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化学方程式计算提高过关测试

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
2．Fe2O3、CuO固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成CO2气体用足量澄清石灰水吸取后，产生0.05mol白色沉淀。则a数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
3．下图为某化学反应微观粒子示意图，有关该反应说法错误是

A．参与反应物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律
4．既有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定期，各组中两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水质量均相似。符合该条件共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
5．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充足反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物也许是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N认识，错误是（ ）
A．N中一定具有氢元素 B．相对分子质量：M＞N
C．M也许是CaO D．N也许是HNO3
7．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法对是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．X化学式为CO
C．偏二甲肼中氮质量分数最大
D．生成N2和H2O质量比14：1
8．有关化学反应2X+Y=2Z论述对是（ ）
A．Z也许是单质，也也许是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质质量比是2：1：2
C．若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为M+N
D．若agX完全反应生成bgZ，则同步消耗（b﹣a）g Y
9．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则C相对分子质量为（　　）
A．22 B．44 C．88 D．92
10．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中书本中出现气体物质W，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，则下列说法中错误是( )
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110

A．X值应为0
B．反应前后氮元素化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气相对分子质量之比为17：24
12．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素质量比为5:3，则该过程中产生氧气质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应）。下列说法对是

A．丁化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参与反应甲与乙质量比为14：11
C．丙化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
14．两个或多种同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成是
A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13
15．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2
16．用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，混合物质量变化如右图，下列分析对是（ ）

A．反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素质量分数不停增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中质量不停增多
17．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C质量比为？（　　）
A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
18．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
19．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增长是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水
20．将一定质量氧化铜和氧化铁混合粉末与足量CO充足反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量该粉末用适量稀硫酸完全溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，得到了20.5g沉淀。则粉末中氧化铜质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
21．将CO和CO2混合气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀质量与原混合气体质量相等，则原混合气体中CO和CO2质量比为
A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11
22．由C2H2、CO、H2中一种或几种构成气体，完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44：9，该气体构成不也许是（　　）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
23．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D质量比为（ ）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
24．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D相对分子质量为l8，则C相对分子质量为（　　）
A．l6 B．28 C．44 D．64
25．一定质量甲烷在不充足氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O质量为10.8g，则CO2质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
26．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充足反应，反应前后各物质质量数据记录如下：
物质

X

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

46

128

1

0

反应后质量/g

0

待测

89

54

在下列判断中，对是（ ）
A．物质X由碳、氢元素构成 B．物质X由碳、氢、氧元素构成
C．充足反应后剩余氧气质量为16克 D．生成CO2与H2O质量比是89：54
27．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻各物质质量（如表）。表中x、y、m、n分别表达对应物质质量。下列数据对是（　　）

甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10

A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
28．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量如下表：已知X相对分子质量为n、Q相对分子质量为2n.下列推理中对是 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
29．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化微观示意图如下：

下列说法对是
A．一种甲分子中具有2个原子 B．4种物质中，属于化合物是甲和丁
C．生成物丙和丁质量比为28：18 D．该反应基本类型为复分解反应
30．下列有关化学用语说法，错误一项是（　　）
A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫
B．3H只有微观意义；C60表达60个碳原子
C．NH4NO3中，氮元素化合价不相似
D．，可读作每48份质量铁与32份质量氧气完全反应，生成80份质量氧化镁

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、初中化学运用化学方程式选择题

1．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3物质量关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素物质量为0.05mol，则参与反应CO物质量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
3．B
【解析】
试题分析：A．该反应化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参与反应物质分子个数比为1:1，对；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物质量比为7:22，对；D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律，对。故选B
考点：质量守恒定律应用。
4．B
【解析】
试题分析∶ 根据定构成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶ 考察根据定构成定律和化学方程式应用。
5．D
【解析】容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。由定构成定律和化学方程式知，此碳氢化合物也许是D. C3H8。
点睛∶本题重要考察化学方程式应用。
6．C
【解析】
A、根据质量守恒定律知，N中一定具有氢元素，故A对；B、根据酸性质，M也许是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B对；C、M也许是CaO，故C对；D、N不也许是HNO3，只也许是水，故D错误。
7．C
【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不对；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应当是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应当是8个，其中4个包含在2X中，因此X化学式是CO2，故不对；
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮质量分数最大，故对；
D、生成N2和H2O质量比为：84：72=7：6，故不对。故选C。
8．D
【解析】
试题分析：A、该反应反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不也许是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质质量比不等于其化学式前计量数之比，因不懂得X、Y、Z化学式，因此不能计算反应中X、Y、Z三种物质质量比，故说法错误；C、若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为，故说法错误；D、若agX完全反应生成bgZ，由质量守恒定律可知，则同步消耗（b﹣a）g Y，故说法对；
考点：质量守恒定律及其应用．
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C相对分子质量为x

得x=44.故选B。
10．B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。
11．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故对；
B、由于反应生成了氮气分子，化合价为0价，因此参与反应物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素化合价一定不为0，因此反应前后氮元素化合价发生了变化，故对；
C、生成水蒸气质量为108g,其中氧元素质量为100%108g=96g即生成物中氧元素质量为96g，则反应物中氧元素质量为96g，由于反应消耗氧气质量为100g-4g=96g，因此物质W中不含氧元素，故对；
D、生成氮气质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只具有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，因此W构成为NH3,NH3与O2相对原子质量之比为17:32，故错误。
故选D。
12．B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，根据固体质量减少就是氧气质量，根据钙元素守恒进行计算。
【详解】
设该过程中产生氧气质量为x：

x=3.2g
故选：B。
13．D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质类别、反应类型等。
【详解】
A、由上述反应可知，丁化学式为H2O，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参与反应甲与乙两物质质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法对；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图应用，从构成上识别氧化物，有机物与无机物区别，反应类型判定
14．B
【解析】
试题分析：A选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；因此是错误；C选项该物质1个分子中具有3个硫原子，因此可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质1个分子中具有4个硫原子，因此可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质反应
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
CoCO3与钴氧化物质量比为：11.9g：8.3g=119:83。
A. CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3与钴氧化物质量比为：119:107，此选项错误；
B. 化学方程式没有配平，此选项错误；
C. 化学方程式没有配平，此选项错误；
D. 4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴氧化物质量比为：（4×119）：（2×166）=119:83，此选项对。
故选D。
16．C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】
A、理论上反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气，不过由于氧气也许有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上搜集氧气会偏小，故A不对；
B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成氯化钾，尚有作为催化剂二氧化锰，故B不对；
C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素质量不变，则氯元素质量分数不停增大，故C对；
D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中质量不变，故D不对。故选C。
17．A
【解析】
【详解】
由于A和B相对分子质量之比9：11，则设A相对分子质量为9a，则B相对分子质量是11a。
设1.8gA与B反应时B质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。
18．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。
19．A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增长，也就是与空气中成分发生了化学反应，生成了新物质。
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠俗称，敞口放置在空气中，能与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增长，故A对；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中水分，使其质量增长，但发生是物理变化，故B不对；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不对；
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不对。故选A。
20．C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁质量，进而结合化学方程式、关系式及对应数据求解，进而求出粉末中氧化铜质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜质量为x，氧化铁质量为y，

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

结合题干，列出方程：

解得x=8g，y=8g
则粉末中氧化铜质量分数为： ，故选C。
【点睛】
本题难度不大，不过需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式对，使用数据精确，计算过程完整。
21．A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2质量，运用生成沉淀质量恰好等于原混合气体质量关系，列出等式，进行解答。
【详解】
解：设混合气体中CO质量为x，CO2质量为y，

x：y=14：11。故选A。
22．A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，假如本来气体中不含C2H2，则一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，有两种状况：①假如不含甲烷，一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1；②假如具有C2H2和CO、氢气，CO、H2分子个数之比为2:1，与C2H2多少无关；若是甲烷与一氧化碳混合气体时，则生成CO2和H2O分子个数之比不小于2:1。故选A。
23．C
【解析】
【分析】
根据C、D相对分子质量之比及反应中C、D物质分子个数关系，计算出参与反应中两物质质量关系；根据C、D物质质量关系，由生成D质量计算出生成C物质质量；最终使用质量守恒定律，求得参与反应B物质质量，即可计算出B与D质量比。
【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同步生成C质量为x，

根据质量守恒定律参与反应B质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。
24．B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C相对分子质量为x

故选B。
25．C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素质量之比是12：4=3：1，因此生成物中碳元素和氢元素质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总碳元素质量=1.2g×3=3.6g，设生成CO质量是x，CO2质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
26．B
【解析】
【分析】
反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增长88g，是生成物；反应后水增长54g，是生成物。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，，，氧化碳中碳元素和水中氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素质量为；54g水中氢元素质量为，24g+6g=30g＜46g，X中一定具有氧元素，错误；
B、物质X由碳、氢、氧元素构成，对；
C、充足反应后剩余氧气质量为32克，错误
D、生成CO2与H2O质量比是88：54，错误
故选B．
27．A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法对；
B、y=8，该选项说法不对；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不对；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不对。
故选：A。
28．C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再运用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，从而判断生成物与反应物，即可判断反应类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增长，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q化学计量数之比为：=2：3，故对；
D、反应中Y与Q发生变化质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量等于反应后生成物质质量。
29．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2 +6H2O。
【详解】
A、观测甲化学式可知一种甲分子中具有4个原子，其中一种氮原子三个氢原子，选项A不对；
B、四种物质中，属于化合物是甲和丁，属于单质是乙和丙，选项B对；
C、生成物丙和丁反应质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不对；
D、该反应符合置换反应单质与化合物生成单质与化合物特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不对；
故选B。
30．B
【解析】
【详解】
A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法对，不符合题意；
B、3H表达3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表达1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；
C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素化合价是x，由原子团中元素化合价代数和等于原子团化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素化合价是y，由原子团中元素化合价代数和等于原子团化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法对，不符合题意；
D、，可读作每48份质量铁与32份质量氧气完全反应，生成80份质量氧化镁，故D选项说法对，不符合题意。故选B。
【点睛】
掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）书写措施是对解答此类题关键。在化学符号前面添加数字，此时化学符号只有微观含义。