处理和计算：,5,、滴定的误差分析：,决定误差原因：,C(,测,)=,C(,标,)V(,标,),V(,测,),其中,:C(,标,),、,V(,测,),是已知的数据。因此,C(,测,),的大小只由,V(,标,),“,读数,”,决定，只要直接或者间接的能引起,“,读数,”,的变化，则,C(,测,),也随着变化，且二者的变化是成,正比例,变化。,已知,已知,读数,例：用,标准盐酸,滴定未知浓度的,氢氧化钠溶液,（氢氧化钠,放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(,后,)-V(,前,),，,偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(,后,)-V(,前,),，,偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：,V,标偏小，导致,C,测,偏小。,滴定前,滴定后,读出值,实际值,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：,V,标偏大，导致,C,测,偏大。,滴定前,滴定后,实际值,读出值,例题：用,标准盐酸,滴定未知浓度的,氢氧化钠溶液,（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,1,、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）,2,、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （）,3,、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）,4,、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）,5,、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,6.,滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（）,7.,滴定速度太快，发现时指示剂已变色,（）,偏高,偏高,酸式滴定管,8,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液（）,9,、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液（）,10,、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,11,、指示剂滴加过多（）,偏高,无影响,偏低,偏低,12,、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）,13,、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,锥形瓶,碱式滴定管,12,、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）,13,、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）,偏低,偏低,含杂质,练习：,1,、（,99,年,上海）下列叙述仪器“,0”,刻度位置正确的是（,）,A.,在量筒的上端,B.,在滴定管上端,C,在托盘天平刻度尺的正中,D,在托盘天平刻皮尺的右边,2,、（,00,年,上海）下列实验操作中错误的（,）,A.,分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,B.,蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口,C.,滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面,D.,称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,B,3.,（,2001,全国,12,）用已知浓度的,NaOH,溶液测定,某,H,2,SO,4,溶液的浓度，参考右图，从下表中,选出正确选项（）,锥形瓶中的溶液,滴定管中的溶液,选用指示剂,选用滴定管,A,碱,酸,石蕊,（乙）,B,酸,碱,酚酞,（甲）,C,碱,酸,甲基橙,（甲）,D,酸,碱,酚酞,（乙）,CD,4.,（,2001,天津,12,）在一,支,25,mL,的酸式滴定管中盛入,0.lmol,L,1,HCl,溶液，其液面恰好在,5 mL,的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以,0.lmol,L,1,NaOH,溶液进行中和则所需,NaOH,溶液的,体积,(),A,大于,20 mL B,小于,20 mL,C,等于,20 mL D,等于,5 mL,A,5.,下列是一段关于中和滴定的实验叙述：,取一锥形瓶，用待测,NaOH,溶液润洗两次；,在锥形瓶中放入,25.00 ml,待测液,NaOH,溶液；,加入几滴石蕊试剂作指示剂；,取一支酸式滴定管，洗涤干净后；,直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；,左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；,两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；,其中错误的是（,）,A.,B.,C.,D.,D,常见,的几种滴定方法,(1),酸碱中和滴定,(,利用中和反应,),(2),氧化还原滴定法,原理,以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。,试剂,常见的用于滴定的氧化剂有,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,I,2,等。,常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素,C,等。,指示剂,氧化还原滴定法的指示剂有三类：,a,氧化还原指示剂。,b,专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。,(3),特别说明：,在回答滴定终点的颜色变化时，要强调出,在半分钟内溶液颜色不褪去,(,或不复色,),。,在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。,c,自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。,(4)/,沉淀滴定法,(,利用生成沉淀的反应,),应用最多的是银量法，即利用,Ag,与卤素离子的反应来测定,Cl,、,Br,、,I,和,Ag,。,一般来说，酸式滴定管用于盛装酸性或中性溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。因酸性,KMnO,4,溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶部分，故通常用酸式滴定管来盛放酸性,KMnO,4,溶液。,第一份溶液中加入,2,滴酚酞试液，滴加,0.25 mol/L NaOH,溶液至,20 mL,时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的,H,的物质的量为,_mol,。,第二份溶液中滴加,0.10 mol/L,酸性,KMnO,4,溶液至,16 mL,时反应完全，此时溶液颜色由,_,变为,_,。该溶液中还原剂的物质的量为,_mol,。,原试样中,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,的质量分数为,_,，,KHC,2,O,4,的质量分数为,_,。,(2),称取,6.0 g,含,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,、,KHC,2,O,4,和,K,2,SO,4,的试样，加水溶解，配成,250 mL,溶液。量取两份此溶液各,25 mL,，分别置于两个锥形瓶中。,(1),配平氧化还原反应方程式：,_C,2,O,4,2,_MnO,4,_H,=_CO,2,_Mn,2,_H,2,O,8,5,2,16,10,2,0.005,无色,紫红色,0.004,21%,64%,5C,2,O,4,2,2MnO,4,5,2,n,(C,2,O,4,2,),0.10 mol,L,1,16,10,3,L,解得,n,(C,2,O,4,2,),0.004 mol,设,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,的物质的量为,x,，,KHC,2,O,4,的物质的量为,y,，,2,x,y,n,(H,),0.005 mol,x,y,n,(C,2,O,4,2,),0.004 mol,解得,x,0.001 mol,y,0.003 mol,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,的质量分数,（,09,年四川化学）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等,。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了,过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。,.,测定过氧化的含量,请填写下列空白：,（,1,）移取,10.00 mL,密度为,g/mL,的过氧化氢溶液至,250,mL _(,填仪器名称,),中，加水稀释至刻度，摇匀。,移取稀释后的过氧化氢溶液,25.00 mL,至锥形瓶中，加入稀,硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。,（,2,）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方,程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框,里。,容量瓶,2 5 6 2 8 5 0,2,(3),滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填,“,酸式,”,或,“,碱式,”,）滴定管中。滴定到达终点的现象是_,_。,（4）,重复滴定三次，平均耗用,c,mol/L KMnO,4,标准溶液,V,mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。,（5）,若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填,“,偏高,”,或,“,偏低,”,或,“,不变,”,）。,酸式,滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且,30,秒内不褪色,偏高,