第一节酸及其性质.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,酸、碱、盐专题复习,之,常见的酸及其性质,新华中学师范分校,胡秋,复习目标,1.,常见的酸的化学式、用途,2.,理解浓盐酸、浓硫酸的共性和特性,3.,通过典型例题，强化酸的化学性质应用,自主复习,根据以下复习提纲，复习课本,P,50-54,1.,浓盐酸和浓硫酸分别有怎样的性质和用途？,2.,酸有哪些化学性质，为什么酸有相似的化学性质,3.,如何证明溶液显酸性？,1,硫酸和盐酸的物理性质及用途,浓硫酸,浓盐酸,物理性质,溶质化学式,颜色、状态,气味,挥发性,敞口放置一段时间,溶质质量分数（）,溶质质量分数（）,用途,H,2,SO,4,HCl,无色,液体,无,刺激性气味,无,有挥发性，瓶口出现白雾,，,变小,，,变小,，,金属除锈,作干燥剂,生产化肥、农药、冶炼金属、精炼石油,金属除锈,制造药物,胃液中含有盐酸，助消化,旧知回顾,强腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用,_,，然后涂上,3%,5%,的（）溶液,大量水冲洗,碳酸氢钠,浓硫酸特性,浓硫酸的稀释,吸水性：,可作,H,2,、,O,2,、,CO,2,气体的,干燥剂，,但不可干燥,NH,3,。,玻璃棒作用：散热,旧知回顾,2.,稀酸的化学性质,化学性质,盐酸、稀硫酸,与指示剂反应,紫色石蕊试液,_,，无色酚酞试液,_,实验室制氢气的反应原理：,_,CuO,H,2,SO,4,=,=_,；,Fe,2,O,3,6HCl,=,=_,如,NaOH,HCl,=,=NaCl,H,2,O,；,2NaOH,H,2,SO,4,=,=Na,2,SO,4,2H,2,O,实验室制取,CO,2,的反应原理为：,_,变红,不变色,Zn,H,2,SO,4,=,=ZnSO,4,H,2,CuSO,4,H,2,O,2FeCl,3,3H,2,O,CaCO,3,2HCl,=,=CaCl,2,H,2,O,CO,2,与活泼金属,反,应生成盐和,H,2,与金属,氧化物反应,生成盐和,H,2,O,与碱发生中和,反应,生成盐和,H,2,O,与碳酸盐或碳酸氢盐反应,旧知回顾,盐酸溶液 氢氧化钠溶液,石蕊溶液 酚酞溶液 氯化钠溶液,A,、,B,所盛溶液是下列所给溶液中的一种或几种；根据所学知识猜测,A,、,B,两只烧杯各放的是什么溶液,A,B,氢氧化钠溶液,盐酸与酚酞,头脑风暴,（,2,）,反应过程中,B,烧杯,溶液的,pH,变化正确的图像是（）,0 t/s,A,0 t/s,B,A,（,1,）该过程发生的化学方程式是 （）,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,头脑风暴,(3),图中,a,点对应溶液,能使紫色石蕊（）,b,点,对应溶液中的溶质为,_,，,c,点,对应溶液中存在的粒子,_,。,NaCl,H,+,、,Na,+,Cl,-,H,2,O,t/s,(4),小红同学，用,pH,试纸测得把烧杯中最后溶液的,pH7,，说明此溶液为,(a,、,b,、,c,）处溶液,变蓝,c,（,5,）请问，你还有其他方法验证所得溶液是,C,处溶液吗？小组讨论。,若要证明,c,点溶液，就是证明盐酸的存在，,要考虑酸的化学性质,技巧点拨,头脑风暴,操作,取少量样品溶液于试管中,现象,1.,可向溶液中加入指示剂（）,2.,可向溶液中加入单质（）,3.,可向溶液中加入金属氧化物（,),4.,可向溶液中加入盐（）,5.,可向溶液中加入碱（）,溶液变为红色,石蕊溶液,镁,溶液中有气泡,氧化铜,固体消失溶液变为蓝色,碳酸钠,溶液有气泡,Cu(OH),2,蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色,头脑风暴,3.,证明溶液显酸性的方法,