备战中考化学培优含解析之化学推断题及详细答案2.doc

备战中考化学培优(含解析)之化学推断题及详细答案

一、初中化学推断题
1．下图为某些物质间转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去。

(1)化学式:A___________，F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②化学方程式：_______________。
(4)反应③中C和D质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有原子所有转入期望产品中)，写出反应④化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免气温高时候施用 22∶17 2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4
【解析】
【分析】
【详解】
A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，阐明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，因此B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。(1)化学式:A为 NH4HCO3，F为 Ca(OH)2；(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3)碳酸钙高温下分解方程式为 ；(4)二氧化碳和氨气反应方程式为：2NH3+CO2== CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气质量比为22∶17；(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有原子所有转入期望产品中)，即反应为化合反应，反应④化学方程式2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4。

2．图中 A~H 是初中化学常见物质，且分别由一种或两种元素构成。D中两种元素质量比为 4︰1，固态 E 可用于人工降雨，F为磁铁矿重要成分。图中“—”表达两 端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关 系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：E_______。
(2)写出化学方程式：
C →B_______________ ，F与 H_____________，A与 D________。
【答案】CO2 2H2+O22H2O 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目中信息，题中所有物质都是由一种或两种元素构成，固态 E 可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为：CO2，F为磁铁矿重要成分，则K是Fe3O4，D是CuO， A和CuO能反应，且A能转化为CO2，因此A是HCl，HCl、Fe3O4 能转化为 B，B 能和 CO2 反应，因此 B 是 H2O。C 能和 Fe3O4 反应，能生成 H2O，因此 C 是 H2。D、 E、F 都能和 H 反应，因此 H 是 C，故 G 是 Fe。
【详解】
（1）由分析知，E化学式为：CO2；
（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C →B方程式为：2H2+O22H2O；F与 H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；A与 D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；
【点睛】
解题关键是根据物质性质推断出各物质。

3．两会焦点之一是环境保护及能源问题，为了处理环境保护以及能源问题，有科学家提出一种新设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，通过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此设想技术简要流程如图所示。

（1）写出流程中一种非可燃性单质名称_____。
（2）写出环节②化学反应方程式_____。
（3）环节②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇一种化学性质_____。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋_____，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大
【解析】
【详解】
（1）由于空气重要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以变化化学反应速率，而自身质量和化学性质在化学反应前后都保持不变物质叫催化剂，因此环节②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（4）乙醇在试验室通过燃烧可以为某些化学反应提供热量，在平常生活中也可以通过燃烧提供能量，因此乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋酸性增大，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
故答案为
（1）氮气。（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）酸性增大。

4．已知A、B、C、D、E是初中化学常见化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不一样类别化合物。它们之间关系如图所示，图中“—”表达相连物质间能发生反应，“→”表达物质间存在转化关系。

（1）若A属于盐，则E属于________，C在生活中一种用途是__________________。
（2）若A属于酸，则D与E反应化学方程式为____________。
【答案】酸 作食品干燥剂（合理即可） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【解析】
【详解】
初中化学常见碱有氢氧化钠和氢氧化钙，D 是一种碱，其相对分子质量为 74，可知D为氢氧化钙；A、B、D、E 属于不一样类别化合物，其中B、C都是氧化物，且B、C由A分解得到，C能转化成氢氧化钙。（1）若A 属于盐，则A为碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，都是氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙，E为酸，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，氧化钙常用作干燥剂；（2）若 A属于酸，则A为碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为水，D为氢氧化钙，B为二氧化碳，E为碳酸钠，D与E反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【点睛】
要想顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途，即常发生化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色溶液一定是含铜离子等。

5．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。

①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断

6．已知A～I均为初中化学常见物质，其中构成A、C两种气体元素相似，且C是常见温室气体，B是铁锈重要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示转化关系(图中反应条件均已略去)回答问题：

(1)D化学式为____。
(2)写出反应①化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量转化形式是____。
【答案】Fe Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 光能（太阳能）转化为化学能
【解析】
【分析】
构成A、C两种气体元素相似，且C是常见温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈重要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。代入框图，推理成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）D化学式为Fe；
（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量转化形式光能（太阳能）转化为化学能。

7．有一包白色粉末，也许具有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中一种或几种物质，试验小组设计如下试验方案，探究白色粉末成分

请回答：
（1）操作a名称：_____白色沉淀A化学式_____．
（2）由环节1现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质成分是_____．
（4）由以上试验可知，原白色粉末一定具有_____．
【答案】过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由环节1现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠。

8．试验室内有一包不纯氯化钾粉末，具有杂质也许是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中一种或几种，为确定其成分，进行如下试验。
（1）取少许该粉末，加入足量蒸馏水，使其完全溶解，只好到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定具有______。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，充足反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定具有______。通过以上三个试验还不能确定具有杂质是______。
【答案】氯化铜 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，因此取少许该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充足搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能具有其中一种； 故填：氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该粉末中一定具有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，充足反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应化学方程式及其质量关系为：

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中具有碳酸钠，氯化钾质量不大于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量不大于28.7g，因此杂质中一定具有氯化钠， 因此由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定具有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定尚有氯化钠，杂质中不能确定是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

9．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最 小气体，D是一种常见液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“” 表达两种物质能发生反应，用“→”或表达两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液只考虑溶质)。请回答问题：

（1）分别写出A、B、E、F四种物质化学式。
A：_______________B：__________E：__________ F：__________
（2）F与少许A溶液反应现象是___________________________________。
（3）D转化成C化学方程式为 ___________________________________。
【答案】CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 H2O+CaO=Ca（OH）2
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小气体，因此E是氢气，D是一种常见液体，A与C可用于配制农药波尔多液，因此A、C是硫酸铜和氢氧化钙中一种，D和C可以互相转化，因此D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，因此B是硫酸，F和氢气可以互相转化，因此F是铁，通过验证，推导对，因此A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；
（2）F与少许A溶液反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）D转化成C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。
故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．已知A～G均为初中化学常见物质，其中A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿重要成分；F是紫红色金属，根据如图所示转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E化学式____；
（2）写出①对应化学反应方程式____，列举出与此反应中A化学性质相似一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应基本反应类型____。

【答案】CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿重要成分，F是紫红色金属，因此B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间转化关系，A和B反应生成C和D，因此D是铁，D和E反应生成F和G，因此E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E化学式也许是CuSO4；（2）①对应反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂物质尚有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物反应，属于置换反应。

11．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：

(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ______________
【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

12．图中A～I表达几种初中化学常见物质，“→”表达物质间存在对应转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中转化均是分解反应。圈ⅱ中转化均是化合反应．D和G是常见非金属单质，构成化合物E和H元素种类相似。构成化合物F和I元素种类也相似，A常用来中和土壤酸性。

(l)写出化学式：A_____B______D_____
(2)写出H→E+G化学方程式：_____
（3）写出G→I化学方程式：______
【答案】Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2] C 2H2O22H2O+O2↑ 2C+O22CO
【解析】
【分析】
根据题干提供信息结合框图进行分析，此题解题突破口在于A常用来中和土壤酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H元素种类相似，且由H生成E 是分解反应，则E也许是水，H也许是双氧水，E和H 分解生成G也许是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见非金属单质，则D也许是碳，生成F能与氢氧化钙反应，则F也许是二氧化碳，生成B也许是碳酸钙，I也许是一氧化碳，代入框图，符合题意．
【详解】
（1）A常用来中和土壤酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H元素种类相似，且由H生成E 是分解反应，则E也许是水，H也许是双氧水，E和H 分解生成G也许是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见非金属单质，则D也许是碳，生成F能与氢氧化钙反应，则F也许是二氧化碳，生成B也许是碳酸钙，因此本题答案为：Ca（OH）2，CaCO3，C；
（2）双氧水能分解生成氧气和水，因此本题答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）碳在氧气不充足条件下能生成一氧化碳，因此本题答案为：2C+O22CO．