元素周期律和元素周期表教案6鲁科版必修2.docx

第二节 元素周期律和元素周期表
一．教材分析
〔一〕知识脉络
本节教材采用归纳总结措施引导学生探索元素性质〔元素原子最外层电子排布、原子半径以及重要化合价、原子得失电子能力〕和原子构造关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律实质；再在元素周期律根底上引导他们发现周期表中元素排布规律，认识元素周期表构造，理解同周期、同主族元素原子构造特点，为下一节学习同周期元素性质递变规律，预测同主族元素性质奠定根底；同步，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供有关元素信息和金属与非金属分区；最终以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素构造与性质异同。
〔二〕知识框架
周期表
周期

原子最外电子排布变化

周期表
族
归纳出
体现为

元素周期表
元素周期律
原子半径变化

认识IIA VA过渡元素

元素化合价
变化

〔三〕新教材重要特点：
新教材通过对元素周期律初探，运用图表〔直方图、折线图〕等措施分析、处理数据，增强了教材启发性和探究性，重视学生能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括能力，以及运用数据得出结论意识。
二．教学目
〔一〕知识与技能目
1．使学生理解元素原子核外电子排布、原子半径、重要化合价周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表构造以及周期和族概念，理解原子构造与元素在周期表中位置间关系。
3．让学生理解IIA族、VA族和过渡金属元素某些性质和用途。
〔二〕过程与措施目
1．通过对元素周期律探究，培养学生运用多种图表〔直方图、折线图〕分析、处理数据能力。
2．通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头体现能力和交流能力。
3．通过案例探究，激发学生积极学习意识。并且掌握从大量事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象措施。
〔三〕情感态度与价值观目

2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在事物认识是伴随社会和科学开展不停开展；任何科学发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
三、教学重点、难点
〔一〕知识上重点、难点
元素周期律和元素周期表构造。
〔二〕措施上重点、难点
学会用图表等措施分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学准备
第1课时前，补充P11表格中所缺内容。
第2课时前，周期表一共有多少周期多少族分别有多少种元素
第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉元素，搜集它们用途。
五、教学措施 阅读探究 讨论归纳法
六、课时安排 3课时
七、教学过程
第1课时

【点评】运用质疑，引入新课题，可激发学生学习爱好，有助于学生明确学习目。
【板书】第二节 元素周期律和元素周期表
一、 元素周期律
【交流与研讨】〔1〕分组填写教材P11页表中所缺内容；
〔2〕对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中规律。
【媒体展示】分组填写表格
元素
符号
元素
名称
原子
序数
核外电
子排布
电子
层数
最外层电子数
原子半径
相对原
子质量
最高化合价
最低化合价
H
氢
1
1
1
1
0.037
1.008
+1
He
氦
2
2
1
2
--
4.003
0
Li
锂
3
2，1
2
1
0.152
6.941
+1
Be
铍
4
2，2
2
2
0.089
9.012
+2
B
硼
5
2，3
2
3
0.082
10.81
+3
C
碳
6
2，4
2
4
0.077
12.01
+4，-4
N
氮
7
2，5
2
5
0.075
14.01
+5，-3
O
氧
8
2，6
2
6
0.074
16.00
-2
F
氟
9
2，7
2
7
0.071
19.00
-1
Ne
氖
10
2，8
2
8
--
20.18
0
Na
钠
11
2，8，1
3
1
0.168
22.99
+1
Mg
镁
12
2，8，2
3
2
0.160
24.31
+2
Al
铝
13
2，8，3
3
3
0.143
26.98
+3
Si
硅
14
2，8，4
3
4
0.117
28.09
+4，-4
P
磷
15
2，8，5
3
5
0.110
30.97
+5，-3
S
硫
16
2，8，6
3
6
0.102
32.06
+6，-2
Cl
氯
17
2，8，7
3
7
0.099
35.45
+7，-1
Ar
氩
18
2，8，8
3
8
--
39.95
0
【点评】通过填表，让学生获取感性知识，首先复习了前面学过原子构造有关知识，也为元素周期律探究提供数据方面支持。
【措施引导】为了更直观地观测原子最外层电子排布随原子序数变化而变化详细状况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表措施画出以原子序数为横坐标、原子最外层电子数为纵坐标直方图。
【交流研讨】小组代表展示其直方图。
原子序数
最外层电子数
【点评】让学生学习常用数据处理措施和表达方式，培养学生分析、处理数据能力、互相合作意识，也让学生获得直观形象感性知识，为归纳元素周期律奠定根底。
【引导过渡】观测1-18号元素最外层电子数变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增长到8，从11号到18号最外层电子数又由1增长到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过状况变化称为周期性变化。
【联想与质疑】通过直方图，对于原子最外层电子数随原子序数变化状况，你能得出什么结论
【小结、板书】伴随原子序数递增，元素原子最外层电子排布展现周期性变化。
【措施引导】为了更直观地观测原子半径随原子序数变化而变化状况，每四人为一小组，通过excel 插入图表措施画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标折线图。对于原子半径变化，你结论是什么
【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组观点。
【小结、板书】伴随原子序数递增，元素原子最外层电子排布展现周期性变化。
并且有如下规律：电子层数相似元素原子随原子序数增长，半径逐渐减小。
【讲述】稀有气体元素原子半径教材中没有列出，它跟邻近非金属元素原子相比显得尤其大，这是由于测定稀有气体元素原子半径根据与其他元素原子半径不一样。
【小组讨论】影响原子半径原因：
〔1〕电子层数相似时，影响原子半径原因是什么
〔2〕最外层电子数相似时，其影响原因是什么
【小结、板书】影响原子半径原因：
电子层数相似，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
最外层电子数相似，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
【措施引导】每四人为一小组，通过excel 插入图表措施画出以原子序数为横坐标、元素重要化合价为纵坐标折线图。对于元素重要化合价变化，你结论是什么
【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组观点。
【小结、板书】伴随原子序数递增，元素化合价展现周期性变化。
且有如下量关系:
│最高正价│+│负价│=8
【引导、探究】综合以上事实，各自刊登自已观点。大家可以得出什么结论
【小结、板书】元素周期律：元素性质伴随元素原子序数递增，而展现出周期性变化。
引起
元素性质变化
〔质变〕
原子序数变化〔量变〕

【媒体显示】
【引导、探究】大家懂得吗元素性质是由元素原子哪一局部决定那么元素性质随原子序数递增展现出周期性变化主线原因是什么
【小结、板书】元素性质周期性变化是原子核外电子排布展现周期性变化必然成果。
决定
原子构造即电子排布

元素
性质
【媒体显示】

【课堂小结、媒体显示】
以18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数
电子排布为例 递增呈周期性变化
决定 ①元素原子半径周期性变化 总结归纳 元素周期律
②元素重要化合价周期性变化 元素周期律实质
【达标检测】
1、元素周期律内容和实质是什么
2、如下元素原子半径最大是
A、Li B、F C、Na D、Cl
3、如下各组元素中按微粒半径递增次序排列是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物分子式为H2R,该元素最高价氧化物分子式为________.第2课时

【板书】二、元素周期表构造
【阅读思考】阅读教材P14页，第3行。思考周期表中周期和族划分根据是什么
【小结、板书】
同一周期：电子层数相似，原子序数递增元素从左到右为同一周期；
同一族：最外层电子数相似，原子序数逐渐增大元素从上到下为同一族。
【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期每周期有多少种元素
【点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生学习爱好和注意力。带着问题阅读可以调动学生学习积极性。
【概括总结】
1周期，共2种元素
短周期 2周期，共8种元素
周期 3周期，共8种元素
〔七个横行〕 4周期，共18种元素
长周期 5周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期 7周期，目前已发现26种元素
【点评】结合学生已经有原子构造知识，让学生填写并记住每个周期所含元素种数，有助于推断原子序数一定元素在周期表中位置。
【阅读、思考】在周期表中有两个特殊位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置构造上有何特点
【总结陈说】在第六周期中，从57号镧〔La〕到71号元素镥〔Lu〕，共15种元素，它们最外层和次外层电子层构造及元素化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕〔Ac〕到103号铹〔Lr〕这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
【观测与思考】在周期表中共有多少列分为哪些族
【概括总结】
主族〔A〕：共7个主族，包括长周期和短周期元素
族 副族〔B〕：共7个副族，只包括长周期元素
〔18个纵行〕 第VIII族：包括8、9、10三个纵行元素
0族：稀有气体元素
【点评】通过阅读、观测、交流、研讨，变化了学生学习被动状态，变“要我学〞为“我要学〞，极大地调动了学生学习积极性，培养了学生合作意识以及语言体现能力。
【观测与思考】在周期表１８个纵行１６个族中，各族从左到右排列次序怎样
【媒体展示】元素周期表
【观点陈说】在元素周期表中，各族从左到右依次是：
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
【观测与思考】在所有族中，元素最多族是哪一族共有多少种元素
【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。
【理解应用】据周期表构造，推测原子序数为85号元素在周期表中哪一周期哪一族
【案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后不大于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行最终一列元素应为第32个，从减出数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。
【点评】通过评价，学会怎样应用周期表构造推测一定原子序数原子在周期表位置。稳固了对元素周期表构造认识，可以加深对周期表构造理解。
【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以理解元素哪些信息
【交流观点】
〔1〕通过周期表，我们可以理解元素原子序数、元素位置、元素名称、元素符号、元素类别、相对原子质量、价层电子排布、与否人造元素、与否放射性元素等信息。
〔2〕通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋交界处画一条虚线，虚线左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近元素，既体现金属元素性质，又体现为非金属元素性质。
〔3〕通过周期表，还可以根据元素在周期表中位置认识它们性质。
【联想、质疑】元素周期表是化学学习和化学研究重要工具，请大家概括它构造。
【小结、板书】
短周期〔一、二、三行〕〔元素有2、8、8种〕
周期 长周期〔四、五、六行〕〔元素有18、18、32种〕
不完全周期〔七行〕〔元素有26种〕
元素周期表构造
主族〔1、2、13、14、15、16、17列〕 A族
族 副族〔3、4、5、6、7、11、12列〕B族
零族〔18列〕
第VIII族〔8、9、10列〕
【点评】本节重要培养学生分析数据、总结规律能力，初步树立“量变引起质量〞辩证唯物主义观点；同步，学会了运用周期表构造特点推测一定原子序数元素在周期表中位置，为下一节学习元素“位、构、性〞之间关系做好准备。
【达标检测】根据周期表构造来推测32号和54号和118号元素在元素周期表位置。
【课后作业】1、P17练习1、练习2
第3课时 三、认识元素周期表中其他元素
【复习检查】原子序数为３４元素位于〔　〕周期，〔　〕族，属于〔　〕类单质；原子序数为５６位于〔　〕周期，〔　〕族，属于〔　〕类单质。
【点评】温故知新，通过复习稳固，突出上节课重点，也为上好新课打下根底。
【课堂导入】在元素周期表中，你熟悉元素有哪些举例谈一谈它们用途。
【板书】 三、认识元素周期表中其他元素
【学生活动】请完毕表格
供动物呼吸

电导体

供植物生长

热导体

增进人体生长

半导体

通过燃烧供热

超导材料

【阅读思考】阅读教材P15页，第6-13行
【概括】请完毕表格：
第IIA族元素名称、符号及其共同性质：
元素名称

元素符号

本族元素性质

【演示试验】请同学演示：将氯化钙、硝酸钡、硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧；再将三者混合放在燃烧匙中灼烧，观测火焰颜色。
【点评】通过直观、形象试验，增长课堂趣味性，增强启发性。
【板书】第IIA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。
【阅读思考】阅读教材P15页，第14-20行
第VA族元素名称、符号及其用途：
元素名称

元素符号

本族元素用途

【板书】第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。
【阅读思考】阅读教材P15页，倒数第二自然段。答复过渡元素位置和它们共同性质。你熟悉元素有哪些有何特性
【陈说、板书】过渡元素位置：第3列到第12列，共68种元素。
熟悉元素：金〔Au〕、银〔Ag〕、铜〔Cu〕、铁〔Fe〕，硬而有光泽，金、银单质性质稳定。

【思考与探究】仔细观测元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数关系怎样也许尚有几种非金属元素未被发现
【措施指导】〔1〕运用元素周期表金属与非金属分区图，直接进行推测；
〔2〕运用周期表中周期序数与非金属元素种数关系，进行归纳概括
引导学生填写下表：
周期序数

非金属种数

【归纳概括】除第一周期外，周期序数+非金属种数=8
故，伴随周期数递增，设周期序数为n，那么非金属元素种数为〔8-n〕。
【联想与探究】在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系
用符号体现出来。并运用上述规律完毕如下练习：
元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，那么三种元素名称分别是
A，B，C。
【点评】通过思考与探究，规定学生自已寻找材料，分析其中数据，总结归纳周期表中潜藏某些规律，由此培养学生总结概括能力。

【点评】本节通过引导同学们阅读与思考，并开展交流，培养学生积极学习习惯，并适时地进行知识迁移，有助于理解、稳固新知。通过案例探究，激发学生积极学习意识，以及运用数据得出结论意识。
【课堂作业】P18练习3
【探究作业】如下为1-18号元素几种不一样格式元素周期表，请分别说一说多种不一样排列方式根据。指出哪一种愈加合理。
表一
H
He

Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
表二

H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
表三

H

He

Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
表四
H

He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar