2025年人教版初三化学化学方程式的计算能力提升卷含答案解析.doc

人教版初三化学化学方程式计算能力提高卷含答案解析

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2
2．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法对是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．X化学式为CO
C．偏二甲肼中氮质量分数最大
D．生成N2和H2O质量比14：1
3．已知2A＋3B==C＋3D，用足量A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B相对分子质量为98，则A相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
4．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
5．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 质量伴随反应时间（t）变化如下图所示。判断错误是（ ）

A．该反应化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 数值为 9
C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物
6．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸至充足反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
7．在CO和CO2混合气体中，氧元素质量分数是64%，将该气体5g通过足量灼热CuO粉末，完全反应后，气体通过足量澄清石灰水得到白色沉淀质量是（ ）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
8．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A质量为（　　）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
9．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充足反应得到20gC，则A、B、C三种物质相对分子质量之比为（　　）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
10．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中对是（　　）
A．参与反应X质量为 B．X相对分子质量为76
C．X中具有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
11．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质质量变化如图所示，下列说法对是（ ）

A．乙属于混合物
B．该反应可以表达为：甲+丙+丁乙
C．参与反应甲和丁质量比为2:5
D．参与反应甲和丁分子个数比一定为8:12
12．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应微观过程，有关说法对是（　　）

A．反应前后分子种类、数目都发生了变化
B．反应生成物质量之比是7：11
C．反应化学方程式为
D．催化剂加紧反应速率，增长了生成物质量
13．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去镁和铝质量比是
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
14．Fe和FeO混合物，测得其中铁元素质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4质量为（ ）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
15．在加热条件下，将一定量一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充足反应后，将生成气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化微观示意图如下：

下列说法对是
A．一种甲分子中具有2个原子 B．4种物质中，属于化合物是甲和丁
C．生成物丙和丁质量比为28：18 D．该反应基本类型为复分解反应
17．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
18．如图是某汽车尾气净化妆置中发生反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．该反应中，Z是由Y分解生成
B．一种Y和W分子中均有11个电子
C．参与反应X与生成Z质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变
19．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
20．某混合物由Mg和MgO构成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为52g，则原混合物中氧元素质量为（　　）
A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g
21．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一试验阐明了（　　）
A．蔗糖是炭黑和水构成纯净物
B．蔗糖是炭黑和水构成混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成
22．从如图某化学反应微观示意图中，获得信息不对是（　　）

A．该反应是化合反应
B．反应前后原子种类、个数都不变
C．甲和乙质量比为11：4
D．反应后生成丙属于氧化物
23．高温条件下，14.4g某种铁氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素质量比为()
A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8
24．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
25．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误是

A．参与反应甲和乙质量比为 12:19
B．丙也许是该反应催化剂
C．x 值是 7
D．丁也许是化合物
26．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法对是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
40
40
10
32
反应后质量/g
12
x
10
0

A．x等于60
B．b也许是单质
C．c一定是催化剂
D．参与反应a与d质量比为7：8
27．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误是
A．反应属于分解反应 B．X化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素化合价不变
28．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量如下表：已知X相对分子质量为n、Q相对分子质量为2n.下列推理中对是 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
29．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：

下列说法错误是
A．B化学式为NH3
B．反应前物质为混合物
C．若该反应为置换反应，则生成C和D质量比为27:14
D．若D为氧化物，反应掉A和B分子个数比为5:4，D化学式为NO2
30．在一定条件下，一种密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量部分数据如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
12
26
3
0
反应中质量/g
9
22
3
b
反应后质量/g
0
a
3
28

下列说法对是 ( )
A．该化学反应为复分解反应 B．丙一定为催化剂 C．a等于10 D．b等于12

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、初中化学运用化学方程式选择题

1．D
【解析】
【分析】
【详解】
CoCO3与钴氧化物质量比为：11.9g：8.3g=119:83。
A. CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3与钴氧化物质量比为：119:107，此选项错误；
B. 化学方程式没有配平，此选项错误；
C. 化学方程式没有配平，此选项错误；
D. 4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴氧化物质量比为：（4×119）：（2×166）=119:83，此选项对。
故选D。
2．C
【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不对；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应当是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应当是8个，其中4个包含在2X中，因此X化学式是CO2，故不对；
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮质量分数最大，故对；
D、生成N2和H2O质量比为：84：72=7：6，故不对。故选C。
3．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知A质量=57g+1g-49g=9g 设A相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x 98×3
9g 49g
2x/9g =98×3/49g
x=27 故选B。
4．B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。
5．A
【解析】
【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增长了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应反应物和生成物质量关系推断反应物和生成物分子个数比，故A错误；
B、n值为9，故B对；
C、该反应反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一特点，故C对；
D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，具有两种物质属于混合物，D对。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠质量为x，对应生成氯化钠质量为y

解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠质量和为28.6g-10.6g=18g
对应氯化钠和氢氧化钠生成氯化钠质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠质量为z

解得z=8g
则原混合物中氯化钠质量为18g-8g=10.0g。故选B。
7．C
【解析】
【详解】
解法1：
设5g混合气体中一氧化碳质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：
m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳质量为x，
CO+CuOCu+CO2
28              44
2.8g             x

x=4.4g，
10g混合气体通过足量灼热氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
6.6g            y

y=15g。故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用关系式法直接计算；碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成碳酸钙质量为x，
则有C～～～CaCO3
    12      100
1.8g     x

x=15g；
或者由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用碳酸钙中碳元素质量分数直接计算。
碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素质量分数为： ×100%=12%，则1.8g碳元素对应碳酸钙质量为： =15g。故选C。
8．C
【解析】
【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参与反应A物质质量为x，

x＝22.8g；
因此参与反应A物质质量为22.8g。
故选C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
解：由16gA与足量B反应能生成20gC，则参与反应B质量为20g﹣16g＝4g，
设A、B、C三种物质相对分子质量分别为a、b、c，则：

a：b：c＝4：2：5。
故选D。
10．B
【解析】
【详解】
A、参与反应X质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不对；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法对；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不具有氧元素，该选项说法不对；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不对。
故选：B。
11．C
【解析】
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，阐明两者为反应物，丙质量不变，阐明丙为催化剂或未参与反应，乙质量增大，阐明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参与反应，该反应可以表达为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；
C、参与反应甲和丁质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项对；
D、由于不知化学方程式中甲、丁相对分子质量，故无法确定乙、丁物质化学计量数之比，即无法确定参与反应甲和丁分子个数比，故选项错误。故选C。
12．A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应方程式为：，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒变化可知，分子种类及数目发生了变化，故A对；
B、由方程式可知，反应生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；
C、方程式未配平，故C错误；
D、催化剂能加紧反应速率，但不会增长生成物质量，故D错误。故选A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺乏微粒，让图恰好体现反应本质关系。
13．A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时化合价为+3价，运用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相似质量氢气时，消耗掉镁和铝质量比。设消耗镁质量为M，消耗铝质量为A。则×M=×A ，M：A=4：3，故选A。
14．B
【解析】
试题分析：根据题意可知Fe和FeO中铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素质量算出硫酸亚铁质量。
解：由Fe和FeO混合物质量为7.0g，铁元素质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素质量分数，算出硫酸亚铁质量：=15.2g
故选B。
考点：有关化学式计算和推断；化合物中某元素质量计算；混合物中某元素质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素质量，求化合物总质量措施是：用该元素质量除以该元素在化合物中质量分数。
15．B
【解析】
【详解】
设反应氧化铜质量为x，生成铜质量为y，

x＝8g，
y＝6.4g，
剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。
故选B。
16．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2 +6H2O。
【详解】
A、观测甲化学式可知一种甲分子中具有4个原子，其中一种氮原子三个氢原子，选项A不对；
B、四种物质中，属于化合物是甲和丁，属于单质是乙和丙，选项B对；
C、生成物丙和丁反应质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不对；
D、该反应符合置换反应单质与化合物生成单质与化合物特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不对；
故选B。
17．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C
18．C
【解析】
【分析】
由反应微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，因此化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。
【详解】
A、由微粒构成可知，X、Y都具有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成，故A不对；
B、由微粒构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一种Y和W分子中均有10个电子，故B不对；
C、参与反应X与生成Z质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C对；
D、化学反应前后，催化剂质量和化学性质一定不变，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
19．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。
20．D
【解析】
【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，
故选D。
21．D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水构成，该选项说法不对；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水构成物质属于混合物，该选项说法不对；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不对；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，阐明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成，该选项说法对。
故选D。
22．D
【解析】
【分析】
由化学反应微观示意图可知，该反应化学方程式是：CH4+CO22CH2O；
【详解】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A对；
B、由微粒变化可知，反应前后原子种类、个数都不变，故B对；
C、甲和乙质量比为：44：16＝11：4，故C对；
D、反应后生成丙物质是由三种元素构成，不属于氧化物，故D错误。
故选D。
23．B
【解析】
【详解】
设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，

x=3.2g，
则该氧化物中铁元素与氧元素质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。
故选B。
【点睛】
化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变。
24．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
25．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增长了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】
A、参与反应甲、乙质量比为12:19，说法对；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，也许是该反应催化剂，也也许是杂质，说法对；故不符合题意；
C、由分析可知，x值为7，说法对；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；
故选D
26．D
【解析】
【详解】
A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不对；
B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不对；
C.c反应前后质量不变，也许是催化剂，也也许杂质，该选项说法不对；
D.参与反应a与d质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法对。故选：D。
27．D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应特点，选项说法对；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法对；C.反应前后原子总数不变，选项说法对；D.反应前后氮元素化合价分别为：+5、+4，化合价变化，选项说法错误；故选D
考点： 化学方程式；质量守恒定律
28．C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再运用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，从而判断生成物与反应物，即可判断反应类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增长，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q化学计量数之比为：=2：3，故对；
D、反应中Y与Q发生变化质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量等于反应后生成物质质量。
29．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，B中具有一种氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故对；
B、反应前是氧气和氨气混合物，故对；
C. 根据图示，反应物A、B中具有氢、氧、氮元素，生成物C中具有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应化学方程式为：4NH3+3O2
6H2O+2N2，则生成C和D质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故对；
D. 若D为氧化物，反应掉A和B分子个数比为5:4，反应方程式为：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中具有4个N原子和4个O原子，故D化学式为NO，故错误；
故选D。
30．C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参与反应，丁反应前后质量增长，则丁是生成物，根据质量守恒定律，，则。
【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁质量增长为生成物，该化学反应为化合反应，故A不对；
B、丙质量没有变化，也许为催化剂，也也许没参与反应，故B不对；
C、，则a等于10，故C对；
D、则b等于7，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。