2025年备战中考化学—酸和碱的中和反应的综合压轴题专题复习附答案解析.doc

备战中考化学—酸和碱中和反应综合压轴题专题复习附答案解析

一、初中化学酸和碱中和反应
1．下列是生活中四种常见物质近似pH，有关说法对是（ ）
物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0

A．酸性最强是苹果汁
B．涂抹肥皂水可以缓和蚊虫叮咬后（分泌出酸）痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．胃酸过多人在平常饮食中应多食用陈醋
【答案】B
【解析】
A、陈醋pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人皮肤分泌出蚁酸，假如涂含碱性物质药水就可减轻痛痒，因此可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，对；C、牙膏pH不小于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋pH=2.5，不不小于7，显酸性，胃酸过多人不应多吃陈醋，错误。 故选B。
点睛：当溶液pH等于7时，呈中性；当溶液pH不小于7时，呈碱性；当溶液pH不不小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

2．某无色溶液中大量存在离子仅有SO42-、Cl-和X，则X也许是
A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+
【答案】C
【解析】
试题分析：由于铜离子有颜色因此A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，因此D错误。B中没有阳离子。故选C.
考点：基本概念和原理

3．有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是（ ）
A．CaCO3 粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液
【答案】D
【解析】有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题重要考察物质性质。

4．下列物质用途与化学原理不相符是( )

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】可根据各物质成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈重要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼白光可用于制照明弹。 对；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不对；
C、胃酸重要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 对；
D、甲烷燃烧放出大量热量，因此可以用来做燃料。 对。
故选B。
点睛：物质性质与用途关系，性质决定用途。

5．下列各组物质可以在pH=1溶液中大量共存，且为无色透明溶液是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl
【答案】B
【解析】pH=1溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子存在，
A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，因此不能共存，故错误；
B、各物质离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故对；
C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。
点睛：
离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。

6．如表是“部分酸、碱和盐溶解性表（室温）”中一部分，下列与“★”处有关说法对是

A．★处对应物质化学式是CuNO3 B．★对应物质属于盐
C．★处应填“不” D．★对应物质溶液为浅绿色
【答案】B
【解析】
A. ★处对应物质化学式是Cu﹙NO3 ﹚2,。故A错误。B. ★对应物质属于盐。故B对。C. ★处应填“溶”。故C错误。D. ★对应物质溶液为浅蓝色。故D错误。
点睛∶本题重要考察部分酸、碱和盐溶解性表应用。

7．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化是
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O
C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑
【答案】D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化是D. 2H2O2 2H2O+O2↑。A. CH4+2O2 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。
点睛∶本题重要考察基本反应类型。

8．下列各组物质溶液不用其他试剂就可鉴别是（ ）
A．CuS04 KNO3  HCl Na2S04 B．NaOH   NaCl  HCl FeCl3
C．NaNO3    HCl    Na2S04 H2S04 D．K2CO3  H2S04 CaCl2 Na2C03
【答案】B
【解析】
A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

9．氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，因此自来水中有盐酸，
酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D

10．推理是化学学习一种措施，如下推理对是（ ）
A．单质中只具有一种元素，因此只具有一种元素物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色溶液pH一定不小于7
C．在化合物里，正负化合价代数和为零，因此在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素原子
【答案】B
【解析】试题分析：A、具有一种元素纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红是碱性溶液，对； C、NaClO中Cl元素化合价是+1，错误；D、核外有10个电子微粒也也许是离子，错误。故选B
考点：规律推理
视频

11．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应是
A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
C．CO+CuOCO2+Cu
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】C
【解析】
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，故C对；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。
点睛：要想解答好此类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之有关知识．然后，根据所给问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等多种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可．同步，还要注意如下几点：①置换反应中置换关系是指构成化合物某种元素被构成单质元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它特点，结合它概念和通式，以及单质和化合物判定措施来细心地判定；②在鉴别它与其他反应类型时，除了关注它自身特点外，还要兼顾其他反应类型特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物反应，金属与金属盐溶液反应，金属与酸反应，等等。

12．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中一种溶液,将无色酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少许滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 (  )
A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH
【答案】B
【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，因此Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B对；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；故选：B。
点睛：酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

13．业制镁措施为：将含碳酸钙贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该措施中波及化学反应不包括
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
①把贝壳制成石灰乳方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；波及反应有分解、化合；
②在引入海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；
④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；
没有波及反应为置换反应。

14．建立宏观和微观之间联络是一种科学思维方式。下列解释不对是
A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异原因是它们原子排列方式不一样
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不停运动
C．压瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，是由于球内气体分子体积增大
D．酸有某些相似性质，是由于在不一样酸溶液中都具有H+
【答案】C
【解析】
试题分析：压瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，不是由于球内气体分子体积增大，而是分子之间间隔变大。故选C．
考点：分子性质

15．归纳和类推是化学学习常用措施，下列说法对是(　　)
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A对；B、盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质不一定是碳酸盐，也也许活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应不一定是中和反应，中和反应反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似性质。中和反应是一种特殊复分解反应，反应物是酸和碱。

16．下列化学反应中，属于复分解反应是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H20
【答案】B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，对；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。故选B。

17．在总结化学知识时，如下归纳或判断对是( )
A．可作保护气气体一定是稀有气体
B．由一种元素构成物质一定是单质
C．能分解产生氧气物质一定具有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素构成纯净物一定是单质，不过由一种元素构成物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对；D、能与碱反应生成盐和水物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不过二氧化碳是氧化物，错误。故选C。

18．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应是（ ）

X
Y
Z
①
SO3
KOH 溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2 溶液
稀硝酸
③
AgNO3 溶液
Zn
CaCl2 溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项对；
②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2 溶液反应，故选项错误；
③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；
④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；
故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。
故选A。

19．下列反应属于复分解反应是（　　）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO22MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
【答案】D
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D

20．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某试验小组分别对四种溶液进行了一系列试验，成果如下表：
试验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁次序四种物质是（　　）
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
【答案】A
【解析】
【详解】
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，因此乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁次序四种物质是④③②①，故选A。

21．将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，两者恰好完全反应微观示意图如图。由此分析下列说法不对是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】
A、溶液中阳离子所带电荷数和阴离子所带电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A对；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增长，故B不对；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C对；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D对。故选B。
【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间反应，生成盐和水。

22．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应前后溶液构成变化，运用反应化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液质量比反应前溶液总质量大小关系。
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不对；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不对；
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液质量会减少，故C对。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液互换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不对；故选C。
【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量变化，明确物质间反应、溶解物质质量与所析出物质质量差值是对解题关键，当析出质量不小于所溶解质量时，所得溶液质量会不不小于反应前溶液。

23．类推是常用思维措施。如下类推对是（　　）
A．离子是带电荷粒子，因此带电荷粒子一定是离子
B．有机物都含碳元素，因此含碳元素化合物一定是有机物
C．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．单质由同种元素构成，因此由同种元素构成纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】
试题分析：A、离子是带电离子或原子团，但带电荷粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子；B、有机物是具有碳元素化合物，但含碳元素化合物一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反应是酸与碱生成盐和水反应，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应，生成盐和水，但不是中和反应；D、单质是同种元素构成纯净物，因此单质由同种元素构成；
考点：原子和离子互相转化；中和反应及其应用；单质和化合物鉴别；有机物与无机物区别．

24．运用如图所示试验探究物质性质，下列论述错误是（　　）

A．若溶液变红，无变化，则M也许为酚酞溶液
B．若只有反应有明显现象，则M也许为稀盐酸
C．若均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液
D．若都没有现象，则M也许为氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，因此②③溶液变红，①④无变化，则M也许为酚酞溶液，该选项说法对；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，因此若只有③反应有明显现象，则M也许为稀盐酸，该选项说法对；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，因此反若①③④均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液，该选项说法对；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，因此，若①②③④都没有现象，则M不也许为氢氧化钠溶液，该选项说法不对。
故选D。

25．在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入M粉末也许是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少质量必须相等，这四个选项中B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘加入物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入固体质量都是100份质量，两盘放入盐酸溶质质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳质量不小于44份质量，100份质量碳酸镁与73份质量盐酸反应生成二氧化碳质量等于44份质量。
故选：C。

26．厕所清洁剂中具有盐酸，假如不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：厕所清洁剂中具有盐酸，假如不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。
考点：盐酸与碳酸钙反应。
点评：盐酸与碳酸钙反应是试验室制取二氧化碳反应，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

27．在只具有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－溶液中能存在离子是
A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－
【答案】D
【解析】A、OH－与溶液中NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中SO42－结合生成硫酸钡沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，对。故选D。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

28．分析推理是化学学习过程中常用措施。下列推理对是( )
A．纯碱水溶液呈碱性，因此纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成
C．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．化合物是具有不一样种元素纯净物，因此具有不一样种元素纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不一样元素构成，对。故选D。

29．盐酸和滴有酚酞氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不对
是

A．该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只具有一种溶质
C．y点表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均展现无色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、pH>7开始，最终不不小于7，该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A对；
B、x点时，溶液显碱性，其中具有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不对；
C、y点pH=7，表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C对；
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均展现无色，故D对。故选B。
考点：酸碱中和反应

30．下列说法中对是
A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B．向pH为2盐酸中加入氢氧化钠，溶液pH变小
C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水pH最小
D．向pH为4酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流污染
【答案】D
【解析】
A、氢氧化铜是碱，不过沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．
B当溶液pH不不小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液pH升高．
C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水pH最大
D、pH为4酸性污水，可用碱性物质进行中和．
故选D