资源描述
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题规定；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应答题时应尤其注意不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每题2分，只有一种对选项。）
1．下列物质名称书写对是
A．石炭酸 B．甘胺酸 C．异二戊烯 D．硬酯酸钠
2．下列物质间关系判断对是
A．1H2、2H2 ——同位素
B．、 ——同素异形体
C．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体
D．HCOOH、C15H31COOH ——同系物
3．金属冶炼技术随人类对自然界认识不停深入而发展。在冶炼中常作还原剂金属是
A．C B．Fe C．Cu D．Al
4．某国外化学教材中有一张有关氧化还原反应插图：
由图可知，A
e—
e—
在该反应中是
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
5．硫循环与碳循环是自然界中两种重要元素循环过程，下列有关这两种循环说法对是
选项
比较
碳循环
硫循环
A
异
碳元素会进入大气
硫元素不会进入大气
B
碳元素可以有机物形式
参与循环
硫元素都以无机物形式
参与循环
C
同
人类活动对碳循环和硫循环都导致了巨大影响
D
碳循环和硫循环对环境影响是都能形成酸雨
二、选择题（本题共36分，每题3分，只有一种对选项。）
6．某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式书写作如下变化，则Q和K数值对应变化为
A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为本来相反数
D．写成cCaA + bB，Q值变为本来相反数，K值变为倒数
7．三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述对是
A．BF3分子呈三角锥形 B．BF3沸点低于BCl3
C．B-F键键能低于B-Cl键 D．F-B-F间夹角为109°28′
8．下列物质工业制备原理方程式书写对是
A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑
170℃
B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
C．盐酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑
D．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl
9．碘在不一样状态下（固态或气态）与氢气反应热化学方程式如下所示：
① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ ② H2(g) + I2(?)
下列判断对是
A．①中I2为固态，②中I2为气态
B．②反应物总能量比①反应物总能量低
C．①产物比反应②产物热稳定性更好
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
10．如下是精确配制一定物质量浓度NaOH溶液试验环节，其中操作对有
A．1步 B．2步 C．3步 D．4步
11．由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成有机物中，属于弱电解质有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．原子数、价电子总数相似微粒互称等电子体，等电子体具有相似构造特征。已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相似构造等电子体，则元素X也许为
A．Cl B．Si C．C D．S
13．下列有关电化学装置完全对是
A．铁片镀锌 B．模拟吸氧腐蚀 C．铜锌原电池 D．电解法制氯气
14．试验室需配制一种只具有四种离子（除H+和OH—外）混合溶液，且在该混合溶液中四种离子物质量浓度均为0.1 mol/L，如下各组能达到此目是
A．K+、SO42-、I—、NO3— B．Cu2+、Na+、Cl—、S2-
C．Ca2+、K+、HCO3—、NO3— D．K+、Ba2+、CH3COO—、Br—
15．常温常压下，某烧碱溶液与5 mol氯气恰好完全反应，得到pH=9混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。下列说法对是（NA代表阿伏伽德罗常数）
A．氯气体积为1.12 L
B．原烧碱溶液中含溶质离子NA个
C．所得溶液中含OH—10-5NA个
D．所得溶液中ClO—数目为NA
16．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成气体通入氯化钡溶液中，下列论述对是
A．产生BaSO4沉淀 B．产生BaSO3沉淀
C．产生BaSO4与BaSO3混合沉淀 D．无沉淀产生
17．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充足燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2充足反应，固体质量增长了2g。该有机物也许为
A．乙醛 B．甲酸甲酯 C．苯 D．甲烷
三、选择题（本题共20分，每题4分，每题有一种或两个对选项。只有一种对选项，多选不给分；有两个对选项，选对一种给2分，选错一种该小题不给分。）
18．下列有关炼铁和炼钢说法中，错误是
A．炼铁目是将生铁进行还原 B．炼铁时加入石灰石除脉石
C．炼钢目是将生铁进行氧化 D．炼钢时加入生石灰造渣
19．大多数概念间存在如下三种关系：
下列概念间关系判断对是
概念I
概念II
互相关系
A
共价分子
共价化合物
包含关系
B
分解反应
吸热反应
包含关系
C
非金属氧化物
酸性氧化物
相交关系
D
离子互换反应
氧化还原反应
相离（并列）关系
20．有温度、容积相似甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，有关参数比较对是
A．平衡时N2转化率：α甲＞2α乙 B．平衡时NH3浓度：2c甲＜c乙
C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙 D．反应放出热量：2Q甲＞Q乙
21．常温下，向酒石酸（用H2T表达）溶液中逐滴滴加等物质量浓度NaOH溶液。有关微粒物质量与混合溶液pH有如图关系。下列说法对是
A．VNaOH=10mL时，溶液中存在
[Na+]=2[H2T]+2[H T—]+2[T 2—]
B．VNaOH=20mL时，溶液中存在
[Na+]＞[HT—]＞[H+]＞[H2T]＞[T 2—]
C．VNaOH=30mL时，溶液中存在
[Na+]＞[HT—]＞[T 2—]＞[OH—]＞[H+]
D．VNaOH=40mL时，溶液中存在
[OH—]=[HT—]+2[H2T]+[H+]
22．某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。
方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
已知所用稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀质量与加入溶液体积之间关系。有关说法对是
A．a曲线表达是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在M点时，两种方案中所得溶液溶质质量分数相似
C．方案二比方案毕生成更多气体
D．M点后来，a、b两条曲线将重叠为一条
四、（本题共8分）
以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进半导体材料。
完毕下列填空：
23．构成上述三种半导体材料多种元素中，原子半径最小元素在周期表中位置是_______。原子序数最小元素原子核外电子排布式是___________。
24．镓元素相对原子质量为，自然界中镓共有两种稳定同位素，其中69Ga原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓同位素可表达为______。
25．镓、铝为同族元素，性质相似。下表是两种两性氢氧化物电离常数。
两性氢氧化物
Al(OH)3
Ga(OH)3
酸式电离常数Kia
2×10-11
1×10-7
碱式电离常数Kib
1.3×10-33
1.4×10-34
① 写出氢氧化镓电离方程式：______________。
② 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后溶液中缓缓通入CO2，最先析出氢氧化物是___________。
26．碳化硅单晶是目前技术最成熟第三代半导体材料。下列能阐明碳非金属性强于硅反应（或反应组）是_____（选填编号）
a．SiO32- + 2CO2 + 2H2O → H2SiO3 + 2HCO3—
b．SiO2 + 2CSi + 2CO↑
c．SiH4Si + 2H2；CH4C + 2H2
d．Si + O2SiO2；C + O2CO2
五、（本题共8分）
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸白色固体，用途很广泛。
完毕下列填空：
27．碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完毕并配平上述反应：
____KI + ____CuSO4 → ____I2 + ____Cu2I2↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂物质量之比为___________。
28．往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3还原性由强到弱次序是____________________。
29．碘化亚铜能用于检测空气中汞蒸气，其反应为：
2Cu2I2 + Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
30．为除去稀盐酸中少许CuCl2杂质，可往溶液中加入过量M试剂后进行过滤操作，再通入适量Cl2后进行N操作。试剂M和操作N组合对是_____（选填编号）
选项
试剂M
操作N
a
碘化钾溶液
升华
b
氢碘酸溶液
萃取分液
c
氢气
过滤
d
氢硫酸溶液
过滤
六、（本题共8分）
催化剂
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇反应：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) - Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2物质量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不一样温度下平衡体系中多种物质体积分数（y%）如下图所示。
完毕下列填空：
31．表达CH3CH2OH体积分数曲线是_______（选填序号）
32．在一定温度下反应达到平衡标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO2转化率不再增大
c．混合气体平均相对分子质量不再变化
d．反应物不再转化为生成物
33．其他条件恒定，假如想提高CO2反应速率，可以采用反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率操作是_______（选填编号）
a．减少温度 b．充入更多H2
c．移去乙醇 d．增大容器体积
34．图中曲线II和III交点a对应体积分数ya=_______%
七、（本题共12分）
某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+有关试验。
【试验I】配制FeCl2溶液
取部分变质氯化亚铁固体[具有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入稍过量铁粉。
回答问题：
35．写出试验I中Fe(OH)2Cl与盐酸反应离子方程式 。
加入稍过量Fe粉作用是_____________。
36．请用离子方程式解释试验II中滴加少许H2O2后溶液变红原因。
37．综合分析试验III现象，推测黄色溶液中具有溶质微粒有K+、Cl—和___________。
据此该小组同学提出，Fe3+与I—反应写成2Fe3+ + 2I— → 2Fe2+ + I2是不符合实际状况，对书写方式应为：______________________________。
38．某同学取2 mL黄色溶液用6 mL CCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红。
洗涤时所用重要玻璃仪器是____________。
请解释为何最终溶液不变红原因。
（已知Fe3+用KSCN检查时最低显色浓度为1×10-5 mol/L）
八、（本题共12分）
酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成多种酯类化合物，使酒具有了特殊香味。国标规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
回答问题：
39．米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示。
①
②
a b c
仪器A名称是______；A中温度计位置对是_____（选填a、b或c）；
40．搜集乙醇锥形瓶需置于冰水浴中，其目是___________________。
欲搜集无水乙醇，可加入足量________（填物质名称）后再进行蒸馏。
41．为测定某白酒样品总酸量，取样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/LNaOH原则溶液滴定至终点。
判断终点根据是______________________________。
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不不大于_________mL。
42．白酒中总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后溶液（恰好至终点）中再加入20.00 mL 0.100 mol/L NaOH原则溶液，用图II装置水浴加热半小时。冷却后用0.100 mol/L硫酸原则溶液滴定至终点。
加热半小时目是___________________。
已知最终消耗硫酸原则溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为
____g/L。
43．下列操作会使总酯量测定成果偏高是_______（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸原则溶液润洗
44．图I和图II装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为________（选填编号）
a．①③ b．②④ c．②③ d．①④
九、（本题共7分）
人们将有机物中连有四个不一样原子（或原子团）碳原子称为手性碳原子，如右图所示烷烃X中具有一种手性碳原子（用*标识）。具有手性碳原子物质一般具有光学活性。
回答问题：
45．烷烃X名称是______；其一氯代物共有_____种（不考虑立体异构，下同）。
46．具有光学活性且式量最小烷烃化学式是_______，其共有_____种构造。
47．某芳香烃A可通过如下反应得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1:1共聚产物）。
写出上述由A制备SAN化学反应方程式。
十、（本题共13分）
颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡辅助治疗。一种颠茄酸酯合成路线如下所示：
回答问题：
48．写出反应类型。⑤_______________；⑨_______________。
49．已知反应①、②都是原子运用率100%反应，则烃W名称是_________。
反应③条件为_________________。
50．写出构造简式。D________________；F__________________。
51．写出化学方程式： ④_______________；⑥_______________。
52．F有多种同分异构体。同步满足下列条件构造有_____种。
i．能发生水解反应和银镜反应 ii．与FeCl3溶液发生显色反应
iii．苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种
请任写出其中一种构造简式。_________________。
53．反应⑦在无水环境下进行，可选择加入_____（选填编号）使反应更完全。
a．Na b．NaOH c．Na2CO3 d．NaHCO3
十一、（本题共16分）
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术基石，在未来科技发展中发挥着重要作用。
54．新型材料α-Fe粉具有超强磁性能，用作高密度磁记录介质以及高效催化剂等。将5.60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定期间后冷却，其质量变为6.88 g。
（1）产生氢气体积为_________mL（原则状况下）。
（2）将冷却后固体物质放入足量FeCl3溶液中充足反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3物质量。
55．Nierite是一种高熔点高硬度陶瓷材料。Nierite摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量化合物T充足反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite化学式为___________。T化学式为____________。
56．K金是常见贵金属材料，除黄金外，还具有银、铜中一种或两种金属。为测定某18K金样品构成，将2.832 g样品粉碎后投入足量浓硝酸中，充足溶解后，搜集到NO2和N2O4混合气体224 mL（折算至原则状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸取。
（1）混合气体平均摩尔质量为______________。
（2）填写该18K金成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）。
18K金成分
Au
Ag
Cu
含量（质量分数）
75.00%
_________
_________
57．有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如右图所示，其式量为11618）。
为减少聚酯链长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇相对用量，使形成聚酯链两端均为相似基团，从而无法再连接增长。既有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长。
（1）共形成_____条聚酯链。
（2）计算所得聚酯平均式量。
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