混合碱的含量的测定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,混合碱的含量的测定,制作人；李江露,实验目的,1.,进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；,2.,掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算,本次实验内容指导,1,提问式演示讲解,（,1,）试样：混合碱是,Na2CO3,与,NaOH,或,Na2CO3,与,NaHCO3,的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。,（,2,）在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用,HCl,标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含,NaOH,完全被中和，,Na2CO3,也被滴定成,NaHCO3,，反应如下：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na,2,CO,3,+HCl=NaCl+NaHCO,3,（,3,）设滴定体积,V,1,ml,。再加入甲基橙指示剂，继续用,HCl,标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时,NaHCO,3,被中和成,H,2,CO,3,，反应为：,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,2.,注释：,（,1,）混合碱系,NaOH,和,Na,2,CO,3,组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使,NaOH,的测定结果偏低，,Na,2,CO,3,的测定结果偏高。,（,2,）最好用,NaHCO,3,的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中,HCL,局部过浓，引起,CO,2,的损失，带来较大的误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。,（,3,）近终点时，一定要充分摇动，以防形成,CO2,的过饱和溶液而使终点提前到达。,（,4,）讲解定量转移溶液到容量瓶中的操作方法。,（,5,）继续耐心的抓好滴定分析操作的技能培训。,（,6,）要求学生用表格式记录数据。,四,.,实验仪器和试剂,1,仪器：滴定装置,25mL,移液管、,250mL,锥形瓶、洗耳球。,2,试剂：,0.1 mol/L HCl,标液；甲基橙,1g/L,水溶液；酚酞,2g/L,乙醇溶液；混碱试液。,五,.,实验记录及结果处理,消耗,HCl,标准溶液的体积,V,2,ml,。根据,V,1,和,V,2,可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为,Vml,。,HCl,标准溶液浓度（,mol/L,）,混合碱体积,(ml),20.00,20.00,20.00,滴定初始读数,(ml),第一终点读数,(ml),第二终点读数,(ml),V,1,(ml),V,2,(ml),平均,V,1,(ml),平均,V,2,(ml),W,NaOH,W,Na2CO3,W,Na2CO3,当,V,1,V,2,时，试液为,NaOH,和,Na,2,CO,3,的混合物，,NaOH,和,Na,2,CO,3,的含量（以质量浓度,gL-1,表示）可由下式计算：,当,V,1,V,2,试液为（,NaOH,、,Na,2,CO,3,）；当,V,1,V,2,试液为（,NaHCO,3,、,Na2CO,3,）；当,V,1,=0,，,V,2,0,试液为（,NaHCO,3,）。即判断碱液由,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,三种组分中的哪几种,组分组成。,