r第二单元 溶液的酸碱性——中和滴定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元,溶液的酸碱性,酸碱中和滴定,对于一元强酸与一元强碱中和反应则：,c(H,+,),V,酸,=,c(OH,-,),V,碱,一、概念和原理,利用酸碱中和原理，用已知浓度的酸（或）碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,实质,n(H,+,)=,n(OH,-,),酸式滴定管、碱式滴定管、（移液管）铁架台、滴定管夹、,锥,形瓶等。,主要仪器：,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器：量筒、滴定管,量筒：,粗量仪，,10mL,量筒最小分刻度为,0.1mL,读数读到,0.1mL,，无“,0”,刻度。,滴定管,标有温度、容积、“,0”,刻度在上端,常用规格：,25mL,、,50mL,最小分刻度：,0.1mL,，读数读到,0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,（,1,）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）,（,2,）滴定管的刻度从上往下标，上面、下面都有一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。,（,3,）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液,或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的酸性高锰酸钾溶液）。,（,4,）滴定管的精确度为,0.01mL,，读数时要,读到小数点后两位。,实际溶液体积,=,滴定后的读数,-,滴定前的读数,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,错,错,错,排气泡,指示剂的选择和滴定终点的判断,强酸滴定强碱,甲基橙 黄,橙,酚酞 红,无色,强碱滴定强酸,甲基橙 红,橙,酚酞 无色,粉红,滴定,指示剂的选择：,常用,酚酞或甲基橙,（,1,）,滴定前准备,a,检查,滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水，碱式滴定管管内有无气泡（管中装满水,2,分钟不漏，转动活塞,180,度再试不漏即可）,b,水洗,滴定管,2-3,次。,c,用标准液或待测液,润洗,滴定管,2-3,次。,二,、滴定过程,以标准盐酸滴定,NaOH,溶液的待测浓度为例,d,在滴定管中注入标准液或待测液于,0,刻度以上,2-3cm,处,。,e,调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处在,0,刻度或,0,刻度以下,的某位置，装液或放液后，需等,1-2,分钟才能观察液面高度并记录，读数必须估读到,0.01mL,。,a,从碱式滴定管中放出,25.00mLNaOH,溶液于锥形瓶中（也可用移液管），滴入,2,滴酚酞。,（不能用待测液润洗锥形瓶）。,（,2,）,滴定,b,将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐酸溶液、边滴边振荡。,左手,操作玻璃活塞，,右手,摇动锥形瓶，,眼睛,注视锥形瓶中溶液的颜色变化,。（在锥形瓶的下方可衬一张,白纸,帮助观察）。,c,当滴加到最后一滴盐酸，溶液的颜色,由红色突然转为无色,，并保持,30,秒,钟不恢复时，记下滴定管刻度。,e,计算出盐酸的平均浓度。,d,为保证测定的准确性，重复以上操作,2-3,次,一次滴定,二次滴定,三次滴定,起点读数,终点读数,用量,差,V,标,HCl,V,待,NaOH,c,待,1,c,待平均,c,NaOH,=,c,HCl,.,V,HCl,V,NaOH,中和滴定（,HCl,NaOH,）数据处理表格,V,NaOH,mL,0.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.96,20.00,20.04,21.00,22.00,30.00,pH,如,：用,0.1000mol,L,NaOH,溶液滴定,20.00mL 0.1000mol,L,HCl,溶液过程中的,pH,变化，并在以下坐标系中画出变化曲线,V,（,NaOH,）,mL,pH,2,4,6,8,10,12,0,10 20 30 40,1 1.48 1.85 2.29 2.59 4 7,10 11.39 11.68 12.30,滴定曲线,0.100mol/L,NaOH,滴定,20.00mL,0.100mol/LHCl,过程中的,pH,变化,0.100mol/LHCl,滴定,20.00mL,0.100mol/LNaOH,过程中的,pH,变化,几种指示剂的变色范围均在,pH,突变范围之内,酸碱中和滴定操作过程,(,指出错误操作,),为了测定某未知,Ba(OH),2,溶液中的浓度，用,0.10 mol/L,的,HCl,进行中和滴定，首先取,25mL,碱式滴定管用水洗涤后，将,Ba(OH),2,倒入滴定管，读数,V,B1,10mL,，将管内溶液全部放至锥形瓶,(,即取得,15mL,溶液,),。,换,25mL,酸式滴定管取,0.10mol/L,的,HCl,垂直固定在铁架台上，读数,V,A1,0.30mL,，右手转动活塞，左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛,时而,注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出,V,A2,18.3,，通过,c,未知,V,未知,c,标准,V,标准,计算出,Ba(OH),2,溶液中的浓度。,酸碱中和滴定操作过程,(,指出错误操作,),再用该未知的,Ba(OH),2,溶液润洗,2,3,次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到,0,刻度以下,10.00mL,为了测定某未知,Ba(OH),2,溶液中的浓度，用,0.10mol/L,的,HCl,去中和滴定，首先取,25ml,碱式滴定管用水洗涤后，将,Ba(OH),2,倒入滴定管，读数,V,B1,10mL,，将管内溶液全部放至锥形瓶,(,即取得,15ml,溶液,),15.00mL,指示剂,酸碱中和滴定操作过程,(,指出错误操作,),先水洗,2,3,次，再润洗,2,3,次,左手,右手,时刻,半分钟不恢复,换,25mL,酸式滴定管取,0.10mol/L,的,HCl,垂直固定在铁架台上，读数,V,A1,0.30mL,，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶，先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，停止滴定，读出,V,A2,18.3,，通过,c,未知,V,未知,c,标准,V,标准,，计算出,Ba(OH),2,溶液中的浓度。,18.30mL,注意,Ba(OH),2,是二元碱,重复滴定,2,3,次,三、误差分析,：用标准,NaOH,溶液滴定盐酸溶液，若有以下现象是否影响滴定结果？,(,1,),碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准,NaOH,溶液润洗，即充入标准液。,无影响。有时为了观测方便还要多加水,!,偏高,(2),滴定前锥形瓶中有少量水。,(,3),滴定时振荡过于剧烈，有少量液体溅出,（,4,）锥形瓶用蒸馏水洗净后，用未知盐酸润洗。,（,5,）滴定前滴定管内有气泡，滴定完毕气泡消失。,偏高,偏高,偏低,(,6,),读取,NaOH,溶液体积时仰视，等当点时读数视线与液面相平。,(,7,),用甲基橙作指示剂，滴至黄色，半分钟内又恢复成橙色。,(,8,),滴定完毕碱式滴定管尖嘴处挂有液滴,。,（,9,）滴定前碱式滴定管中无气泡，滴定后有气泡。,偏高,偏低,偏低,偏低,