化学九年级化学化学科普阅读题题20套及解析.doc

（化学）九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析

一、中考化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄气体层，重要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命保护层。与O2不一样，一般状况下O3是淡蓝色气体，有难闻鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热。 O3比O2活泼多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中二氧化硫，一种措施是在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来气体中含O3约3%。臭氧层能吸取太阳辐射中大量紫外线，使地球上生物免遭紫外线伤害。飞机排出废气（含CO、NO等）以及常用制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多紫外线照到地球表面，导致皮肤癌发病率大大增长。如不采用措施，后果不堪设想。
根据文章内容，回答问题：
（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不一样原因是_________________。
（2）O3与二氧化硫反应文字体现式为_________________。
（3）你认为保护臭氧层有效措施是___________________。
【答案】分子构造不一样 臭氧+二氧化硫三氧化硫 减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”排放
【解析】
【详解】
（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不一样原因是：分子构造不一样；
（2）在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，O3与二氧化硫反应文字体现式为：】臭氧+二氧化硫三氧化硫
（3）根据“飞机排出废气（含CO、NO等）以及常用制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞”可知，保护臭氧层有效措施是：减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”排放。

2．波尔多液制备及构成测定波尔多液是常见杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出天蓝色固体[CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O]构成，设计如下试验：
（试验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
（1）判断 Ba(NO3)2溶液已过量措施是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因______。
（试验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解试验

（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素化合价均不变化。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸取SO3。
（3）按图连接好装置，试验前要先______。
（4）控制温度在110℃充足加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充足加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中成分是______。
（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水总质量为______g。
（6）天蓝色固体CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O中，a：b：c=______。
【答案】硝酸钡 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 检查装置气密性 CuO和CaO 18 1：4：5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）判断 Ba(NO3)2溶液已过量就是检查硫酸根离子无剩余，因此对应措施是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。是由于铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜质量为x，对应硫酸铜分解生成三氧化硫质量为y，硫酸铜对应分解产物氧化铜质量为z。

x=16g
y=8g
z=8g
浓硫酸可用于吸取水和SO3．因此测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充足加热，B装置又增重了15.2g。整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。
Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全，控制温度在110℃充足加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充足加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中成分是 CuO和CaO。
再升温至650℃充足加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸取8g三氧化硫，因此生成水质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙分解，则氢氧化钙质量为a，对应氧化钙质量为b

a=29.6g
b=22.4g
则氢氧化铜对应氧化铜质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g
则对应分解生成水质量为c，对应氢氧化铜质量为d

c=1.8g
d=9.8g
则结晶水质量为18g-7.2g-1.8g=9g
天蓝色固体CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O中，a：b：c=：：=1：4：5
由于过程中需要精确测定水质量变化，因此按图连接好装置，试验前要先 检查装置气密性。

3．阅读下面科普短文（原文作者：董丽颖、张永刚等，原文有删改）
老式纸质纤维易燃性是众多纸质文物损毁消失一种重要原因。探索基于无机材料新型耐火纸成为重要研究课题。
羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其构成可表达为Ca5（PO4）3（OH），展现白色，是制造耐火纸一种理想原料。
初期制备HAP纳米线长度较短，一般不大于10p*m，柔韧性较差。后经改善，制得HAP超长纳米线直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长长度和超高长径比，从而具有高柔韧性。
用HAP超长纳米线制备新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良书写和打印功能。这样耐火纸有望应用于书籍、重要文献及档案长期安全保留。
研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物吸附量如图（a）所示；用回收耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次吸附量如图（b）所示。

近来，一种对PM：细颗粒物有吸附作用新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。
根据文章内容回答问题。
（1）根据“Ca5（PO4）3（OH）是制造耐火纸一种理想原料”可推测其具有化学性质是____。
（2）与老式纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张长处是________（写出一种即可）。
（3）HAP超长纳米线耐火纸对氯仿吸附量可以达到_______g•g-1（成果取整数）。
（4）吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸____（填“能”或“不能”）反复使用。
（5）下列说法合理是____（填字母序号）。
A HAP纳米线长度对耐火纸柔韧性有较大影响
B HAP超长纳米线耐火纸难溶于水
C HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用
【答案】不易燃 韧性好，耐高温，不燃烧 7 能 AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由“耐火”可知其具有不易燃烧化学性质；
（2）后经改善，制得HAP超长纳米线直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长长度和超高长径比，从而具有高柔韧性；用HAP超长纳米线制备新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良书写和打印功能；
（3）由记录表中数据可知，HAP超长纳米线耐火纸对氯仿吸附量可以达到7 g•g-1；
（4）HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物吸附量如图（a）所示；用回收耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次；
（5）A．初期制备HAP纳米线长度较短，一般不大于10p*m，柔韧性较差。后经改善，制得HAP超长纳米线直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长长度和超高长径比，从而具有高柔韧性，故说法对；
B．HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高吸附量，可以用于处理废水，HAP超长纳米线耐火纸难溶于水，故说法对；
C．HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高吸附量，故说法错误；
故答案为（1）不易燃；（2）韧性好（或耐高温或不易燃烧）；（3）7；（4）能；（5）AB

4．阅读下面科普短文．
伴随环境意识提高，人们对室内空气质量越来越关怀．下表列举了室内空气重要污染物及来源．
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家俱
甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大环境原因之一．室内空气中甲醛重要来自于人造板材料制作家俱、地板以及胶黏剂等．这些材料用越多，甲醛在室内空气中浓度越高．甲醛释放期非常长，人们打开人造板家俱柜门时，闻到刺激性气味重要是甲醛气味．
改善室内空气质量措施有诸多．
一般状况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效措施．
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量．研究表明硅藻泥也可以净化空气．硅藻泥重要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成．电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔构造，使硅藻泥成为具有净化空气功能内墙装饰材料．

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来一门新兴技术．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈催化分解功能．图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质原理图．空气净化器是净化室内空气重要设备．图二是某品牌空气净化器净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化三条曲线．
为满足人们对健康住宅需求，提高人们生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不停优化新技术．
根据短文内容，回答问题：
（1）一氧化碳污染源是__．
（2）下列说法对是__（填序号）．
a．甲醛有毒
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸取、转化、减少室内污染物浓度都可以改善室内空气质量
（3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，根据图一写出该反应条件：__．
（4）根据图二提出一条使用空气净化器提议：__．
【答案】烹饪 abc 光、TiO2 工作时间在1～2小时，减少甲醛浓度效果明显
【解析】
（1）含碳元素燃料不充足燃烧生成一氧化碳。（2）a．甲醛有毒，对；b．硅藻土粒子表面具有无数微小孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔构造，使硅藻泥具有吸附性，吸附污染物净化了空气，对；c．吸取、转化、减少室内污染物浓度都可以改善室内空气质量，对。故选abc。（3）根据图一可知，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，反应条件是光、TiO2 （4）根据图二提出一条使用空气净化器提议：工作时间在1～2小时，减少甲醛浓度效果明显。

5．阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不妥会导致环境污染，我们能为赖以生存环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入对应垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中鲜垃圾用来制作“环境保护酵素”。制作措施：按1：3：10比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3 个月，过滤出液体，得到环境保护酵素。环境保护酵素在农业生产和平常生活等诸多方面均有着重要作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400（环境保护酵素和水体积比，下同）酵素液，检测96 h后3种农药降解状况，成果如下图所示。

我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产一种重要措施，但与此同步，长期施用化肥会导致土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，成果如图所示。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。

（原文作者李方志、韦文芳等，有删改） 根据文章内容，回答问题。
（1）生活中制作环境保护酵素，过滤液体时，常采用工具是_____。
（2）长期施用化肥会导致后果是_____。
（3）红糖重要成分化学式为 C12H22O11，其中碳元素质量分数计算式为_____。
（4）四组试验中，对芥菜中残留农药降解作用最佳是_____。
（5）下列说法对是_____（填序号）。
A 环境保护酵素对土壤中有机质含量提高有一定效果
B 施浇环境保护酵素到第 7 周，土壤改良效果最佳
C 环境保护酵素浓度越大，土壤改良效果越好
【答案】纱布或滤网 土壤退化，生态环境污染等 1:300酵素液 AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生活中制作环境保护酵素,过滤液体时,常采用纱布或滤网。
（2）长期施用化肥会导致后果是土壤退化，生态环境污染等。
（3）红糖重要成分化学式为 C12H22O11，其中碳元素质量分数计算式为。
（4）由图示信息可知，四组试验中，1:300酵素液对芥菜中残留农药降解率最高，故降解作用最佳是1:300酵素液。
（5）A、由有机质增幅率图可知，环境保护酵素对土壤中有机质含量提高有一定效果，故A对；
B、施浇环境保护酵素到第7周，土壤改良效果最佳，故B对；
C、长期施用环境保护酵素化肥会导致土壤退化、生态环境污染等问题，环境保护酵素不是浓度越大，土壤改良效果越好，故C不对。故选AB。
【点睛】

6．阅读下面科普短文，根据内容回答有关问题．
甜味是人们最爱慕味觉之一．科学研究表明，人吃甜食时，会激活大脑中多巴胺神经元，让大脑兴奋，产生快乐感．一说到甜味，我们首先想到就是糖类，葡萄糖就是其中之一．
葡萄糖（化学式C6H12O6）是白色结晶粉末，无臭，易溶于水，稍溶于乙醇．在人体组织里，葡萄糖在酶催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同步放出能量，供机体活动和维持恒定体温需要．在食品工业中用作制糖浆、糖果、糕点等．
人体中缺乏糖类会导致全身无力、疲乏、头晕、闹功能障碍等，低血糖严重者会导致昏迷，当食用糖类过多时，人体组织吸取不了，就会转化成脂肪储存于体内，使人变肥胖从而诱发多种疾病，如高血脂、糖尿病等．
（1）写出葡萄糖物理性质______（答1点）。
（2）葡萄糖属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（3）写出葡萄糖在体内氧化化学方程式__________。
（4）请你为喜欢吃甜食人提一条提议__________。
【答案】白色结晶粉末（或无臭或易溶于水，稍溶于乙醇） 有机物 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 合适摄入糖类，不可过量食用（合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）不需要发生化学变化就能体现出来性质属于物质物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性等；故填：白色结晶粉末（或无臭或易溶于水，稍溶于乙醇）；
（2）葡萄糖是一种含碳元素化合物，属于有机物；故填：有机物；
（3）葡萄糖在酶催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水；故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（4）人体内过多糖类物质会导致血糖过高，也许会转化为油脂，影响人体健康，因此应合适摄入，不可过量食用；故填：合适摄入糖类，不可过量食用（合理即可）．

7．阅读下面科普材料。
金属是具有光泽、富有延展性、可以导电、导热等性质物质。地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼金属有单质形式存在外,其他均以化合物形式存在于自然界中,在平常生活中合金应用较为广泛。
从具有金属元素并有开采价值矿石中提炼金属过程称为金属冶炼。冶炼金属有多种措施,常见措施是运用一氧化碳或碳等还原剂将金属从其金属氧化物中还原出来，例如铁铜等;对于活泼金属，则要采用电解措施进行冶炼，例如镁、铝等。
金属钛由于具有神奇性能越来越引起人们关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼,加热时能与O2、N2等非金属单质发生反应。在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密氧化物保护膜,可以抵御强酸甚至王水腐蚀。钛硬度与钢铁差不多,而它重量几乎只有同体积钢铁二分之一。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好相容性,因此在医疗方面应用广泛。目前大规模生产金属钛措施是:先将金红石（重要成分为TiO2）和炭粉混合物在高温条件下通入Cl2 制得TiCI4和一种可燃性气体，然后在氩气环境中,用过量Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。
请回答问题:
（1）“真金不怕火炼”阐明黄金在自然界中重要以______________________形式存在。
（2）写出金属钛一条物理性质_____________________。
（3）钛可以抵御强酸甚至王水腐蚀,其原因是_____________________。
（4）工业上用赤铁矿冶炼铁化学方程式为_____________________。
（5）将一定量镁粉和锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充足反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色时，则滤液中一定存在溶质为_____________________；若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣构成有_____________________，种状况。
【答案】单质 银白色（或硬度与钢铁差不多或密度小） 在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密氧化物保护膜 硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌 2（或两）
【解析】
【详解】
（1）“真金不怕火炼"阐明金化学性质稳定，虽然高温条件下也不与氧气反应；结合材料“少数很不活泼金属有单质形式存在”，可知黄金在自然界中重要以单质形式存在；
（2）结合短文内容分析，可知钛呈银白色、硬度与钢铁差不多、密度小，以上均属于钛物理性质；
（3）由材料可知，钛可抵御强酸甚至王水腐蚀原因是：在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密氧化物保护膜；
（4）工业上用一氧化碳与赤铁矿来冶炼铁，反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应方程式为；
（5）结合有关金属活动性次序可知，镁先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，当镁消耗完后，锌才可参与反应。据此分析，若滤液为蓝色，阐明硝酸铜有剩余，则镁、锌均所有消耗，则滤液中一定有反应生成硝酸镁、硝酸锌以及反应剩余硝酸铜，也许具有硝酸银；根据题干信息“向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生”，可知滤渣中一定具有氢前金属锌，也许具有金属镁，阐明硝酸银、硝酸铜所有反应完，进而可知滤渣成分为银、铜、锌或银、铜、锌、镁2种状况。
【点睛】
在金属活动次序表中，金属位置越靠前，金属活动性越强。位置靠前金属能将位于其后金属从它盐溶液中置换出来。

8．阅读下面科普短文。
“菠菜豆腐”是我国老式菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”争论重要集中在钙吸取率方面。菠菜中富含易溶于水草酸，若单独吃菠菜，其中草酸会结合胃内食糜中部分铁和锌，还可以进入血液，沉淀血液中所含钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中可溶性钙与菠菜中草酸结合成不溶性草酸钙(CaC2O4)沉淀，既可以保护食物中铁和锌等元素，还能保证人体内钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一种好搭配。
研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调措施研究。
（试验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量影响。试验成果如下：
豆腐/ g
10
10
10
10
10
菠菜/ g
5
10
15
20
25
可溶性钙/总钙
0.364
0.287
0.186
0.125
0.088

（试验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量影响。
用100g豆腐和250g菠菜(焯水时间不一样)制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙质量，成果见下图。

以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能合适减少菠菜比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙吸取率将会明显提高。
根据文章内容，回答问题：
(1)可溶性钙中“钙”是指_________(“钙单质”或“钙元素”)。
(2)豆腐中富含营养素是_____________。
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质 D．油脂
(3)结合试验1数据分析，可得到结论是_________________。
(4)用焯水后菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量原因是__________。
(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应化学方程式为____________________。
【答案】钙元素 C 豆腐质量相似时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少 减少了菠菜中草酸 CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑
【解析】
(1)物质由元素构成，物质中具有元素，可溶性钙中“钙”是指钙元素。(2)豆腐中富含蛋白质。(3)根据题给信息，结合试验1数据分析，可得到结论是豆腐质量相似时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少。(4)用焯水后菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量原因是减少了菠菜中草酸。(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，结合化学反应前后元素种类不变，该反应化学方程式为：CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑

9．阅读文章，回答问题。
牙膏是我们平常口腔清洁必需品。根据添加剂成分和含量不一样，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其重要数据如下表。

摩擦剂
保湿剂
香精
发泡剂
增稠剂
其他添加剂
高磨擦剂
含量牙膏
40%-50%
10%-30%
0.8%-1.8%
1.5%-3.0%
1%-2%
0.3%-6%
低磨擦剂
含量牙膏
15%-25%
35%-65%
0.85%-1.5%
1.0%-2.5%
0.2%-0.9%
0.3%-6%

其中，清洁牙齿重要通过摩擦剂来实现。其摩擦性取决于磨擦剂形状、大小、硬度和含量。常见摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氩氧化铝[Al(OH)3]等。碳酸钙具有较高摩擦性，硬度大，储量丰富、一般用来做经济型牙膏。二氧化硅摩擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损人群。氢氧化铝分为一般氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图l、2），它们具有白度高、光泽好等长处，但球形氢氧化铝表面愈加光滑，其生产工艺流程如图3。

在实际生产中，一般会选用多种磨擦剂混合使用。例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石清洁效果，又可以避免其对牙齿磨损。
（1）碳酸钙中具有非金属元素共________种。常见摩擦剂中属于氧化物是_________。
（2）“高摩擦剂含量牙膏”成分中，含量一定高于“低摩擦剂含量牙膏”是___________。
（3）影响摩擦剂摩擦性原因有_____________。
（4）合用于老人及牙齿受损人群摩擦剂是___________。
（5）球形氢氧化铝生产工艺流程中，反应物除 NaAlO2外，尚有____________。
（6）下列说法对是___________（填序号）
A一般多种摩擦剂混合使用比单独使用效果好
B一般氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿磨损更小
C选用摩擦剂时，除考虑摩擦性，还需要考虑原料成本
【答案】2 二氧化硅 )摩擦剂,增稠剂 摩擦剂形状、大小、硬度和含量 二氧化硅 CO2和H2O AC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙中具有非金属元素是碳和氧元素，因此共2种；常见摩擦剂中属于氧化物是二氧化硅。故填：2；二氧化硅；
（2）“高磨擦剂含量牙膏”成分中，根据上面信息可知，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”是 磨擦剂、增稠剂。故填：摩擦剂,增稠剂；
（3）根据信息可知，影响磨擦剂磨擦性原因有 摩擦剂形状、大小、硬度和含量。
（4）根据信息可知，合用于老人及牙齿受损人群磨擦剂是 二氧化硅。故填；二氧化硅；
（5）根据球形氢氧化铝生产工艺流程可知，反应物除NaAlO2外，尚有 CO2和H2O。故填：CO2和H2O；
（6）A．根据信息可知，一般多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好，对；
B．一般氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿磨损更大而非更小。错误；
C．选用磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料成本，对。
故选：AC。

10．贵州有丰富溶洞旅游资源，溶洞形成是二氧化碳循环成果。在自然界中，溶有二氧化碳雨水，会使石灰石构成岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性碳酸氢钙，其发生变化为 。溶有较多碳酸氢钙水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化，水中碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀，其变化为。这些沉淀通过千百年集聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等，从而形成千姿百态奇异景观。

请结合文本回答问题：
（1）岩层部分溶解时，发生化学变化基本类型为_____；
（2）经测定某溶洞中水为硬水，其原因也许是_____；
（3）洞区居民使用水壶内常形成一种白色垢状物，可用稀盐酸除去，其原因是_____；
（4）不能随意进入溶洞原因是_____；
（5）请写出一种自然界中二氧化碳消耗途径_____。
【答案】化合反应（填化合也可） 溶有较多碳酸氢钙[或CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，合理即可] 白色垢状物重要成分碳酸钙与盐酸反应而溶解（或CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O，合理即可） 溶洞中CO2含量较高对人体健康有害（合理即可） 光合作用[或 CO2与水（海水）反应，合理即可]
【解析】
【详解】
（1）石灰石构成岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性碳酸氢钙，其发生变化为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，该反应符合“多变一”特点，故该反应为化合反应；
（2）经测定某溶洞中水为硬水，其原因也许是：该水中溶有较多碳酸氢钙[或CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，合理即可]；
（3）洞区居民使用水为硬水，水中溶有较多碳酸氢钙。碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙，故壶内形成白色垢状物重要为碳酸钙，可用稀盐酸除去，其原因是：白色垢状物重要成分碳酸钙与盐酸反应而溶解或CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O；
（4）不能随意进入溶洞原因是水中碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀和二氧化碳、水，溶洞中CO2含量较高对人体健康有害；
（5）自然界中二氧化碳重要消耗途径之一为植物光合作用或 CO2与水（海水）反应。