2025年全国各地备战中考模拟试卷化学分类化学溶液的形成综合题汇编.doc

-全国各地备战中考模拟试卷化学分类：化学溶液形成综合题汇编

一、初中化学溶液形成
1．下列反应完毕后混合物不是溶液是（ ）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应
C．锌粒与足量稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量水中
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水碳酸钙和水，不能得到溶液；B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到是溶液；C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到是溶液；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到是溶液。故选A。

2．如右图为市售浓盐酸部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表达剩余盐酸信息数字是( )

A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%
【答案】A
【解析】
A、由于倒出二分之一盐酸，因此剩余盐酸体积为250mL而不是500mL；故选；
B、1.19g/cm3表达是盐酸密度，倒出二分之一盐酸，也不会变化，仍是1.19g/cm3；故不选；
C、36.5表达是相对分子质量，因此倒出二分之一盐酸也不会变化；故不选；
D、虽然倒出二分之一盐酸，但溶液中溶质质量分数不会变化，仍是37%；故不选。
点睛：
溶液特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分性质和成分均相似（如一瓶溶液中，上下左右等各部分密度都是同样）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不变化，溶剂不蒸发等）状况下，溶液中溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

3．下图是两种固体化合物溶解度曲线，下列说法对是

A．甲饱和溶液溶质质量分数比乙饱和溶液大
B．甲饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲溶质
C．分离甲中混有少许乙措施是：t2℃配制申饱和溶液冷却、结晶、过滤
D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%
【答案】C
【解析】A、比较溶质质量分数大小除了要指明溶液状态以外尚有指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知甲溶解度随温度升高而增大，故甲饱和溶液从t2°C降到t1℃时有晶体析出，但由于没有指明溶液质量，故不能确定析出晶体质量，错误；C、甲溶解度随问题变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶措施，即t2℃配制甲饱和溶液冷却、结晶、过滤，对；D、t1℃时甲和乙溶解度相等均为20g，该温度时溶质质量分数= 16.7%，错误。故选C。

4．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、减少，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项对；D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
考点：考察酸、碱、盐鉴别。

5．农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中常常使用杀灭霉菌药剂，该农药配制措施是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列论述对是
A．硫酸铜属于盐类 B．石灰乳pH ＜7
C．配制过程中不发生化学反应 D．波尔多液属于溶液
【答案】A
【解析】根据物质性质进行分析，石灰乳成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜用于配制农药波尔多液。
解：A、硫酸铜属于盐类，故A对；
B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其PH不小于7，故B错误；
C、石灰乳成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、配得波尔多液中具有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D错误，
故选A。

6．取少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后能形成溶液是
A．石蜡 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定混合物。故选C。
考点：溶液

7．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示．下列说法不对是（　 　）

A．t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充足溶解后得到75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】D
【解析】A、根据溶解度曲线，t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；B、t2℃时，甲溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g甲，将30g甲放入50g水中，只可以溶解25g，得到溶液质量为75g，对；C、一定温度下饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，对；
D、t2℃时，甲、乙饱和溶液质量不能确定，减少温度后，析出晶体质量也不能确定，错误。故选D。
点睛：一定温度下饱和溶液溶质质量分数=×100%。

8．下图为四种物质溶解度曲线，下列说法对是

A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增长1g该物质不能溶解。结论：溶质增长后溶解度减少
B．23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C．若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将靠近饱和Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，0℃时，磷酸氢二铵溶解度是40g，即0℃时，100g水中加入40g(NH4)2HPO4，充足溶解后到饱和状态，再增长1g该物质不能继续溶解，不能认为溶质增长后溶解度减少，错误；B、根据溶解度曲线可知，23℃时，物质溶解度关系为①＞②=③＞④，错误；C、根据溶解度曲线可知，NH4H2PO4溶解度随温度减少而减少且受温度变化影响较大，因此NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，对；D、Ce2(SO4)2溶解度随温度升高而减少，因此要将靠近饱和Ce2(SO4)2溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或升温，错误。故选C。

9．鉴别下列各组物质所用试剂或措施，错误是
A．硝酸铵和氯化钠 —— 水
B．硬水和软水 —— 肥皂水
C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度减少，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，对；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不一样，可以鉴别，对；C、硬铝硬度比纯铝硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，对；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择试剂或操作措施应出现明显不一样试验现象，才能把欲鉴别物质辨别开来。

10．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线，下列说法对是

A．t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液中溶质质量相似
B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
C．甲属于易溶物质
D．乙中混有少许甲时，应采用降温结晶措施提纯乙
【答案】C
【解析】A、没有确定溶液质量，无法确定溶液中溶质质量，错误；B、t2℃时，甲溶解度是50g，t2℃时，100g水最多能溶解50g甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g 甲，形成75g溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲溶解度是10g，甲溶解度随温度升高而增大，20℃时，甲溶解度不小于10g，甲属于易溶物质，对；D、乙溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少许甲时，应采用蒸发结晶措施提纯乙，错误。故选C。

11．下图是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中错误是

A．t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度
B．t2℃时，等质量甲和乙饱和溶液中具有溶质质量相等
C．将t3℃甲乙两物质溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少许乙时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，对；B、t2℃时甲和乙溶解度相等，在相似质量饱和溶液中含溶质质量相似，对；C、没有确定降温前溶液状态，无法判断降温与否会析出晶体，若降温后仍然是不饱和溶液，则无晶体析出，错误；D、甲溶解度受温度影响较大，当甲中混有少许乙时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对。故选C。

12．对下列试验操作和现象分析合理是
A．通过闻气味区别厨房中醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不一样．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定阐明是硫酸钡，也也许是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同步又引入了新杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定阐明原溶液饱和，虽然原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不一样，闻气味可以辨别，故此选项对．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可阐明有也许生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同步又引入了氯化镁杂质，对做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定阐明原溶液饱和，虽然原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A

13．往如图所示烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入物质不也许是

A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落；
B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸取热量，使溶液温度下降，因此石蜡仍为固态，粘在烧杯上塑料片不会脱落；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落．
故选C．

14．下列有关溶液、乳浊液描述中对是（ ）
A．油污溶于汽油得到混合物属于乳浊液
B．可用过滤措施将溶液和乳浊液中分散物质分离出来
C．植物油分散到水中形成混合物不稳定，静置后会分层
D．用洗洁精清洗油脂得到混合物属于溶液
【答案】C
【解析】A. 油污溶于汽油得到混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，对；D. 用洗洁精清洗油脂得到混合物不属于溶液，错误。故选C。

15．制作“叶脉书签”需要配制100g12％NaOH溶液(设水密度为1g/mL)。下列操作对是
A．称量前调整天平平衡时发现指针向右偏转，可调整游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体
C．将精确称取NaOH固体直接倒人装有水量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88．0mL水
【答案】D
【解析】A、调整天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应当在烧杯内；D、选用量筒时要选择比所量液体体积大且最靠近，因此选用100mL量筒量取88.0mL水，是对．选D

16．对下列事实解释错误是(　　)

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧原子

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动，向空气中扩散，故A对；
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B对；
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，故C对；
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧离子，不是原子，故D错误。

点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子体积很小。⑵、分子并不是静止不动，它总是在不停运动。⑶、分子间有一定间隙。⑷同种物质分子，性质相似；不一样种物质分子，性质不相似。酸碱盐溶液之因此可以导电是由于溶液中有自由移动离子。

17．有w 克溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用措施是
A．蒸发掉溶剂1/2 B．加入3w/20克硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、设需要蒸发水质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量二分之一，而不是溶剂质量二分之一，故选项采用措施错误。
B、设需要再溶解硝酸钾质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，故选项采用措施错误。
C、由A选项分析，应蒸发掉 （g）溶剂，故选项采用措施对。
D、由B选项分析，应加入（g）硝酸钾，故选项采用措施错误。
故选：C。

18．下列物质中属于溶液是
A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定混合物；溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质构成进行分析判断
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成，是均一、稳定混合物，属于溶液；
B、牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、米粥不是均一、稳定混合物，不属于溶液；
D、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，豆浆不是均一、稳定混合物，不属于溶液。
故选：A。

19．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙
B．可采用蒸发溶剂措施获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由于固体物质溶解度会随温度变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，故选项错误；
B、乙物质溶解度随温度升高而增大，但变化不明显，可采用蒸发溶剂措施获得乙固体，故选项对；
C、t1℃时，乙溶解度为25g，乙饱和溶液溶质质量分数为×100%=20%，但乙溶液不能确定状态，故其质量分数无法计算，故选项错误；
D、t2℃时，甲溶解度为40g，140g该温度下甲物质饱和溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，降温至t1℃，此温度下，甲溶解度为25g，析出晶体为40g-25g=15g，故选项错误。故选B。

20．下列有关水、溶液、浊液说法对是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用。
【详解】
A、溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，故A对；
B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质分子或离子向水中扩散，这一过程要吸取热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B不对；
C、水净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净水，故C不对；
D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用，故D不对。故选A。
【点睛】
汽油清除油污是汽油溶解作用。

21．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会减少，这种固体物质也许是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸取大量热，可以使罐内饮料温度明显减少；
B、氢氧化钠溶于水时放出大量热，温度会升高；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显吸热放热现象；
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量热，温度会升高。
故选：A。

22．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

23．由表中提供信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不一样溶剂中溶解性如下表所示：洗净衣服上碘污渍最佳选择是（　　）
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶

A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
【答案】C
【解析】
【分析】
洗净衣服上碘污渍，则碘污渍能溶于溶剂中。
【详解】
A、碘在水中溶解度较小，不是洗净衣服上碘污渍最佳选择，故A不对；
B、碘在酒精可溶，能除去碘污渍，但不是洗净衣服上碘污渍最佳选择，故B不对；
C、碘在汽油中易溶，是洗净衣服上碘污渍最佳选择，故C对；
D、苯有毒，不能做洗净衣服上碘污渍溶剂，故D不对。故选C。

24．下列有关溶液说法中，对是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高
B．蔗糖溶液上半部分甜度比下半部分甜度低
C．稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动离子
D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度减少，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液甜度等于下半部分溶液甜度，故选项说法错误；
C、稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动硫酸根离子和氢离子，故选项说法对；
D、一种物质饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少许硝酸钾，故选项说法错误。
故选C。

25．图1可表达“M与N并列关系”，图2可表达“M属于N附属关系”。下列概念间关系符合图3所示关系是（　　）

选项
X
Y
Z
A
溶质
溶液
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间关系符合图3所示关系是X、Y附属Z中，而X、Y之间关系是并列。
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂构成，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A对；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不对；
C、单质并不包含于化合物，故C不对；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不对。故选A。
【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

26．如图是采用膜分离技术海水淡化妆置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增长是（　　）

A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。

27．“水是生命之源”，有关水认识对是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气构成
B．生活中用过滤措施可以减少水硬度
C．净水措施有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过电解水试验，可知水是由氢和氧两种元素构成，错误；
B、生活中用煮沸措施可以减少水硬度，故过滤不能除去离子，错误；
C、净水措施有沉降、过滤、吸附、蒸馏，对；
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。故选C。

28．把少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后，不能形成溶液是（ ）
A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纯碱重要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故符合题意；

29．将少许下列物质分别放入水中，充足搅拌，不能形成溶液是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
【答案】B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，对；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定混合物叫做溶液，它基本特征是均一性和稳定性；只有被分散物质在水中是可溶，两者混合后才会形成溶液。

30．在一定温度下，将少许生石灰放入一定量饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到本来温度，下列说法对是
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．Ca(OH)2溶解度增大
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液溶剂减少,故A错误;
B、由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液溶剂减少会导致溶质析出;溶液溶质、溶剂都在减少,故B错误;
C、饱和溶液随溶剂水减少,溶质对应析出,变化后溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有变化,根据相似温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相似,饱和溶液溶质质量分数不变,因此C选项是对;
D、固体物质溶解度只受温度影响,由于溶液温度不变,因此,溶质溶解度也不变,故D错误;
因此C选项是对。