备战中考化学化学溶液的浓度提高练习题压轴题训练附答案.doc

备战中考化学化学溶液浓度提高练习题压轴题训练附答案

一、初中化学溶液浓度
1．甲、乙、丙三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法中对是

A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充足搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量三种物质饱和溶液，甲所需要水至少
C．分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲=丙
D．分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出晶体最多，丙溶液中无晶体析出
【来源】山东省济宁市兖州市东方中学九年级下学期3月月考化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
由题中信息知，A. t2℃时，甲物质溶解度是50g,将50g甲物质放入50g水中，充足搅拌后得到50g＋25g＝75g甲溶液.故A错误。B. t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，配制等质量三种物质饱和溶液，甲所需要水至少。故B对。C. 分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙。故C错误。D. 分别将t2℃时三种物质饱和溶液，由于没有质量限制，降温到t1℃，不能说甲溶液中析出晶体最多，丙溶液中肯定无晶体析出。故D错误。
点睛∶本题重要考察固体物质溶解度曲线含义。

2．如下有关溶液论述，对是( )
A．均一、稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色
C．配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶寄存
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质质量分数为10%
【来源】【区级联考】山东省济南市天桥区中考化学一模试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一、稳定混合物，具有均一性、稳定性液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，高锰酸钾溶液是紫红色，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项对；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质质量为10g，溶液质量为110g，溶质质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。

3．下列物质中属于溶液是
A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
【来源】辽宁省大连市第八十中学化学模拟
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定混合物；溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质构成进行分析判断
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成，是均一、稳定混合物，属于溶液；
B、牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、米粥不是均一、稳定混合物，不属于溶液；
D、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，豆浆不是均一、稳定混合物，不属于溶液。
故选：A。

4．图是A、B、C三种物质溶解度曲线，当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生变化是

A．A
B．B
C．C
D．AB
【来源】湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由题中所给坐标曲线可知，A、B两物质溶解度随温度升高而升高，C物质随温度升高而减少，因此当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，C物质溶解度增大，没有物质析出，因此溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小。
考点：溶解度曲线意义
点评：有关溶解度曲线题目属于中考必考题型，一般在选择题较为靠后位置出现，有一定难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线含义。

5．甲、乙溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．t2℃时，100g甲饱和溶液中有40g甲物质
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数不小于乙溶液
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
【来源】山东省德州市庆云县中考化学二模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
由溶解度曲线图可知：甲溶解度随温度增长而增大，乙溶解度随温度增长增长较缓慢，交点表达甲乙两种物质在t1℃时溶解度相似。
【详解】
A、t2℃时，甲物质溶解度是40g，因此140g甲饱和溶液中有40g甲物质，故A不对；
B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不对；
C、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液溶质质量分数也不能确定，故C不对；
D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙物质溶解度相等，因此两溶液中溶质质量分数相等，故D对。故选D。

6．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误是（　　）

A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl溶解度都不小于10g，是易溶物质，此选项对；
B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7溶解度是100g，饱和溶液溶质质量分数为：＝50%，由于70℃时，K2Cr2O7溶解度不小于KCl溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数<50%，此选项错误；
C、K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7，此选项对；
D、由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl，此选项对。
故选B。

7．氢氧化钡是合成酚醛树脂催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不一样温度下溶解度
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
1.67
8.22
101.4

下列说法对是（　　）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液溶质质量分数约为7.6%
【来源】云南省红河州建水县勒白中学九年级下学期中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．据表中信息氢氧化钡溶解度随温度随温度升高而增大，故升高温度不能使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和，选项错误；
B.40℃时，氢氧化钡溶解度是8.22g，是100g水中溶解8.22g氢氧化钡行形成饱和溶液，故100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡质量要不不小于8.22g，选项错误；
C．根据溶质质量分数公式，40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等氢氧化钡溶液，选项对；
D.40℃时，氢氧化钡溶解度是8.22g，故40℃时，氢氧化钡饱和溶液溶质质量分数为：×100%=7.6%；选项中没有说是该温度下饱和溶液，选项错误；
故选C。
【点睛】
此题是对溶解度及影响原因考察，解题关键是对溶解度含义理解及对影响溶解度大小原因掌握．

8．如图为晶体M（不含结晶水）溶解度曲线，a、b两点分别表达M物质溶液。下列有关说法或a、b间转化措施错误是（　　）

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中均有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【来源】江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：溶解度曲线图中点所对应溶液：曲线下方点所对应溶液为不饱和溶液，曲线上点对应溶液恰好是饱和溶液。曲线下方点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度减少向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上点随温度变化移动会受曲线影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上点在温度升高时向右平移，温度减少时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上点在温度升高时沿曲线下移，温度减少时向左平移。A、t2℃时，a是曲线上点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下不饱和溶液，说法对；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，体现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采用降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃抵达b点，因此从a→b转化措施对；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增长溶质M至饱和即可，转化措施对，故选B。
考点：考察固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施

9．20℃时，在各盛有100克水烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充足溶解后，成果如图。下列说法对是( )

A．所得溶液也许都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液溶质质量最小
C．溶液溶质质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质质量分数一定变大
【来源】浙江省金华市、丽水市中考化学试题
【答案】A
【解析】
A、甲和丙中均有不溶解溶质存在，阐明两者均已饱和，根据乙物质没有未溶解固体，可知乙溶液也许为饱和溶液，也也许为不饱和溶液，故A对；B、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解三种物质质量由大到小次序为：乙＞丙＞甲，因此三溶液中溶质质量乙＞丙＞甲，故B错误；C、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解三种物质质量由大到小次序为：乙＞丙＞甲，因此三溶液中溶质质量分数乙＞丙＞甲，故C错误；D、乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度也许不会对溶质质量产生影响，因此乙溶液中溶质质量分数不一定变化，故D错误。故选A。

10．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列论述对是 （ ）

A．t1 ℃时，等质量甲、丙溶液中所含溶质质量分数为丙＞甲
B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分别将三种物质饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂措施
【来源】初中毕业升学考试（山东泰安卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲溶解度不不小于丙溶解度，等质量甲、丙饱和溶液中所含溶质质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液与否饱和，故错误；
B、t2℃时，丙溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充足搅拌后，所形成溶液质量=15g+50g=65g；故错误；
C、甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t2℃时，乙物质溶解度最大，甲次之，丙物质应当是t3℃时溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而增大，因此要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质措施，故对。故选D。

11．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示．下列说法对是（ ）

A．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g
【来源】初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，不小于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，因此点A对应ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观测溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，因此点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C对；
D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数为41%，因此ZnSO4溶解度不不小于41g，故D错误．
故选C

12．既有100mL 20%硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法对是（　　）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
【来源】内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由20%硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不对；
B、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量＝20：100≠1：4，故B不对；
C、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不对；
D、20%硫酸溶液表达，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D对。
故选：D。

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法对是（ ）
A．t1℃时，乙、丙两种物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙
C．t4℃时，将等质量甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多是甲
D．甲中混有少许乙时，应采用蒸发结晶措施提纯甲
【来源】初中毕业升学考试（江苏宿迁卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
A.根据溶液与否饱和分析解答；
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；
C.根据物质溶解度分析解答；
D. 据A、B溶解度受温度影响状况分析提纯物质措施。
解：A. t1℃时，乙、丙两种物质溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液与否饱和不确定，故错误；
B. 据图可知：甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，仍然是饱和溶液。又t2℃时甲、丙溶解度相似，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙。对；
C. t4℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量水能溶解溶质质量为甲>乙>丙，因此用等质量甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水质量是丙>乙>甲。故错误；
D. 由于甲物质溶解度随温度升高而增长且受温度影响变化较大，当甲物质中混有少许乙物质时，可采用降温结晶措施得到较纯净甲物质。故错误。

14．T1℃时， 将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾溶解变曲线如图二所示。下列说法错误是

A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质质量分数不小于烧杯乙溶液中溶质质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充足搅拌，烧杯乙中固体不一定所有溶解
【来源】湖北省黄石市中考理综化学部分试题
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A对；B、烧杯甲中溶解溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度不小于硝酸钾，故B对；C、烧杯甲溶液中溶质质量分数不小于烧杯乙溶液中溶质质量分数，由于等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中所有溶解，乙中部分溶解，故C对；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充足搅拌，烧杯乙中固体一定所有容解，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，由于等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度不小于硝酸钾，氯化钾已所有溶解，T2℃时硝酸钾溶解度不小于氯化钾，硝酸钾也一定会所有溶解，故D错误
点睛∶溶解度曲线意义①表达同一种物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度变化状况;②表达不一样物质在同一温度时溶解度，可以比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。若两种物质溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯措施;④根据溶解度曲线能进行有关计算。

15．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列论述对是( )

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大
C．t1℃时，甲和乙饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等
D．将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或加水措施
【来源】江苏省南通市如皋初级中学二模化学试题（，)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。根据溶解度曲线可判断，温度高于t2℃时，甲溶解度比乙大，否则无法确定，选项错误；
B、将等质量甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大，溶液质量不确定期，无法判断析出晶体质量关系，选项错误；
C、， t1℃时，甲和乙两物质溶解度相似，其饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等，选项对；
D、甲溶解度随温度升高而增大， 将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温或加水措施，选项错误。
故选C。
【点睛】
固体溶解度只有在一定温度下才故意义。

16．右图是 a、b、c 三种物质溶解度曲线，下列分析不对是

A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充足溶解恰好得到a饱和溶液(a物质不含结晶水)
C．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系b＞c＝a
D．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区九年级中考模拟（5月)化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．通过度析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，故A对；
B．t2℃时，a物质溶解度是50g，因此将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充足溶解得到150ga饱和溶液，故B对；
C．t1℃时，b物质溶解度最大，a物质次之，减少温度，a、b物质会析出晶体，c物质减少温度不会析出晶体，应当按照50℃时溶解度进行计算，因此将50℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故C错误；
D．c物质溶解度随温度升高而减小，因此将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用减少温度措施，故D对；
故选C。

17．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（ ）

A．要配置相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【来源】初中毕业升学考试（山东烟台卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃甲、丙两种物质溶解度相似，因此要配置相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制t1℃，故A对；
B、t2℃时甲物质溶解度为50g，因此t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，只能溶解25g甲物质，因此形成溶液中溶质质量分数=×100％=33.3%，故B错误；
C、甲物质溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较大，因此要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，故C对；
D、丙物质溶解度随温度升高而减小，因此将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施，故D对。故选B。

18．甲、乙两种固体纯净物溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质饱和溶液（试管底部均有未溶解固体），再放进盛有冰水烧杯里（图B）．下列说法对是（ ）

A．乙溶液中溶质质量分数增大
B．装甲溶液试管中剩余固体减少
C．试管里甲、乙物质溶解度都增大
D．两支试管里剩余固体都增多
【来源】安徽省桐都市三校九年级中考模拟化学试题（带解析)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质质量分数增大对，由于乙溶解度随温度升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A对；
B、装甲溶液试管中固体增多对，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，温度减少，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质溶解度都增大是错误，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余固体都增多是错误，甲溶液试管中固体增多，乙减少，故D错误。
故选：A。

19．如图是A、B两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是

A．A溶解度都不小于B溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成A、B饱和溶液中，A质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出晶体一定等量
【来源】初中毕业升学考试（江苏泰州卷)化学
【答案】C
【解析】
A、不小于t2℃时A溶解度都不小于B溶解度，不不小于t2℃时A溶解度都不不小于B溶解度，故A错；
B、由于在t1℃时，B溶解度不小于A溶解度，因此用等质量水配制A、B饱和溶液中，所含溶质质量：B＞A，故B错
C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，由于t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因此该温度下，A、B两种饱和溶液溶质质量分数也相等，故C对；；
D、从t3℃降温到t2℃，A物质溶解度减小幅度大，因此A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出晶体质量一定是：A＞B，本题没阐明溶液质量与否相等，因此无法比较谁析出晶体多，故D错．
故选C．
解答本题关键是要懂得溶解度曲线表达意义，懂得溶解度怎样比较大小，饱和溶液溶质质量分数计算公式，饱和溶液降温析出晶体影响原因

20．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线．下列说法错误是（ ）

A．甲物质溶解度随温度升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等
C．在t2℃时，N点表达甲物质不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质饱和溶液中溶质质量是25g
【来源】初中毕业升学考试（甘肃张掖卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A、从甲溶解度曲线不难看出，甲溶解度随温度升高而增大，且受温度影响很大，故A对；
B、在t1℃时，这两种物质溶解度相等，故B对；
C、由于在t2℃时，N点在甲溶解度曲线下方，因此代表是甲不饱和溶液，故C对；
D、由于在t1℃时，乙溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选D．
【点评】本题难度不大，重要考察了对固体溶解度概念应用和固体溶解度曲线意义，培养学生对知识分析能力和应用能力．

21．下列有关溶液说法对是（　　）
A．从一杯质量分数为10%食盐溶液中倒出二分之一，余下溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质饱和溶液中加少许该物质，恒温下放置一定期间后，溶液中溶质质量分数变大
D．稀溶液也许是饱和溶液，浓溶液也也许是不饱和溶液
【来源】新疆特克斯县齐勒乌泽克乡中学第二学期第一次调研九年级化学试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分浓度相似，不会由于溶液倒出二分之一，而使溶液质量分数减少，错误；
B项，溶液中有晶体析出阐明该温度下得到是饱和溶液，错误；
C项，溶液处在饱和状态，温度不变，溶质溶解度不变，因此溶质质量分数不会变化，错误；
D项，稀溶液、浓溶液与溶液与否饱和没有必然联络，对。

22．如图是A、B两种物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充足溶解后所得溶液是饱和溶液
B．30℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂措施
C．从A、B两种物质溶解度曲线可以推知，任何物质饱和溶液降温后一定有晶体析出
D．分别将A、B两种物质饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等
【来源】江苏省徐州市九年级下学期第一次质量检测（一模)化学试题
【答案】C
【解析】
A、30℃时，A物质溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充足溶解后所得溶液是饱和溶液，对；B、30℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂措施，对；C、从A、B两种物质溶解度曲线可以推知，A、B饱和溶液降温后一定有晶体析出，不过不意味着其他物质饱和溶液降温有晶体析出，错误；D、分别将A、 B两种物质饱和溶液从30℃降温到20℃，A、B溶解度都逐渐减小，且有交点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，对。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

23．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）

A．t1℃时，甲丙两种物质溶解度相等
B．固体甲中含少许杂质乙，可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，将等质量甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
【来源】四川省达州市中考适应性化学试卷
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而丙溶解度随温度升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等；t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对；t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙对，由于降温后乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。
【详解】
A、t1℃时，甲、丙两种物质溶解度相等，由于它们在该温度下有交点，说法对；故不符合题意；
B、固体甲中具有少许杂质乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲对，由于甲溶解度随温度升高变化比乙大，说法对；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度关系是甲＞乙＞丙，因此所加水质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，乙溶解度不小于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得诸多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数变化等，本考点重要出目前选择题和填空题中。

24．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲和丙溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有少许乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液溶质质量分数大小次序为：乙＞甲=丙
【来源】广东省中山市卓雅外国语学校中考考前信息卷化学中考模拟试题
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、t1℃时，甲和丙溶解度曲线相交于一点，甲和丙溶解度都为20g，故A对；B、甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而变化不大，通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有少许乙，故B对；C、t2℃时，甲物质溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液，故C对；D、t2℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙饱和溶液分别降温到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小关系是乙＞甲＝，丙甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，所得溶液溶质质量分数大小次序为：乙＞甲＞丙，故D错误。
点睛∶溶解度曲线意义①表达同一种物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度变化状况;②表达不一样物质在同一温度时溶解度，可以比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。若两种物质溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯措施;④根据溶解度曲线能进行有关计算。

25．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液质量分数为20%
【来源】初中毕业升学考试（广东深圳卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小要指明温度，错误；
B、甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；
C、溶解度曲线上点对应是该温度下饱和溶液，曲线下方点表达是该温度下不饱和溶液，故a2℃时，M点对应甲溶液不饱和，对；
D、a2℃时，乙溶解度为20g，那么它饱和溶液溶质质量分数=16.7%，错误。
故选C。

26．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析不对是（ ）

A．50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质与溶剂质量比为1:2
C．将C饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温措施
D．将50℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A=C
【来源】初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A从图中可知，在50℃时三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C。此项对。
B 50℃时A溶解度为50g，即在100g水中可溶解50 gA。则把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质A（溶解25 g）与溶剂（50 g）质量比为1:2。此项对。
C由于C溶解度随温度减少而增大，因此可通过降温措施使其饱和溶液变为不饱和溶液。此项对。
D当溶液由50℃降温至20℃，AB溶解均变小，因此所得溶液质量分数应以20℃为准进行计算。但C溶解度变小，溶液成为不饱和溶液。其溶液溶质质量分数应以50℃为准进行计算。即三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C。此项错误。
点评：根据溶解度曲线图中点线意义进行对地判断。

27．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．20 ℃时，甲溶液中溶质质量分数一定比乙溶液大
B．将40 ℃时甲一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲溶解度不小于乙溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同步降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A、20 ℃时，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液与否饱和不确定，故甲溶液不一定比乙溶液浓，错误；B、将40 ℃时甲一定量饱和溶液降温至20 ℃，有溶质析出，溶液质量变小，错误；C、温度不小于20 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，错误；D、20 ℃时，甲、乙溶解度相等为30g。40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同步降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，对。故选D。

28．甲、乙两种物质溶解度曲线如图1所示。下列说法中对是

A．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙
【来源】初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，因此甲饱和溶液溶质质量分数不不小于乙饱和溶液，选项A不对；
B．t2℃时，甲乙溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为23.1%，选项B不对；
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不对；
D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液中溶剂水质量相等，分别升温至t3℃，由于甲溶解度比乙溶解度增长量大，因此为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙，选项D对。故选D。
考点：溶解度曲线

29．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充足搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法对是
A．硝酸钾溶解度变大 B．溶质质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液 D．所溶液质量为120g
【来源】初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾溶解度只受温度一种外界原因影响，温度不变，溶解度不变，故A不对；
B、硝酸钾部分溶解，溶质质量分数变大，故B不对；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C对；
D、20g硝酸钾部分溶解，溶液质量不不小于120g，故D不对。
故选C。

30．如图中M、N分别表达二种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法对是（ ）

A．图中A点表达M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相似质量晶体
C．同处A点相似质量M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相似溶解度
【来源】河南省商丘市柘城中学九年级下期中化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
根据固体物质溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下溶解度；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而确定通过使饱和溶液结晶析出措施；③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断饱和溶液中溶质质量分数。
【详解】
A、图中A点温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，在N曲线下方，N溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、温度高于t2℃时，N溶解度不小于M溶解度，且N溶解度变化要比M溶解度大，且不知M、N二种饱和溶液质量，因此不一定析出相似质量晶体，故选项说法错误；
C、同处A点相似质量M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，均有晶体析出，所得溶液均